ქიმიური შაბლონებისა და საფუძვლების შესწავლის პირველი საფეხურების ერთ-ერთი დაბრკოლება არის ქიმიური რეაქციების დაწერა. ამიტომ კითხვები CaCl2-ის, H2SO4-ის ურთიერთქმედების შესახებ პერიოდულად კი არა, სისტემატურად ჩნდება. მოდით გავაანალიზოთ ძირითადი „პრობლემური“პუნქტები.
მოლეკულური განტოლების დაწერა
კალციუმის ქლორიდს (მარილს) და გოგირდმჟავას შორის ურთიერთქმედება მიმდინარეობს გაცვლის მექანიზმით.
ასეთი რეაქციის დამახასიათებელი ნიშნებია:
- ორი შემავალი ნაერთი (საწყისი მასალა);
- ორი გამომავალი კავშირი (პროდუქტი);
- მარტივი ნივთიერებების სრული არარსებობა.
რეაქტიული ჯგუფების გაცვლა ერთმანეთთან, რეაგენტები იცვლება და განტოლება იღებს ფორმას:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
როგორც ხედავთ, ორი რთული ნივთიერება, ცვლის იონებს, ქმნის სრულიად განსხვავებულ ნაერთებს: ახალ მარილს (CaSO4) და მარილმჟავას (HCl).
შესაძლებლობა ბოლომდე გაჟონვის
შეგიძლიათ მარტივად უპასუხოთ ამ კითხვას CaCl2, H2SO4 რეაქციის განტოლების მოლეკულური ფორმით ჩაწერით. ეს დამოკიდებული იქნება პროდუქტის ტიპზე. პროცესი ბოლომდე მიდის განათლების შემთხვევაში:
- იშვიათად ხსნადი ნივთიერება (ნალექი);
- არასტაბილური ნაერთი (გაზი);
- დაბალი დისოციაციური რეაგენტი (წყალი, სუსტი ელექტროლიტი).
CaCl2, H2SO4 განხილულ შემთხვევაში, რეაქციის პროდუქტებს შორის არის კალციუმის სულფატი - ცუდად ხსნადი ნაერთი, რომელიც ნალექს, ცხრილის მიხედვით.
შესაბამისად, გაცვლის პროცესი დასრულდება.
მოკლე იონური აღნიშვნა CaCl2, H2SO4 შორის
ყველა ხსნადი ნაერთების იონებად აღწერით და განმეორებადი რეაქტიული ჯგუფების შემცირებით, მივიღებთ ორ სასურველ განტოლებას:
სრული იონური აღნიშვნა CaCl2, H2SO4 შორის
ca2+ + 2კლ- + 2სთ+ + ასე 42-=caso4 + 2სთ+ + 2კლ -
შემოკლებული განტოლება
ca2+ + ასე42-=კასო 4.
უნდა გვახსოვდეს, რომ იონებისთვის იწერება მხოლოდ ხსნადი მარილები, მჟავები, ფუძეები (ეს ადვილად დგინდება სპეციალური ცხრილებით). სუსტი ელექტროლიტები, როგორიცაა ნახშირმჟავა ან ძმარმჟავა, ყოველთვის იწერება მოლეკულური ფორმით.
ახლა თქვენ იცით, როგორ ხდება ურთიერთქმედება კალციუმის ქლორიდს (მარილს) და გოგირდმჟავას შორის.
