არსებობს ჰიდროქსიდები, რომლებიც რეაგირებენ როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან, პირობებიდან გამომდინარე. ამ ნაერთებს, რომლებსაც აქვთ ორმაგი ბუნება, ეწოდება ამფოტერული ჰიდროქსიდები. ისინი წარმოიქმნება ლითონის კატიონისა და ჰიდროქსიდის იონის მიერ, როგორც ყველა ბაზა. მხოლოდ იმ ჰიდროქსიდებს, რომლებიც შეიცავს შემდეგ ლითონებს თავიანთ შემადგენლობაში, აქვთ მჟავების და ფუძეების მოქმედების უნარი: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) და ა.შ. როგორც ჩანს პერიოდული სისტემა D. AND. მენდელეევი, ორმაგი ბუნების მქონე ჰიდროქსიდები ქმნიან ლითონებს, რომლებიც ყველაზე ახლოს არიან არალითონებთან. ითვლება, რომ ასეთი ელემენტები გარდამავალი ფორმებია და ლითონებად და არამეტებად დაყოფა საკმაოდ თვითნებურია.
ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის მყარი ფხვნილი წვრილად კრისტალური ნივთიერებები, რომლებსაც ყველაზე ხშირად აქვთ თეთრი ფერი, არ იხსნება წყალში და ცუდად ატარებს დენს (სუსტი ელექტროლიტები). თუმცა, ამ ბაზებიდან ზოგიერთს შეუძლია მჟავებსა და ტუტეებში დაშლა. წყალხსნარებში "ორმაგი ნაერთების" დისოციაცია ხდება მჟავების ტიპის მიხედვით დასაფუძველი. ეს გამოწვეულია იმით, რომ შეკავების ძალა ლითონისა და ჟანგბადის ატომებს შორის (Me-O) და ჟანგბადისა და წყალბადის ატომებს შორის (O-H) პრაქტიკულად თანაბარია, ე.ი. Me - O - N. ამიტომ, ეს ბმები ერთდროულად გაწყდება და ეს ნივთიერებები დაიშლება H + კატიონებად და OH- ანიონებად.
ამფოტერული ჰიდროქსიდი - Be(OH)2 დაგეხმარებათ ამ ნაერთების ორმაგი ბუნების დადასტურებაში. განვიხილოთ ბერილიუმის ჰიდროქსიდის ურთიერთქმედება მჟავასთან და ფუძესთან.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – კალიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი.
პირველ შემთხვევაში ხდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რომლის შედეგია მარილისა და წყლის წარმოქმნა. მეორე შემთხვევაში, რეაქციის პროდუქტი იქნება რთული ნაერთი. ნეიტრალიზაციის რეაქცია დამახასიათებელია ყველა ჰიდროქსიდისთვის გამონაკლისის გარეშე, მაგრამ ურთიერთქმედება საკუთარ სახეებთან დამახასიათებელია მხოლოდ ამფოტერულისთვის. სხვა ამფოტერული ნაერთები ასევე გამოავლენენ ორმაგ თვისებებს - ოქსიდები და თავად ლითონები, რომლებითაც ისინი წარმოიქმნება.
ასეთი ჰიდროქსიდების სხვა ქიმიური თვისებები დამახასიათებელი იქნება ყველა ფუძისთვის:
1. თერმული დაშლა, რეაქციის პროდუქტები - შესაბამისი ოქსიდი და წყალი:
2. ნეიტრალიზაციის რეაქცია მჟავებით.
3. რეაქცია მჟავა ოქსიდებთან.
ასევე უნდა გახსოვდეთ, რომ არსებობს ნივთიერებები, რომლებთანაც ამფოტერული ჰიდროქსიდები არურთიერთქმედება, ე.ი. არ არსებობს ქიმიური რეაქცია, ეს არის:
- არამეტალები;
- მეტალები;
- უხსნადი ფუძეები;
- ამფოტერული ჰიდროქსიდები.
- საშუალო მარილები.
ეს ნაერთები მიიღება შესაბამისი მარილის ხსნარების ტუტე დალექვით:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
ზოგიერთი ელემენტის მარილები ამ რეაქციის დროს წარმოქმნიან ჰიდრატს, რომლის თვისებები თითქმის მთლიანად შეესაბამება ორმაგი ბუნების ჰიდროქსიდების თვისებებს. იგივე ორმაგი თვისებების მქონე ფუძეები არის მინერალების ნაწილი, რომლის სახითაც ისინი გვხვდება ბუნებაში (ბოქსიტი, გოეთიტი და ა.შ.).
ამრიგად, ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის არაორგანული ნივთიერებები, რომლებიც, მათთან ურთიერთქმედების ნივთიერების ბუნებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც ფუძეები ან მჟავები. ყველაზე ხშირად ისინი შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდებს, რომლებიც შეიცავს შესაბამის ლითონს (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), ე.).
