ჟანგვის მდგომარეობა არის ელემენტის ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში. ეს კონცეფცია ფუნდამენტურია არაორგანულ ქიმიაში, მისი გაგების გარეშე შეუძლებელია წარმოვიდგინოთ რედოქს რეაქციების პროცესები, მოლეკულებში ობლიგაციების ტიპები, ელემენტების ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. იმისათვის, რომ გაიგოთ რა არის ჟანგვის მდგომარეობა, ჯერ უნდა გაარკვიოთ, რისგან შედგება თავად ატომი და როგორ იქცევა იგი საკუთარ სახეებთან ურთიერთობისას.
როგორც მოგეხსენებათ, ატომი შედგება პროტონებისგან, ნეიტრონებისა და ელექტრონებისაგან. პროტონები და ელექტრონები, რომლებსაც ასევე ნუკლეონებს უწოდებენ, ქმნიან დადებითად დამუხტულ ბირთვს, მის გარშემო ტრიალებს უარყოფითი ელექტრონები. ბირთვის დადებითი მუხტი დაბალანსებულია ელექტრონების მთლიანი უარყოფითი მუხტით. მაშასადამე, ატომი ნეიტრალურია.
თითოეულ ელექტრონს აქვს ენერგიის გარკვეული დონე, რაც განსაზღვრავს მისი მდებარეობის სიახლოვეს ბირთვთან: რაც უფრო ახლოსაა ბირთვთან, მით ნაკლებია ენერგია. ისინი განლაგებულია ფენებად. ერთი ფენის ელექტრონებს აქვთ თითქმის იგივე ენერგიის რეზერვი და ქმნიან ენერგეტიკულ დონეს ან ელექტრონულ ფენას. გარე ენერგეტიკულ დონეზე მყოფი ელექტრონები არ არიან ძალიან მჭიდროდ დაკავშირებული ბირთვთან, ამიტომ მათ შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიურ რეაქციებში. ელემენტები, რომლებსაც აქვთ გარე დონეზე საწყისიერთიდან ოთხ ელექტრონს, ქიმიურ რეაქციებში, როგორც წესი, ელექტრონებს ჩუქნიან, ხოლო ვისაც აქვს ხუთიდან შვიდი ელექტრონი, მიიღება.
არსებობს აგრეთვე ქიმიური ელემენტები, რომელსაც ეწოდება ინერტული აირები, რომლებშიც გარე ენერგიის დონე შეიცავს რვა ელექტრონს - მაქსიმალურ შესაძლო რაოდენობას. ისინი პრაქტიკულად არ შედიან ქიმიურ რეაქციებში. ამრიგად, ნებისმიერი ატომი მიდრეკილია „შეასრულოს“თავისი გარე ელექტრონული ფენა საჭირო რვა ელექტრონამდე. სად ვიშოვო დაკარგული? სხვა ატომები.
ქიმიური რეაქციის დროს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ელემენტი "იღებს" ელექტრონს დაბალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ელემენტიდან. ქიმიური ელემენტის ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია ელექტრონების რაოდენობაზე ვალენტურ დონეზე და მათი მიზიდულობის სიძლიერეზე ბირთვზე. ელემენტისთვის, რომელმაც მიიღო ელექტრონები, მთლიანი უარყოფითი მუხტი ხდება ბირთვის დადებით მუხტზე მეტი, ხოლო ელემენტისთვის, რომელმაც დატოვა ელექტრონი, პირიქით. მაგალითად, გოგირდის ოქსიდის SO ნაერთში ჟანგბადი, რომელსაც აქვს მაღალი ელექტრონეგატიურობა, იღებს 2 ელექტრონს გოგირდისგან და იძენს უარყოფით მუხტს, ხოლო გოგირდი, რომელიც რჩება ორი ელექტრონის გარეშე, იღებს დადებით მუხტს. ამ შემთხვევაში, ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა ტოლია გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობას, აღებული საპირისპირო ნიშნით. ჟანგვის მდგომარეობა იწერება ქიმიური ელემენტის ზედა მარჯვენა კუთხეში. ჩვენს მაგალითში ასე გამოიყურება: S+2O-2.
ზემოხსენებული მაგალითი საკმაოდ გამარტივებულია. სინამდვილეში, გარე ელექტრონებიერთი ატომი არასოდეს გადადის მთლიანად მეორეზე, ისინი მხოლოდ „ჩვეულებრივ“ხდებიან, ამიტომ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობები ყოველთვის ნაკლებია, ვიდრე მითითებულია სახელმძღვანელოებში.
მაგრამ ქიმიური პროცესების გაგების გასამარტივებლად ეს ფაქტი უგულებელყოფილია.
