სხვადასხვა ქიმიური ნივთიერებების გავლენა ადამიანის სხეულზე ორაზროვანია. ცნობილი ნაერთების უმეტესობა ან ნეიტრალურია ან დადებით როლს ასრულებს ადამიანის ცხოვრებაში. მაგრამ არსებობს ნივთიერებების ჯგუფი, რომელიც სერიოზულ საფრთხეს უქმნის ჯანმრთელობას. ისინი იყოფა რამდენიმე კლასად. ამ სტატიაში განხილული დარიშხანის მჟავა ერთ-ერთი ასეთი ტოქსიკური ქიმიური ნაერთია. ამჟამად მიღებული კლასიფიკაციის მიხედვით, იგი შედის გაზრდილი საფრთხის მეორე კლასში, ქლოროფორმთან, ტყვიასთან და ლითიუმის ნაერთებთან ერთად. მოდით უფრო დეტალურად შევისწავლოთ დარიშხანის თვისებები.
მოლეკულის სტრუქტურა და მატერიის აგრეგაციის მდგომარეობა
ამ ნაერთს აქვს კრისტალური სტრუქტურა ნორმალურ პირობებში. ტრიბაზის დარიშხანის მჟავას, რომლის ფორმულაა H3AsO4, აქვს როგორც საშუალო, ასევე მჟავე მარილები. მაგალითად, კალიუმის წყალბადის არსენატი - K2HAsO4, ნატრიუმის დიჰიდროარსენატი - NaH2AsO4, ლითიუმის არსენატი - Li3AsO4. დარიშხანის მჟავას კალცინით მიიღება დარიშხანის ჰემიპენტოქსიდი, რომელსაც დარიშხანს უწოდებენანჰიდრიდი. მისი თეთრი გამჭვირვალე კრისტალები ქმნიან შუშის მასას, წყალში ცუდად ხსნად.
დისოციაცია
H3AsO4, ჭინჭრის მჟავასთან და ტყვიის ჰიდროქსიდთან ერთად, არის ზომიერად სუსტი ელექტროლიტი. ასე რომ, ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავების იონიზაციის ცხრილში ორთოარსენის მჟავას აქვს სამი დისოციაციის მუდმივი: 5.6 x 10-3, 1.5 x 10-7 და 3, 89 x 10-12. ეს მაჩვენებლები რაოდენობრივად ახასიათებს მჟავას სიძლიერეს. დისოციაციის მუდმივების შესაბამისად, არაორგანული მჟავების სერიაში, H3AsO4 იკავებს პოზიციას ქრომის და ანტიმონის მჟავებს შორის. რუსმა ექსპერიმენტულმა ქიმიკოსებმა ა.ლ. და ი.
ქიმიური თვისებების თავისებურებები
დარიშხანის ატომის დაჟანგვის ხარისხი, რომელიც მჟავის მოლეკულის ნაწილია, არის +5. ეს მეტყველებს იმაზე, რომ თავად ნაერთი სხვა ნივთიერებებთან ქიმიურ რეაქციებში ავლენს ჟანგვის თვისებებს. ასე რომ, როდესაც ის ურთიერთქმედებს კალიუმის იოდიდთან, რომელიც მოქმედებს როგორც შემამცირებელი აგენტი, მჟავე გარემოში, რეაქციის პროდუქტებს შორის ვიპოვით დარიშხანის მჟავას H3AsO3 . შეგახსენებთ, რომ დარიშხანის მჟავა, რომლის ფორმულა H3AsO4, არის სამფუძიანი, რაც ნიშნავს, რომ რეაქციებში ტუტეებთან ან უხსნად ფუძეებთან მას შეუძლია მიიღოს სამი ტიპი. მარილები: საშუალო, ჰიდრო- და დიჰიდროარსენატები. თვისებრივი რეაქცია იონზეAsO43- ანალიტიკურ ქიმიაში არის თვით დარიშხანის მჟავის ან მისი მარილების ურთიერთქმედება ვერცხლის ხსნად მარილებთან, მაგალითად, ნიტრატთან. შედეგად, ჩვენ ვაკვირდებით ნალექს Ag3AsO4 ყავის ფერი..
იოდომეტრიული მეთოდი დარიშხანის მჟავის დასადგენად
ანალიტიკურ ქიმიაში მნიშვნელოვანი ამოცანაა შესწავლილ ხსნარებში ქიმიური ნაერთების აღმოჩენა. დარიშხანის მჟავა, რომლის ქიმიური თვისებებიც ადრე განვიხილეთ, შეიძლება გამოვლინდეს იოდომეტრიის მიკრომეთოდით. 1 მლ მის ხსნარს ასხამენ იგივე მოცულობის 4N. მარილმჟავას ხსნარი და 1 მლ 4% კალიუმის იოდიდის ხსნარი. წარმოიქმნება დარიშხანის სესქვიოქსიდი როგორც2O3.
დარიშხანის მჟავის ჟანგვის ძალა
როგორც იცით, H3AsO4, , ისევე როგორც ფოსფორის მჟავა, არის საშუალო სიძლიერის ელექტროლიტი. მისი თეთრი გამჭვირვალე კრისტალები ჰაერში ბუნდოვანია და აქვს შემადგენლობა 2H3AsO4 х H2O. წყალხსნარებში ტუტე ლითონებით (როგორც საშუალო, ასევე მჟავე) წარმოქმნილ მის მარილებს აქვთ pH 7-ზე მეტი. ლითიუმის, კალიუმის, ნატრიუმის და ამონიუმის არსენატები წყალში ძალიან ხსნადია, ხოლო დარჩენილი საშუალო მარილები მასში არ იხსნება. დარიშხანის მჟავა კარგი ჟანგვის აგენტია. რედოქს რეაქციებში ის მცირდება დარიშხანის მჟავად ან არსინამდე.
H3AsO4 + 2e + 2H+=H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+=AsH 3 + 4H2O
გარდა ამისა, დარიშხანის მჟავა ადვილად აჟანგებს სხვადასხვა ლითონებს, სულფიტულ და იოდიდმჟავებს, აგრეთვე წყალბადის სულფიდს.
დარიშხანის მჟავის წარმოება
ლაბორატორიულ პირობებში H3AsO4 შეიძლება მივიღოთ დარიშხანის სესკვოქსიდის რეაქციით ნიტრატმჟავასთან გაცხელებით. პროდუქტები შეიცავს სამვალენტიან აზოტის ოქსიდს და H3AsO4. მოპოვების კიდევ ერთი გზაა დარიშხანის ოქსიდის წყალში დაშლა. ხშირად, მის მისაღებად, გამოიყენება ტრიალკილ არსენიტების ერთდროული დაჟანგვა და ჰიდროლიზი წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით, რომელიც გაცხელებულია 50 ° C-მდე. ამავდროულად, წყალი და ალკოჰოლი ამოღებულია სარეაქციო ნარევიდან. შემდეგ ხსნარი აორთქლდება და მიიღება მაღალი სისუფთავის დარიშხანის მჟავა. ბუნებაში დარიშხანის მჟავას მისაღებად ნედლეული წარმოადგენს მინერალებს: არსენოლიტი და არსენოპირიტი, რომელთა საბადოები მდიდარია რუსეთის ფედერაციის ჩელიაბინსკის და ჩიტას რაიონებში..
H3AsO4 გამოყენება
იმის გათვალისწინებით, რომ ორთოარსენის მჟავა ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი შხამია. მისი გამოყენება ინდუსტრიაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში შეზღუდულია. უფრო გავრცელებული მარილებია არსენატები, რომელთა ტოქსიკურობა გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე თავად H3AsO4. ასე რომ, ხე-ტყის მრეწველობაში, თუთიის სულფატთან და პენტაქლოროფენოლ ნატრიუმის მარილთან ერთად, დარიშხანის მჟავა გამოიყენება ხის დამუშავებისთვის. ეს მეთოდი მინიმუმამდე ამცირებს ცელულოზის განადგურებას სოკოებითდურგლის ხოჭოების ინფექციები და ლარვები. მედიცინაში H3AsO4გამოიყენება პრეპარატი "ატოქსილის" შემადგენლობაში პროტოზოული ინფექციების სამკურნალოდ, როგორიცაა გიარდიაზი, ბალანტიდიაზი, იზოსპორიაზი..
აღსანიშნავია, რომ ამ ინფექციებით მოსახლეობის ინფიცირება ბოლო დროს მკვეთრად გაიზარდა. არსებობს რამდენიმე მიზეზი - მაგალითად, ინფექცია პროტოზოების სპორების შემცველი საკვებით, მწერების ნაკბენით ან სქესობრივი კონტაქტით. დარიშხანის მჟავა გამოიყენება როგორც საწყისი მასალა ოპტიკური სათვალეების წარმოებაში, ასევე ელექტროტექნიკაში. წარმოებული H3AsO4- მისი ნატრიუმის მარილი წარმატებით გამოიყენება დერმატოლოგიასა და ფტიზიოლოგიაში. დარიშხანის ნაერთები გამოიყენება სტომატოლოგიაში (დარიშხანის პასტა), როგორც წამალი, რომელიც გამოიყენება ანთებული ნერვის ტკივილის მგრძნობელობის შესამცირებლად, როდესაც ის ამოღებულია კბილის არხიდან.
მჟავას გავლენა ადამიანის სხეულზე
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, H3AsO4 შედის გაზრდილი საშიშროების მეორე კლასში - მეტად საშიში ნივთიერებები. სასიკვდილო დოზად მიჩნეულია როგორც თავად მჟავა, ასევე მისი მარილები 15-დან 150 მგ-მდე ადამიანის სხეულის წონის კილოგრამზე. ზოგად მომწამვლელ ეფექტთან ერთად დარიშხანის მჟავა იწვევს კანისა და შინაგანი ორგანოების ლორწოვანი გარსების ნეკროზს: ფილტვები, კუჭი, ნაწლავები.
ლაბორატორიაში, როდესაც ატარებთ ექსპერიმენტებს არსენატებთან და H3AsO4აუცილებლად გამოიყენეთ დამცავი ხელთათმანები დაექსპერიმენტები ტარდება კაპოტის ქვეშ. უჯრედის დონეზე ინტოქსიკაციის შემთხვევაში მისი ფერმენტული სისტემა ირღვევა, ვინაიდან ფერმენტები ინაქტივირებულია. ადამიანის ორგანიზმში არსენატებით მოწამვლა იწვევს პარეზის და დამბლასაც კი. ონკოლოგიაში, ქიმიოთერაპიის დროს, აღირიცხება მიარსენოლისა და ნოვარსენოლის მოწამვლის შემთხვევები, თუ დოზირების რეჟიმი არ არის დაცული. პირველი დახმარება დარიშხანის მჟავას მარილებით მოწამვლისას არის კუჭის დაუყოვნებელი ამორეცხვა (მაგალითად, უნიტიოლის ან სილიციუმის დიოქსიდის პრეპარატების ხსნარით).
თირკმელების მწვავე უკმარისობის თავიდან ასაცილებლად ინიშნება ჰემოდიალიზი. როგორც ანტიდოტი, გარდა 5%-იანი უნითიოლის ხსნარისა, შეიძლება გამოყენებულ იქნას სტრიჟევსკის ანტიდოტი. სასწრაფო დახმარების სახლში მოსვლამდე, ლიმონმჟავას ხსნარის გამოყენება შესაძლებელია ინტოქსიკაციის დონის შესამცირებლად, შემდეგ ღებინების და კუჭის ამორეცხვის მიზნით. ყველა თერაპიული ღონისძიება უნდა ჩატარდეს მკაცრი წოლითი რეჟიმის დაცვით, ექიმის მეთვალყურეობის ქვეშ.
