კალციუმი… რა იცით ამის შესახებ? "მეტალია" - და მხოლოდ ბევრს უპასუხე. რა კალციუმის ნაერთები არსებობს? ამ კითხვით ყველა თავის დაქანებას დაიწყებს. დიახ, ამ უკანასკნელის შესახებ ბევრი ცოდნა არ არის და თავად კალციუმის შესახებაც. კარგი, ამაზე მოგვიანებით ვისაუბრებთ, მაგრამ დღეს მოდით შევხედოთ მის სულ მცირე სამ ნაერთს - კალციუმის კარბონატს, ჰიდროქსიდს და კალციუმის ბიკარბონატს.
1. კალციუმის კარბონატი
ის არის მარილი, რომელიც წარმოიქმნება კალციუმის და ნახშირმჟავას ნარჩენებისგან. ამ კარბონატის ფორმულა არის CaCO3.
თვისებები
აქვს თეთრი ფხვნილის გარეგნობა, წყალში და ეთილის სპირტში უხსნადი.
კალციუმის კარბონატის მიღება
წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდის კალცინაციით. ამ უკანასკნელს ემატება წყალი, შემდეგ კი ნახშირორჟანგი გადადის მიღებულ კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. რეაქციის პროდუქტებია სასურველი კარბონატი და წყალი, რომლებიც ადვილად გამოიყოფა ერთმანეთისგან. თუ გაცხელდება, მოხდება გაყოფა, რომლის პროდუქტები იქნება ნახშირორჟანგი და ცაცხვი. ამ კარბონატისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) წყალში გახსნით შეიძლება კალციუმის ბიკარბონატის მიღება. თუ თქვენ დააკავშირებთ ნახშირბადს და კალციუმის კარბონატს, ამ რეაქციის პროდუქტები იქნება კალციუმის კარბიდი და ნახშირბადის მონოქსიდი.
აპლიკაცია
ეს კარბონატი არის ცარცი, რომელსაც რეგულარულად ვხედავთ სკოლებში და სხვა დაწყებით და უმაღლეს საგანმანათლებლო დაწესებულებებში. ასევე ათეთრებენ ჭერს, გაზაფხულზე ხატავენ ხის ტოტებს და ატუტეებენ ნიადაგს მებაღეობის ინდუსტრიაში.
2. კალციუმის ბიკარბონატი
ეს არის ნახშირმჟავას მარილი. აქვს ფორმულა Ca(HCO3)2.
თვისებები
იხსნება წყალში, როგორც ყველა ნახშირწყალბადი. თუმცა, ის მას ცოტა ხნით ამკაცრებს. ცოცხალ ორგანიზმებში კალციუმის ბიკარბონატს და ზოგიერთ სხვა მარილს იგივე ნარჩენი აქვს სისხლში რეაქციების მუდმივობის რეგულატორის ფუნქციას.
მიიღე
წარმოიქმნება ნახშირორჟანგის, კალციუმის კარბონატის და წყლის ურთიერთქმედებით.
აპლიკაცია
გვხვდება სასმელ წყალში, სადაც მისი კონცენტრაცია შეიძლება განსხვავდებოდეს 30-დან 400 მგ/ლ-მდე.
3. კალციუმის ჰიდროქსიდი
ფორმულა - Ca(OH)2. ეს ნივთიერება არის ძლიერი ბაზა. სხვადასხვა წყაროში მას შეიძლება ეწოდოს ჩამქრალი ცაცხვი ან "ფუმფულა".
მიიღე
წარმოიქმნება კალციუმის ოქსიდის და წყლის ურთიერთქმედებისას.
თვისებები
აქვს თეთრი ფხვნილის გარეგნობა, წყალში ოდნავ ხსნადი. ამ უკანასკნელის ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება ხსნადობის რიცხვითი მნიშვნელობა. მას ასევე აქვს მჟავების განეიტრალების უნარი, ამ რეაქციის დროს წარმოიქმნება შესაბამისი კალციუმის მარილები და წყალი. თუ მას წყალში გახსნილ ნახშირორჟანგს დაუმატებთ, მიიღებთერთი და იგივე წყალი და ასევე კალციუმის კარბონატი. CO2 უწყვეტი ბუშტუკებით წარმოიქმნება კალციუმის ბიკარბონატი.
აპლიკაცია
ათეთრებენ შენობებს, ხის ღობეებს, ასევე აფარებენ რაფტერებს. ამ ჰიდროქსიდის დახმარებით ამზადებენ კირის ხსნარს, მათეთრებელს, სპეციალურ სასუქებს და სილიკატურ ბეტონს და ასევე აქრობენ წყლის კარბონატულ სიმტკიცეს (არბილებენ ამ უკანასკნელს). ამ ნივთიერების საშუალებით ხდება კალიუმის და ნატრიუმის კარბონატების კაუსტიზაცია, კბილების ფესვის არხების დეზინფექცია, კანის გარუჯვა და მცენარეთა ზოგიერთი დაავადების განკურნება. კალციუმის ჰიდროქსიდი ასევე ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E526.
დასკვნა
ახლა გესმით, რატომ გადავწყვიტე ამ სტატიაში ამ სამი ნივთიერების აღწერა? ეს ნაერთები ხომ „ხვდებიან“ერთმანეთს თითოეული მათგანის დაშლისა და წარმოების დროს. ბევრი სხვა დაკავშირებული ნივთიერებაა, მაგრამ მათზე სხვა დროს ვისაუბრებთ.
