ნალექი არის ხსნარისგან მყარი ნივთიერების წარმოქმნა. თავდაპირველად რეაქცია ხდება თხევად მდგომარეობაში, რის შემდეგაც წარმოიქმნება გარკვეული ნივთიერება, რომელსაც „ნალექი“ეწოდება. ქიმიურ კომპონენტს, რომელიც იწვევს მის წარმოქმნას, აქვს ისეთი სამეცნიერო ტერმინი, როგორიცაა "ნალექი". საკმარისად გრავიტაციის (დალექვის) გარეშე მყარი ნაწილაკების შეერთებისთვის, ნალექი რჩება სუსპენზიაში.
დადნობის შემდეგ, განსაკუთრებით კომპაქტური ცენტრიფუგის გამოყენებისას, ნალექს შეიძლება ეწოდოს "გრანულები". ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც საშუალება. სითხეს, რომელიც რჩება მყარ სხეულზე ნალექის გარეშე, ეწოდება "ზენატანი". ნალექები ნარჩენი ქანებისგან მიღებული ფხვნილებია. ისინი ასევე ისტორიულად ცნობილია როგორც "ყვავილები". როდესაც მყარი ჩნდება ქიმიურად დამუშავებული ცელულოზის ბოჭკოების სახით, ამ პროცესს ხშირად უწოდებენ რეგენერაციას.
ელემენტის ხსნადობა
ზოგჯერ ნალექის წარმოქმნა მიუთითებს ქიმიური რეაქციის წარმოქმნაზე. Თუვერცხლის ნიტრატის ხსნარებიდან ნალექი შეედინება ნატრიუმის ქლორიდის სითხეში, შემდეგ ხდება ქიმიური ასახვა ძვირფასი ლითონისგან თეთრი ნალექის წარმოქმნით. როდესაც თხევადი კალიუმის იოდიდი რეაგირებს ტყვიის(II) ნიტრატთან, წარმოიქმნება ტყვიის(II) იოდიდის ყვითელი ნალექი.
ნალექი შეიძლება მოხდეს, თუ ნაერთის კონცენტრაცია აღემატება მის ხსნადობას (მაგალითად, სხვადასხვა კომპონენტების შერევისას ან მათი ტემპერატურის შეცვლისას). სრული ნალექი შეიძლება მოხდეს მხოლოდ ზეგაჯერებული ხსნარიდან სწრაფად.
მყარ სხეულებში ხდება პროცესი, როდესაც ერთი პროდუქტის კონცენტრაცია სხვა მასპინძელ სხეულში ხსნადობის ზღვარს აღემატება. მაგალითად, სწრაფი გაგრილების ან იონის იმპლანტაციის გამო, ტემპერატურა საკმარისად მაღალია, რომ დიფუზიამ შეიძლება გამოიწვიოს ნივთიერებების გამოყოფა და ნალექის წარმოქმნა. მთლიანი მყარი მდგომარეობის დეპონირება ჩვეულებრივ გამოიყენება ნანოკლასტერების სინთეზისთვის.
სითხის გადაჭარბებული გაჯერება
ნალექის პროცესში მნიშვნელოვანი ნაბიჯი არის ნუკლეაციის დაწყება. ჰიპოთეტური მყარი ნაწილაკის შექმნა გულისხმობს ინტერფეისის ფორმირებას, რაც, რა თქმა უნდა, მოითხოვს გარკვეულ ენერგიას, რომელიც დაფუძნებულია როგორც მყარი, ისე ხსნარის შედარებით ზედაპირულ მოძრაობაზე. თუ შესაფერისი ბირთვული სტრუქტურა არ არის ხელმისაწვდომი, ხდება სუპერგაჯერება.
ნალექის მაგალითი: სპილენძი მავთულიდან, რომელიც ვერცხლით არის გადატანილი ლითონის ნიტრატის ხსნარში, რომელშიც ის ჩაძირულია. რა თქმა უნდა, ამ ექსპერიმენტების შემდეგ, მყარი მასალა ნალექი ხდება. ნალექის რეაქციები შეიძლება გამოყენებულ იქნას პიგმენტების წარმოებისთვის. და ასევე ამოღებამარილები წყლისგან მისი დამუშავების დროს და კლასიკურ თვისებრივ არაორგანულ ანალიზში. ასე დეპონირდება სპილენძი.
პორფირინის კრისტალები
ნალექი ასევე სასარგებლოა რეაქციის პროდუქტების იზოლაციის დროს, როდესაც ხდება გადამუშავება. იდეალურ შემთხვევაში, ეს ნივთიერებები უხსნადია რეაქციის კომპონენტში.
ამგვარად, მყარი ნალექი წარმოიქმნება, სასურველია იქმნება სუფთა კრისტალები. ამის მაგალითია პორფირინების სინთეზი მდუღარე პროპიონის მჟავაში. როდესაც სარეაქციო ნარევი გაცივდება ოთახის ტემპერატურამდე, ამ კომპონენტის კრისტალები ეცემა ჭურჭლის ძირში.
ნალექი ასევე შეიძლება მოხდეს გამხსნელის დამატებისას, რაც მკვეთრად ამცირებს სასურველ პროდუქტში წყლის აბსოლუტურ შემცველობას. შემდეგ მყარი შეიძლება ადვილად გამოეყოთ ფილტრაციის, დეკანტაციის ან ცენტრიფუგას გზით. ამის მაგალითია ქრომის ქლორიდის ტეტრაფენილპორფირინის სინთეზი: წყალი ემატება DMF რეაქციის ხსნარს და პროდუქტი ნალექი ხდება. ნალექი ასევე სასარგებლოა ყველა კომპონენტის გასაწმენდად: ნედლი bdim-cl მთლიანად იშლება აცეტონიტრილში და იშლება ეთილის აცეტატში, სადაც ის ნალექი ხდება. გამხსნელის საწინააღმდეგო კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი გამოყენება არის ეთანოლის დალექვა დნმ-დან.
მეტალურგიაში მყარი ხსნარის ნალექი ასევე სასარგებლო საშუალებაა შენადნობების გასამაგრებლად. ეს დაშლის პროცესი ცნობილია როგორც მყარი კომპონენტის გამკვრივება.
წარმოდგენა ქიმიური განტოლებების გამოყენებით
ნალექის რეაქციის მაგალითი: ვერცხლის ნიტრატი (AgNO 3)დაემატა კალიუმის ქლორიდის (KCl) შემცველ ხსნარს, შეინიშნება თეთრი მყარი, მაგრამ უკვე ვერცხლის (AgCl) დაშლა.
მან, თავის მხრივ, ჩამოაყალიბა ფოლადის კომპონენტი, რომელიც შეინიშნება ნალექის სახით.
ეს ნალექების რეაქცია შეიძლება დაიწეროს კომბინირებულ ხსნარში დისოცირებულ მოლეკულებზე აქცენტით. ამას ეწოდება იონური განტოლება.
ასეთი რეაქციის შექმნის ბოლო გზა ცნობილია როგორც სუფთა კავშირი.
სხვადასხვა ფერის ნალექი
მწვანე და მოწითალო-ყავისფერი ლაქები კირქვის ბირთვის ნიმუშზე შეესაბამება Fe 2+ და Fe 3+ ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მყარ ნივთიერებებს.
მეტალის იონების შემცველი ბევრი ნაერთი წარმოქმნის ნალექებს გამორჩეული ფერებით. ქვემოთ მოცემულია ტიპიური ჩრდილები სხვადასხვა ლითონის დეპოზიტებისთვის. თუმცა, ამ ნაერთებიდან ბევრს შეუძლია წარმოქმნას ფერები, რომლებიც ძალიან განსხვავდება ჩამოთვლილიდან.
სხვა ასოციაციები ჩვეულებრივ ქმნიან თეთრ ნალექებს.
ანიონებისა და კათიონების ანალიზი
ნალექი სასარგებლოა მარილში კატიონის ტიპის დასადგენად. ამისათვის ტუტე პირველად რეაგირებს უცნობ კომპონენტთან, რათა წარმოქმნას მყარი. ეს არის მოცემული მარილის ჰიდროქსიდის ნალექი. კატიონის იდენტიფიცირებისთვის, გაითვალისწინეთ ნალექის ფერი და მისი ჭარბი ხსნადობა. მსგავსი პროცესები ხშირად გამოიყენება თანმიმდევრობით - მაგალითად, ბარიუმის ნიტრატის ნარევი რეაგირებს სულფატ იონებთან და წარმოქმნის ბარიუმის სულფატის მყარ ნალექს, რაც მიუთითებს მეორე ნივთიერებების სიმრავლის არსებობის ალბათობაზე.
მონელების პროცესი
ნალექის დაძველება ხდება მაშინ, როდესაც ახლად წარმოქმნილი კომპონენტი რჩება ხსნარში, საიდანაც ის გროვდება, ჩვეულებრივ უფრო მაღალ ტემპერატურაზე. ეს იწვევს უფრო სუფთა და უხეში ნაწილაკების დეპოზიტებს. ფიზიკურ-ქიმიურ პროცესს, რომელიც ეფუძნება საჭმლის მონელებას, ეწოდება ოსტვალდის მომწიფება. აქ არის ცილის ნალექის მაგალითი.
ეს რეაქცია ხდება მაშინ, როდესაც კათიონები და ანიონები ჰიდროფიტის ხსნარში გაერთიანდებიან და წარმოქმნიან უხსნად, ჰეტეროპოლარულ მყარს, რომელსაც ეწოდება ნალექი. ხდება თუ არა ასეთი რეაქცია, შეიძლება დადგინდეს ზოგადი მოლეკულური მყარი ნივთიერებების წყლის შემცველობის პრინციპების გამოყენებით. ვინაიდან ყველა წყალხსნარი არ ქმნის ნალექებს, აუცილებელია გაეცნოთ ხსნადობის წესებს პროდუქტების მდგომარეობის დადგენამდე და საერთო იონური განტოლების დაწერამდე. ამ რეაქციების პროგნოზირების შესაძლებლობა მეცნიერებს საშუალებას აძლევს დაადგინონ რომელი იონებია ხსნარში. ის ასევე ეხმარება სამრეწველო მცენარეებს ქიმიკატების წარმოქმნაში ამ რეაქციებიდან კომპონენტების გამოყოფით.
სხვადასხვა ნალექების თვისებები
ისინი უხსნადი იონური რეაქციის მყარი ნივთიერებებია, რომლებიც წარმოიქმნება გარკვეული კათიონებისა და ანიონების შერწყმის დროს წყალხსნარში. შლამის წარმოქმნის განმსაზღვრელი შეიძლება განსხვავდებოდეს. ზოგიერთი რეაქცია დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, მაგალითად, ბუფერებისთვის გამოყენებული ხსნარები, ზოგი კი მხოლოდ ხსნარის კონცენტრაციასთან არის დაკავშირებული. ნალექის რეაქციებში წარმოქმნილი მყარი ნივთიერებები კრისტალური კომპონენტებია დაშეიძლება შეჩერდეს მთელ სითხეში ან ჩავარდეს ხსნარის ძირში. დარჩენილ წყალს სუპერნატანს უწოდებენ. კონსისტენციის ორი ელემენტი (ნალექი და სუპერნატანტი) შეიძლება განცალკევდეს სხვადასხვა მეთოდით, როგორიცაა ფილტრაცია, ულტრაცენტრფუგაცია ან დეკანტაცია.
ნალექის ურთიერთქმედება და ორმაგი ჩანაცვლება
ხსნადობის კანონების გამოყენება მოითხოვს იმის გაგებას, თუ როგორ რეაგირებენ იონები. ნალექების ურთიერთქმედების უმეტესობა არის ერთჯერადი ან ორმაგი გადაადგილების პროცესი. პირველი ვარიანტი ჩნდება, როდესაც ორი იონური რეაქტიული დისოციაცია ხდება და უკავშირდება სხვა ნივთიერების შესაბამის ანიონს ან კატიონს. მოლეკულები ცვლის ერთმანეთს მათი მუხტების მიხედვით, როგორც კატიონი ან ანიონი. ეს შეიძლება ჩაითვალოს როგორც "პარტნიორების შეცვლა". ანუ, ორი რეაგენტიდან თითოეული „კარგავს“თავის კომპანიონს და ქმნის კავშირს მეორესთან, მაგალითად, ხდება ქიმიური ნალექი წყალბადის სულფიდით.
ორმაგი ჩანაცვლების რეაქცია კონკრეტულად კლასიფიცირებულია, როგორც გამაგრების პროცესი, როდესაც აღნიშნული ქიმიური განტოლება ხდება წყალხსნარში და ერთ-ერთი მიღებული პროდუქტი უხსნადია. ასეთი პროცესის მაგალითი ნაჩვენებია ქვემოთ.
ორივე რეაგენტი არის წყლიანი და ერთი პროდუქტი მყარია. ვინაიდან ყველა კომპონენტი არის იონური და თხევადი, ისინი იშლება და, შესაბამისად, შეიძლება მთლიანად დაიშალა ერთმანეთში. თუმცა, არსებობს წყლიანობის ექვსი პრინციპი, რომლებიც გამოიყენება იმის პროგნოზირებისთვის, თუ რომელი მოლეკულებია წყალში დეპონირებისას უხსნადი. ეს იონები მთლიანობაში ქმნიან მყარ ნალექსმიქსები.
ხსნადობის წესები, დნობის სიჩქარე
ნალექის რეაქცია ნაკარნახევია ნივთიერებების წყლის შემცველობის წესით? სინამდვილეში, ყველა ეს კანონი და ვარაუდი იძლევა მითითებებს, რომლებიც გვიჩვენებს, თუ რომელი იონები ქმნიან მყარ ნივთიერებებს და რომელი რჩება თავდაპირველ მოლეკულურ ფორმაში წყალხსნარში. წესები უნდა დაიცვან ზემოდან ქვემოდან. ეს ნიშნავს, რომ თუ რაღაც გადაუწყვეტელია (ან გადასაწყვეტია) უკვე პირველი პოსტულატის გამო, ის უპირატესობას ანიჭებს შემდეგ უფრო მაღალი ნომრის მითითებებს.
ბრომიდები, ქლორიდები და იოდიდები ხსნადია.
ვერცხლის, ტყვიის და ვერცხლისწყლის ნალექის შემცველი მარილები არ შეიძლება მთლიანად შეურიოთ.
თუ წესებში ნათქვამია, რომ მოლეკულა ხსნადია, მაშინ ის რჩება წყლის სახით. მაგრამ თუ კომპონენტი შეურევია ზემოთ აღწერილი კანონებისა და პოსტულატების შესაბამისად, მაშინ იგი ქმნის მყარ სხეულს ობიექტთან ან სითხესთან სხვა რეაგენტისგან. თუ ნაჩვენებია, რომ ნებისმიერ რეაქციაში ყველა იონი ხსნადია, მაშინ ნალექების პროცესი არ ხდება.
სუფთა იონური განტოლებები
ამ კონცეფციის განმარტების გასაგებად, აუცილებელია გახსოვდეთ ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციის კანონი, რომელიც ზემოთ იყო მოცემული. იმის გამო, რომ ეს ნარევი არის ნალექების მეთოდი, მატერიის მდგომარეობა შეიძლება მიენიჭოს თითოეულ ცვლად წყვილს.
პირველი ნაბიჯი სუფთა იონური განტოლების დასაწერად არის ხსნადი (წყალში) რეაქტანტების და პროდუქტების გამოყოფა მათ შესაბამისზე.კათიონები და ანიონები. ნალექები არ იხსნება წყალში, ამიტომ არცერთი მყარი არ უნდა გამოიყოს. შედეგად მიღებული წესი ასე გამოიყურება.
ზემოთ განტოლებაში, A+ და D - იონები წარმოდგენილია ფორმულის ორივე მხარეს. მათ ასევე უწოდებენ მაყურებლის მოლეკულებს, რადგან ისინი უცვლელი რჩებიან რეაქციის განმავლობაში. რადგან ისინი არიან, ვინც უცვლელად გადის განტოლებას. ანუ, მათი გამორიცხვა შესაძლებელია უნაკლო მოლეკულის ფორმულის საჩვენებლად.
სუფთა იონური განტოლება აჩვენებს მხოლოდ ნალექების რეაქციას. და ქსელის მოლეკულური ფორმულა აუცილებლად უნდა იყოს დაბალანსებული ორივე მხრიდან, არა მხოლოდ ელემენტების ატომების თვალსაზრისით, არამედ თუ მათ განვიხილავთ ელექტრული მუხტის მხრიდან. ნალექების რეაქციები ჩვეულებრივ წარმოდგენილია მხოლოდ იონური განტოლებით. თუ ყველა პროდუქტი წყლიანია, სუფთა მოლეკულური ფორმულა ვერ ჩაიწერება. და ეს იმიტომ ხდება, რომ ყველა იონი გამორიცხულია როგორც მნახველის პროდუქტი. ამიტომ, ნალექის რეაქცია ბუნებრივად არ ხდება.
აპლიკაციები და მაგალითები
ნალექის რეაქციები სასარგებლოა იმის დასადგენად, არის თუ არა სწორი ელემენტი ხსნარში. თუ ნალექი წარმოიქმნება, მაგალითად, როდესაც ქიმიური ნივთიერება რეაგირებს ტყვიასთან, ამ კომპონენტის არსებობა წყლის წყაროებში შეიძლება შემოწმდეს ქიმიური ნივთიერების დამატებით და ნალექის წარმოქმნის მონიტორინგით. გარდა ამისა, დანალექების ასახვა შეიძლება გამოყენებულ იქნას საზღვაოდან ისეთი ელემენტების ამოსაღებად, როგორიცაა მაგნიუმიწყალი. ნალექის რეაქციები ადამიანებშიც კი ხდება ანტისხეულებსა და ანტიგენებს შორის. თუმცა გარემო, რომელშიც ეს ხდება ჯერ კიდევ მიმდინარეობს მეცნიერების მიერ მთელს მსოფლიოში.
პირველი მაგალითი
აუცილებელია ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციის დასრულება და შემდეგ მისი შემცირება სუფთა იონის განტოლებამდე.
პირველ რიგში, აუცილებელია ამ რეაქციის საბოლოო პროდუქტების პროგნოზირება ორმაგი ჩანაცვლების პროცესის ცოდნის გამოყენებით. ამისათვის გახსოვდეთ, რომ კათიონები და ანიონები „ცვლიან პარტნიორებს“.
მეორე, ღირს რეაგენტების დაყოფა მათ სრულფასოვან იონურ ფორმებად, რადგან ისინი წყალხსნარში არსებობენ. და არ დაგავიწყდეთ დააბალანსოთ როგორც ელექტრული მუხტი, ასევე ატომების საერთო რაოდენობა.
საბოლოოდ, თქვენ უნდა ჩართოთ ყველა მაყურებლის იონი (იგივე მოლეკულები, რომლებიც გვხვდება ფორმულის ორივე მხარეს და არ შეცვლილა). ამ შემთხვევაში, ეს არის ნივთიერებები, როგორიცაა ნატრიუმი და ქლორი. საბოლოო იონური განტოლება ასე გამოიყურება.
აუცილებელია აგრეთვე ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციის დასრულება და შემდეგ, კვლავ, დარწმუნდით, რომ შეამცირეთ იგი სუფთა იონის განტოლებამდე.
ზოგადი პრობლემის გადაჭრა
ამ რეაქციის პროგნოზირებული პროდუქტებია CoSO4 და NCL ხსნადობის წესებიდან, COSO4 მთლიანად იშლება, რადგან მე-4 პუნქტში ნათქვამია, რომ სულფატები (SO2-4) არ წყდება წყალში. ანალოგიურად, უნდა დადგინდეს, რომ NCL კომპონენტი გადასაწყვეტია 1 და 3 პოსტულატების საფუძველზე (მხოლოდ პირველი პასაჟი შეიძლება იყოს მოყვანილი, როგორც მტკიცებულება). დაბალანსების შემდეგ მიღებულ განტოლებას აქვს შემდეგი ფორმა.
შემდეგი საფეხურისთვის ღირს ყველა კომპონენტის გამოყოფა იონურ ფორმებად, რადგან ისინი იარსებებს წყალხსნარში. ასევე მუხტისა და ატომების დაბალანსება. შემდეგ გააუქმეთ ყველა მაყურებლის იონი (ისინი, რომლებიც გამოჩნდებიან როგორც კომპონენტები განტოლების ორივე მხარეს).
ნალექის რეაქცია
ეს კონკრეტული მაგალითი მნიშვნელოვანია, რადგან ყველა რეაგენტი და პროდუქტი არის წყლიანი, რაც ნიშნავს, რომ ისინი გამორიცხულია სუფთა იონური განტოლებიდან. მყარი ნალექი არ არის. ამიტომ, ნალექის რეაქცია არ ხდება.
აუცილებელია დაიწეროს საერთო იონური განტოლება პოტენციურად ორმაგი გადაადგილების რეაქციებისთვის. დარწმუნდით, რომ შეიყვანეთ ნივთიერების მდგომარეობა ხსნარში, ეს დაგეხმარებათ ბალანსის მიღწევაში საერთო ფორმულაში.
გადაწყვეტილებები
1. ფიზიკური მდგომარეობის მიუხედავად, ამ რეაქციის პროდუქტებია Fe(OH)3 და NO3. ხსნადობის წესები პროგნოზირებს, რომ NO3 მთლიანად იშლება სითხეში, რადგან ყველა ნიტრატი იშლება (ეს ადასტურებს მეორე პუნქტს). თუმცა, Fe(OH)3 უხსნადია, რადგან ჰიდროქსიდის იონების ნალექს ყოველთვის აქვს ეს ფორმა (მტკიცებულებად შეიძლება მივცეთ მეექვსე პოსტულატი) და Fe არ არის ერთ-ერთი კატიონი, რაც იწვევს კომპონენტის გამორიცხვას. დისოციაციის შემდეგ განტოლება ასე გამოიყურება:
2. ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციის შედეგად, პროდუქტებია Al, CL3 და Ba, SO4, AlCL3 ხსნადია, რადგან შეიცავს ქლორიდს (წესი 3). ამასთან, B a S O4 არ იშლება სითხეში, რადგან კომპონენტი შეიცავს სულფატს. მაგრამ B 2 + იონი მას ასევე უხსნად ხდის, რადგან ის არისერთ-ერთი კატიონი, რომელიც გამონაკლისს იწვევს მეოთხე წესიდან.
ასე გამოიყურება საბოლოო განტოლება დაბალანსების შემდეგ. და როდესაც მაყურებლის იონები ამოღებულია, მიიღება შემდეგი ქსელის ფორმულა.
3. ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება HNO3 პროდუქტები, ისევე როგორც ZnI2. წესების მიხედვით, HNO3 იშლება, რადგან შეიცავს ნიტრატს (მეორე პოსტულატი). და Zn I2 ასევე ხსნადია, რადგან იოდიდები იგივეა (პუნქტი 3). ეს ნიშნავს, რომ ორივე პროდუქტი არის წყლიანი (ანუ ისინი იშლება ნებისმიერ სითხეში) და, შესაბამისად, არ ხდება ნალექის რეაქცია.
4. ამ ორმაგი ჩანაცვლების ასახვის პროდუქტებია C a3(PO4)2 და N CL. წესი 1 ამბობს, რომ N CL ხსნადია და მეექვსე პოსტულატის მიხედვით, C a3(PO4)2 არ იშლება.
ასე გამოიყურება იონური განტოლება, როდესაც რეაქცია დასრულდება. და ნალექის აღმოფხვრის შემდეგ მიიღება ეს ფორმულა.
5. ამ რეაქციის პირველი პროდუქტი, PbSO4, ხსნადია მეოთხე წესის მიხედვით, რადგან ის სულფატია. მეორე პროდუქტი KNO3 ასევე იშლება სითხეში, რადგან შეიცავს ნიტრატს (მეორე პოსტულატი). ამიტომ, ნალექის რეაქცია არ ხდება.
ქიმიური პროცესი
ნალექის დროს მყარის ხსნარებისგან გამოყოფის ეს მოქმედება ხდება ან კომპონენტის არადაშლელი ფორმად გადაქცევით, ან სითხის შემადგენლობის შეცვლით ისე, რომშეამცირეთ მასში არსებული ნივთის ხარისხი. განსხვავება ნალექსა და კრისტალიზაციას შორის დიდწილად მდგომარეობს იმაში, კეთდება თუ არა აქცენტი პროცესზე, რომლის დროსაც ხსნადობა მცირდება, ან როდესაც მყარი სტრუქტურის ორგანიზება ხდება.
ზოგიერთ შემთხვევაში, შერჩევითი ნალექი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნარევიდან ხმაურის მოსაშორებლად. ხსნარს ემატება ქიმიური რეაგენტი და ის შერჩევით რეაგირებს ჩარევით და წარმოქმნის ნალექს. ამის შემდეგ შესაძლებელია მისი ფიზიკურად გამოყოფა ნარევიდან.
ნალექები ხშირად გამოიყენება წყლის ხსნარებიდან ლითონის იონების მოსაშორებლად: ვერცხლის იონები, რომლებიც გვხვდება თხევადი მარილის კომპონენტში, როგორიცაა ვერცხლის ნიტრატი, რომელიც გროვდება ქლორის მოლეკულების დამატებით, იმ პირობით, რომ, მაგალითად, გამოყენებული იქნება ნატრიუმი. პირველი და მეორე კომპონენტის იონები ერწყმის ვერცხლის ქლორიდს, ნაერთს, რომელიც წყალში ხსნადია. ანალოგიურად, ბარიუმის მოლეკულები გარდაიქმნება, როდესაც კალციუმი დალექილია ოქსალატის მიერ. შემუშავებულია სქემები ლითონის იონების ნარევების ანალიზისთვის რეაგენტების თანმიმდევრული გამოყენებით, რომლებიც აგროვებენ სპეციფიკურ ნივთიერებებს ან მათთან ასოცირებულ ჯგუფებს.
ხშირ შემთხვევაში, შეიძლება შეირჩეს ნებისმიერი პირობა, რომლის დროსაც ნივთიერება დალექდება ძალიან სუფთა და ადვილად გასაყოფი სახით. ასეთი ნალექების იზოლირება და მათი მასის განსაზღვრა ნალექების ზუსტი მეთოდია, სხვადასხვა ნაერთების რაოდენობის პოვნა.
როდესაც ცდილობთ მყარი ხსნარის გამოყოფას, რომელიც შეიცავს რამდენიმე კომპონენტს, არასასურველი კომპონენტები ხშირად შედის კრისტალებში, რაც ამცირებს მათ.სისუფთავე და ამცირებს ანალიზის სიზუსტეს. ასეთი დაბინძურება შეიძლება შემცირდეს განზავებული ხსნარებით მოქმედებით და ნელ-ნელა გამომწვევი აგენტის დამატებით. ეფექტურ ტექნიკას ეწოდება ერთგვაროვანი ნალექი, რომლის დროსაც იგი სინთეზირდება ხსნარში, ვიდრე მექანიკურად დაემატება. რთულ შემთხვევებში შესაძლოა საჭირო გახდეს დაბინძურებული ნალექის იზოლირება, ხელახალი დაშლა და ასევე დალექვა. შემაფერხებელი ნივთიერებების უმეტესობა ამოღებულია თავდაპირველ კომპონენტში, ხოლო მეორე მცდელობა ხორციელდება მათი არარსებობის შემთხვევაში.
გარდა ამისა, რეაქციის სახელს ანიჭებს მყარი კომპონენტი, რომელიც წარმოიქმნება ნალექების რეაქციის შედეგად.
ნაერთში ნივთიერებების დაშლაზე ზემოქმედების მიზნით, საჭიროა ნალექი უხსნადი ნაერთის შესაქმნელად, რომელიც წარმოიქმნება ორი მარილის ურთიერთქმედებით ან ტემპერატურის ცვლილებით.
იონების ეს ნალექი შეიძლება მიუთითებდეს, რომ მოხდა ქიმიური რეაქცია, მაგრამ ის ასევე შეიძლება მოხდეს, თუ გამხსნელი ნივთიერების კონცენტრაცია აღემატება მისი მთლიანი დაშლის ფრაქციას. მოქმედება წინ უსწრებს მოვლენას, რომელსაც ეწოდება ნუკლეაცია. როდესაც მცირე უხსნადი ნაწილაკები გროვდება ერთმანეთთან ან ქმნიან ზედა ინტერფეისს ზედაპირთან, როგორიცაა კონტეინერის კედელი ან თესლის კრისტალი.
ძირითადი დასკვნები: ნალექები ქიმიაში
ამ მეცნიერებაში ეს კომპონენტი არის როგორც ზმნა, ასევე არსებითი სახელი. ნალექი არის ზოგიერთი უხსნადი ნაერთის წარმოქმნა, ან კომბინაციის სრული დაშლის შემცირებით, ან მარილის ორი კომპონენტის ურთიერთქმედებით.
სოლიდი ასრულებსმნიშვნელოვანი ფუნქცია. ვინაიდან იგი წარმოიქმნება ნალექების რეაქციის შედეგად და მას ნალექი ეწოდება. მყარი გამოიყენება მარილების გასაწმენდად, მოსაშორებლად ან ამოსაღებად. ასევე პიგმენტების წარმოებისთვის და ნივთიერებების იდენტიფიკაციისთვის ხარისხობრივ ანალიზში.
ნალექი ნალექების წინააღმდეგ, კონცეპტუალური ჩარჩო
ტერმინოლოგია შეიძლება ცოტა დამაბნეველი იყოს. ეს ასე მუშაობს: ხსნარიდან მყარი ნივთიერების წარმოქმნას ნალექი ეწოდება. და ქიმიურ კომპონენტს, რომელიც აღვიძებს მძიმე დაშლას თხევად მდგომარეობაში, ეწოდება ნალექი. თუ უხსნადი ნაერთის ნაწილაკების ზომა ძალიან მცირეა, ან თუ გრავიტაცია საკმარისი არ არის კრისტალური კომპონენტის კონტეინერის ფსკერამდე გასაყვანად, ნალექი შეიძლება თანაბრად გადანაწილდეს მთელ სითხეში და წარმოქმნას ნალექი. დანალექი ეხება ნებისმიერ პროცედურას, რომელიც გამოყოფს ნალექს ხსნარის წყლის ნაწილისგან, რომელსაც სუპერნატანტი ეწოდება. დალექვის გავრცელებული მეთოდია ცენტრიფუგაცია. მას შემდეგ, რაც ნალექი მოიხსნება, მიღებულ ფხვნილს შეიძლება ეწოდოს "ყვავილი".
ობლიგაციების ფორმირების კიდევ ერთი მაგალითი
ვერცხლის ნიტრატისა და ნატრიუმის ქლორიდის წყალში შერევა გამოიწვევს ვერცხლის ქლორიდის დალექვას ხსნარიდან მყარი სახით. ანუ, ამ მაგალითში ნალექი არის ქოლესტერინი.
ქიმიური რეაქციის დაწერისას, ნალექების არსებობა შეიძლება მიეთითოს შემდეგი სამეცნიერო ფორმულით ქვემოთ ისარით.
ნალექის გამოყენება
ეს კომპონენტები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მარილის კათიონის ან ანიონის იდენტიფიცირებისთვის, როგორც თვისებრივი ანალიზის ნაწილი.ცნობილია, რომ გარდამავალი ლითონები ქმნიან სხვადასხვა ნალექის ფერებს, რაც დამოკიდებულია მათი ელემენტარული იდენტობის და დაჟანგვის მდგომარეობიდან. ნალექის რეაქციები ძირითადად გამოიყენება წყლიდან მარილების მოსაშორებლად. ასევე პროდუქტების შერჩევისთვის და პიგმენტების მომზადებისთვის. კონტროლირებად პირობებში, ნალექების რეაქცია წარმოქმნის სუფთა ნალექის კრისტალებს. მეტალურგიაში მათ იყენებენ შენადნობების გასამაგრებლად.
როგორ აღვადგინოთ ნალექი
არსებობს ნალექების რამდენიმე მეთოდი, რომელიც გამოიყენება მყარი მასალის ამოსაღებად:
- გაფილტვრა. ამ მოქმედებისას ნალექის შემცველი ხსნარი შეედინება ფილტრზე. იდეალურ შემთხვევაში, მყარი რჩება ქაღალდზე, სანამ სითხე გადის მასში. კონტეინერი შეიძლება გაირეცხოს და დაასხით ფილტრზე, რათა ხელი შეუწყოს აღდგენას. ყოველთვის არის გარკვეული დანაკარგი, ან სითხეში დაშლის, ქაღალდის გავლის ან გამტარ მასალაზე გადაბმის გამო.
- ცენტრიფუგაცია: ეს მოქმედება სწრაფად ატრიალებს ხსნარს. იმისათვის, რომ ტექნიკა იმუშაოს, მყარი ნალექი სითხეზე მკვრივი უნდა იყოს. გამკვრივებული კომპონენტის მიღება შესაძლებელია მთელი წყლის ჩამოსხმით. როგორც წესი, დანაკარგები ნაკლებია, ვიდრე გაფილტვრით. ცენტრიფუგაცია კარგად მუშაობს მცირე ზომის ნიმუშებთან.
- დეკანტირება: ეს მოქმედება ასხამს თხევად ფენას ან შთანთქავს მას ნალექიდან. ზოგიერთ შემთხვევაში, დამატებითი გამხსნელი ემატება წყლის მყარისგან გამოსაყოფად. დეკანტი შეიძლება გამოყენებულ იქნას მთელ კომპონენტთან ერთად ცენტრიფუგაციის შემდეგ.
ნალექის დაბერება
პროცესი, რომელსაც ეწოდება მონელება, ხდება მაშინ, როდესაცახალი მყარი ნებადართულია დარჩეს მის ხსნარში. როგორც წესი, მთელი სითხის ტემპერატურა იზრდება. იმპროვიზებულ მონელებას შეუძლია წარმოქმნას უფრო დიდი ნაწილაკები მაღალი სისუფთავით. პროცესი, რომელსაც მივყავართ ამ შედეგამდე, ცნობილია როგორც "ოსტვალდის მომწიფება".
