მოდით ვისაუბროთ იმაზე, თუ როგორ განვსაზღვროთ ოქსიდის ბუნება. დავიწყოთ იმით, რომ ყველა ნივთიერება ჩვეულებრივ იყოფა ორ ჯგუფად: მარტივი და რთული. ელემენტები იყოფა ლითონებად და არამეტებად. რთული ნაერთები იყოფა ოთხ კლასად: ფუძეები, ოქსიდები, მარილები, მჟავები.
განმარტება
რადგან ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე, ჯერ განვსაზღვროთ არაორგანული ნივთიერებების ეს კლასი. ოქსიდები რთული ნივთიერებებია, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან. მათი თავისებურება იმაში მდგომარეობს, რომ ჟანგბადი ყოველთვის მდებარეობს ფორმულაში, როგორც მეორე (ბოლო) ელემენტი.
ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არამეტალები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მაგნიუმის ოქსიდი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.
ნომენკლატურა
ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია მათ შემადგენლობაზე. არსებობს გარკვეული წესები, რომლითაც ხდება ასეთი ნივთიერებების დასახელება.
თუ ოქსიდი წარმოიქმნება ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებით, ვალენტობა არ არის მითითებული. მაგალითად, კალციუმის ოქსიდი CaO. თუ მსგავსი ქვეჯგუფის ლითონი, რომელსაც აქვს ცვლადი ვალენტობა, პირველია ნაერთში, მაშინ ის აუცილებლადმითითებულია რომაული ციფრებით. მოთავსებულია კავშირის სახელის შემდეგ ფრჩხილებში. მაგალითად, არსებობს რკინის ოქსიდები (2) და (3). ოქსიდების ფორმულების შედგენისას უნდა გვახსოვდეს, რომ მასში დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი უნდა იყოს ნულის ტოლი.
კლასიფიკაცია
მოდით განვიხილოთ, თუ როგორ არის დამოკიდებული ოქსიდების ბუნება დაჟანგვის ხარისხზე. +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ლითონები ჟანგბადთან ერთად ქმნიან ძირითად ოქსიდებს. ასეთი ნაერთების სპეციფიკური მახასიათებელია ოქსიდების ძირითადი ბუნება. ასეთი ნაერთები შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში არალითონების მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებთან, მათთან ერთად წარმოქმნიან მარილებს. გარდა ამისა, ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან. ურთიერთქმედების პროდუქტი დამოკიდებულია იმ რაოდენობაზე, რომლითაც მიიღეს საწყისი ნივთიერებები.
არამეტალები, ისევე როგორც +4-დან +7-მდე დაჟანგვის მდგომარეობების მქონე ლითონები ჟანგბადთან ერთად აყალიბებენ მჟავე ოქსიდებს. ოქსიდების ბუნება ვარაუდობს ფუძეებთან (ტუტეებთან) ურთიერთქმედებას. ურთიერთქმედების შედეგი დამოკიდებულია იმ რაოდენობაზე, რომლითაც მიიღეს საწყისი ტუტე. მისი დეფიციტით რეაქციის პროდუქტად წარმოიქმნება მჟავა მარილი. მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდის (4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან რეაქციაში წარმოიქმნება ნატრიუმის ბიკარბონატი (მჟავა მარილი).
მჟავა ოქსიდის ჭარბი რაოდენობით ტუტესთან ურთიერთქმედების შემთხვევაში რეაქციის პროდუქტი იქნება საშუალო მარილი (ნატრიუმის კარბონატი). მჟავე ოქსიდების ბუნება დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხზე.
ისინი იყოფა მარილის წარმომქმნელ ოქსიდებად (რომლებშიც ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა ტოლია ჯგუფის რიცხვის), ასევე ინდიფერენტებად.ოქსიდები, რომლებსაც არ შეუძლიათ მარილების წარმოქმნა.
ამფოტერული ოქსიდები
ასევე არსებობს ოქსიდების თვისებების ამფოტერული ბუნება. მისი არსი მდგომარეობს ამ ნაერთების ურთიერთქმედებაში როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან. რომელ ოქსიდებს აქვთ ორმაგი (ამფოტერული) თვისებები? მათ შორისაა ლითონების ორობითი ნაერთები +3 ჟანგვის მდგომარეობით, ასევე ბერილიუმის, თუთიის ოქსიდები.
მოპოვების მეთოდები
ოქსიდების მიღების სხვადასხვა გზა არსებობს. ყველაზე გავრცელებული ვარიანტია მარტივი ნივთიერებების (ლითონები, არალითონები) ჟანგბადთან ურთიერთქმედება. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს ჟანგბადთან, წარმოიქმნება მაგნიუმის ოქსიდი, რომელიც ავლენს ძირითად თვისებებს.
გარდა ამისა, ოქსიდების მიღება შესაძლებელია აგრეთვე რთული ნივთიერებების მოლეკულურ ჟანგბადთან ურთიერთქმედებით. მაგალითად, პირიტის (რკინის სულფიდი 2) წვისას შესაძლებელია ერთდროულად ორი ოქსიდის მიღება: გოგირდი და რკინა.
ოქსიდების მიღების კიდევ ერთი ვარიანტია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლის რეაქცია. მაგალითად, კალციუმის კარბონატის დაშლამ შეიძლება წარმოქმნას ნახშირორჟანგი და კალციუმის ოქსიდი (სწრაფი კირი).
უხსნადი ფუძეების დაშლისას ასევე წარმოიქმნება ძირითადი და ამფოტერული ოქსიდები. მაგალითად, როდესაც რკინის (3) ჰიდროქსიდი კალცინდება, წარმოიქმნება რკინის (3) ოქსიდი, ასევე წყლის ორთქლი.
დასკვნა
ოქსიდები წარმოადგენს არაორგანული ნივთიერებების კლასს, ფართო სამრეწველო აპლიკაციით. ისინი გამოიყენება სამშენებლო ინდუსტრიაში, ფარმაცევტულ ინდუსტრიაში, მედიცინაში.
გარდა ამისა, ხშირად გამოიყენება ამფოტერული ოქსიდებიორგანულ სინთეზში, როგორც კატალიზატორები (ქიმიური პროცესების ამაჩქარებლები).
