1910 წლის შემოდგომაზე ერნსტ რეზერფორდი, ფიქრებით გადატვირთული, მტკივნეულად ცდილობდა გაეგო ატომის შინაგანი სტრუქტურა. მისმა ექსპერიმენტებმა ალფა ნაწილაკების სხვადასხვა ნივთიერებით გაფანტვაზე დამაჯერებლად დაამტკიცა, რომ ატომის შიგნით არის რაღაც აქამდე შეუსწავლელი, მასიური სხეული. 1912 წელს რეზერფორდმა მას ატომის ბირთვი უწოდა. ათასობით კითხვა ტრიალებდა მეცნიერის თავში. რა მუხტი აქვს ამ უცნობ სხეულს? რამდენი ელექტრონია საჭირო მისი წონის მისაცემად?
1911 წლის მაისში, რეზერფორდი აქვეყნებს სტატიას ატომის სტრუქტურის შესახებ, რომელსაც წინ უძღვის ძალიან მნიშვნელოვანი გაფრთხილება, რომ ატომის სტრუქტურის სტაბილურობა, სავარაუდოდ, დამოკიდებულია ატომის შიდა სტრუქტურის დახვეწილობაზე და მოძრაობაზე. დამუხტული ნაწილაკებისგან, რომლებიც მისი მნიშვნელოვანი სტრუქტურული კომპონენტია. ასე დაიბადა ელექტრონული კონფიგურაცია - ბირთვულ-ელექტრონული ატომური მოდელი. ეს მოდელი განზრახული იყო ეთამაშა ფასდაუდებელი როლი ბირთვულ ფიზიკაში.
ელექტრონულიკონფიგურაცია არის ელექტრონების განაწილების თანმიმდევრობა ატომურ ორბიტებზე. ერნსტ რეზერფორდის ცნობისმოყვარე გონებისა და შეუპოვრობის წყალობით, რომელმაც შეძლო თავისი იდეის დაცვა, მეცნიერება გამდიდრდა ახალი ცოდნით, რომლის ღირებულების გადაჭარბება შეუძლებელია.
ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია ასეთია. მთელი სტრუქტურის ცენტრში არის ბირთვი, რომელიც შედგება სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონებისა და პროტონებისგან თითოეული ნივთიერებისთვის. რა იწვევს ბირთვის დადებით მუხტს. მის ირგვლივ ელექტრონები მოძრაობენ შესაბამისი კონცენტრული ორბიტების გასწვრივ - უარყოფითად დამუხტული ელემენტარული ნაწილაკები. ამ ატომურ ორბიტებს ასევე უწოდებენ ჭურვებს. ატომის გარე ორბიტას ვალენტურობის ორბიტა ეწოდება. და მასზე ელექტრონების რაოდენობა არის ვალენტური.
ელემენტების თითოეული ელექტრონული კონფიგურაცია განსხვავდება მასში შემავალი ელექტრონების რაოდენობით. მაგალითად, სამყაროს უმარტივესი ნივთიერების - წყალბადის ატომი შეიცავს მხოლოდ ერთ ელექტრონს, ჟანგბადის ატომს - რვას, ხოლო რკინის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს ოცდაექვსი ელექტრონი.
მაგრამ ატომის ელექტრონულ მოდელში განმსაზღვრელი მნიშვნელობა სულაც არ არის ელექტრონების რაოდენობა, არამედ ის, რაც აკავშირებს მათ და აიძულებს მთელ სისტემას სწორად ფუნქციონირებას - ბირთვი და მისი შემადგენლობა. ეს არის ბირთვი, რომელიც აძლევს ნივთიერებას მის ინდივიდუალურ თვისებებსა და მახასიათებლებს. ელექტრონები ზოგჯერ ტოვებენ ატომურ მოდელს და შემდეგ ატომი იძენს დადებით მუხტს (ბირთვის მუხტის გამო). ამ შემთხვევაში ნივთიერება არ ცვლის თავის თვისებებს. მაგრამ თუ შეცვლით ბირთვის შემადგენლობას, მაშინ ეს იქნება სრულიად განსხვავებული ნივთიერება, განსხვავებული თვისებებით. ამის გაკეთება ადვილი არ არის, მაგრამ მაინც შესაძლებელია.
რადგან ელექტრონული კონფიგურაცია შეუძლებელია მისი მთავარი სტრუქტურული ელემენტის - ატომის ბირთვის გარეშე, მას განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიექცეს. ეს არის ატომური მოდელის ეს ცენტრალური ელემენტი, რომელიც აყალიბებს ნებისმიერი ქიმიური ნივთიერების ინდივიდუალურ თვისებებსა და მახასიათებლებს. პროტონები, რომლებიც, ფაქტობრივად, აძლევენ ბირთვს დადებით მუხტს, 1840-ჯერ უფრო მძიმეა ვიდრე ნებისმიერი ელექტრონი. მაგრამ პროტონის მუხტის ძალა უდრის ნებისმიერი ელექტრონის მსგავს მნიშვნელობას. წონასწორობის მდგომარეობაში ატომში პროტონების რაოდენობა ელექტრონების რაოდენობის ტოლია. ამ შემთხვევაში, ბირთვი არის ნულოვანი მუხტის მატარებელი.
ატომის ბირთვის კიდევ ერთ მნიშვნელოვან ნაწილაკს ნეიტრონი ეწოდება. სწორედ ამ ელემენტმა, რომელსაც არ აქვს მუხტი, გახადა შესაძლებელი ბირთვული ჯაჭვური რეაქცია. ასე რომ, უბრალოდ შეუძლებელია ნეიტრონის მნიშვნელობის გადაჭარბება.
