პირველ რიგში, მოდით გავარკვიოთ, რატომ არის პრობლემა, როდესაც წყალი ძალიან რთულია. წყლის რეგულარული მოხმარება იწვევს კენჭების გაჩენას ექსკრეციულ სისტემაში. მისი გამოყენება დასაბანად ან დასაბანად ხშირად შეიძლება გამოიწვიოს კანის გაღიზიანება, განსაკუთრებით ბავშვებში. გარდა ამისა, მას შეუძლია შექმნას გარკვეული უხერხულობა ყოველდღიურ ცხოვრებაში: ლითონის მარილები (კალციუმი და მაგნიუმი), რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან წყლის სიმტკიცეზე, შეუძლიათ შექმნან სპეციალური ნაერთები (უხსნადი) ცხიმოვანი მჟავებით, რომლებიც შეიცავს საპონს.
მოდით ექსპერიმენტი:
- დაასხით წყალი კოლბაში "40" ნიშნულამდე.
- დაამატეთ ყველა 0.2 მ კალციუმის ქლორიდის ხსნარი ფლაკონიდან.
- აიღეთ საწვავის ღუმელი და მოათავსეთ მასზე სანთელი. შემდეგ მოიხსენით დამცავი ხელთათმანები და აანთეთ სანთელი. დააინსტალირეთ ცეცხლის დიფუზორი ღუმელებზე.
- დადეთ კოლბა ალი დიფუზერზე. გთხოვთ დაელოდოთ 15 წუთი.
- ჩაასხით მთელი 0.3M ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარი ფლაკონიდან.
- ამის შემდეგ კოლბაში წყალი დაბინდულია.
რა არის წყლის სიხისტე?
დროებითიდა წყლის მუდმივი სიხისტე. რა არის მუდმივი?
ეს არის ასეთი გარკვეული მნიშვნელობა, რომელიც ასახავს წყალში გახსნილი სხვადასხვა ლითონების მარილების რაოდენობას, როგორიცაა კალციუმი, მანგანუმი, რკინა. დროებითი სიხისტე (რომლის ამოღება შესაძლებელია) და მუდმივი სიხისტე. დროებითი განპირობებულია კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატით, ხოლო მუდმივი ტურნიკით არის მათი სულფატები და ქლორიდები (CaCl2 და MgCl2). შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ მძიმე წყალი არის წყალი, რომელშიც ერთდროულად ბევრი ლითონის მარილია.
როდესაც მას კალციუმის ქლორიდს ვამატებთ, ხელოვნურად ვამატებთ სიმტკიცეს. როგორც ზემოთ აღინიშნა, CaCl2 იწვევს წყალში მუდმივ არაკარბონატულ სიმტკიცეს. და ჩვენი ექსპერიმენტის ერთმა ნაწილმა აჩვენა ეს ფაქტი: დუღილის დროს კედლებზე შესამჩნევი ნალექი არ მოდის.
ნატრიუმის ბიკარბონატის NaHCO3 იწვევს ხსნარში კალციუმის ბიკარბონატის წარმოქმნას:2 NaHCO3 + CaCl 2 =Ca (HCO3)2 + 2NaCl და Ca (HCO3)2 წარმოქმნის გამო, სიხისტე ჩვენი წყალი დროებითი ხდება - ახლა მისი ამოღება შესაძლებელია ადუღებით.
რატომ გროვდება სასწორი და როგორ მოვიშოროთ იგი
სასწორი (ან ცაცხვის ქერქი) არის უხსნადი კალციუმის კარბონატი, რომელიც გროვდება კალციუმის ბიკარბონატის თერმული დაშლის დროს. მიუხედავად იმისა, რომ სქელი ნაცრისფერი ფენა არ ალამაზებს საკვებს, ის არანაირ ზიანს არ აყენებს. გარდა ამისა, მას შეუძლია ამოიღოს ონკანის წყლის ზედმეტი სიმტკიცე. გარდა ამისა, ქერქი ადვილად მოიხსნება ჩაიდანებიდან და ქოთნებიდან მათი გაწმენდითლიმონმჟავას ხსნარი.
როგორ დარბილდეს წყალი
წყალი, რომელიც შეიცავს მცირე რაოდენობით ლითონის მარილებს, რბილია. და სიხისტის მოპოვების პროცესი არბილებს მას. დარბილების უმარტივესი გზა, როგორც ჩვენს ექსპერიმენტშია ნაჩვენები, არის ადუღება. გაცხელებისას კალციუმის და მაგნიუმის ბიკარბონატები განიცდიან თერმულ დაშლას. ეს პროცესი შლის მხოლოდ დროებით (კარბონატულ) სიხისტეს (წყლის მუდმივი სიხისტის მოცილება შესაძლებელია სხვა მეთოდებით). მუდმივი სიმტკიცე შენარჩუნებულია: კალციუმის ქლორიდით CaCl2 გაჯერებული წყალი ადუღებისას არ ტოვებს ნარჩენებს. დისტილაცია მჭიდროდ არის დაკავშირებული ამ მოქმედებასთან. დისტილაციის პროცესში აორთქლებული სითხე კონდენსირდება გაციებულ ზედაპირზე და ამგვარად გროვდება წვეთების სახით. ამ გზით გაწმენდილ წყალს გამოხდილს უწოდებენ. სასმელად არ ვარგა, რადგან ორგანიზმიდან ასუფთავებს მინერალებს. თუმცა, ის ფართოდ გამოიყენება მეცნიერებასა და ინდუსტრიაში.
დარბილების კიდევ ერთი გზა არის რეაგენტების გამოყენება. ისინი გადააქვთ მაგნიუმის და კალციუმის იონებს ისეთ ფორმაში, რომელიც არ იშლება გარკვეული ქიმიკატების დამატებით, როგორიცაა კალციუმის ჰიდროქსიდი (პროცესი, რომელსაც კირის დარბილება ეწოდება). დუღილის მსგავსად, დარბილებული კირი მხოლოდ აშორებს კარბონატულ სიმტკიცეს.
მუდმივი წყლის სიხისტის აღმოფხვრა
მუდმივი (არაკარბონატული) სიხისტის გამოსაყვანად საჭიროა წყლის უფრო ღრმა დარბილება, ამიტომ დაფქული კირის გარდა კარბონატს იყენებენ.ნატრიუმი.
მეტალის იონების კიდევ უფრო ეფექტური მოცილებისთვის გამოიყენება "დიდი იარაღი" - ნატრიუმის ფოსფატი:
Na3PO4:CA3 3Ca2+ + 2Na3PO4 → (PO4)2↓ + 6Na+
3Mg2+ + 2Na3PO4=Mg3(PO4)2=+ 6Na+.
ამ დარბილების მეთოდის მინუსი არის ის, რომ აუცილებელია ჩვენთვის მოწოდებული რეაგენტების ზუსტი დოზირება. ინდუსტრიაში ყველაზე ფართოდ გამოიყენება წყლის დარბილების ტექნოლოგია იონგამცვლელი ფისებით. სპეციალისტები წყალს გადიან ფილტრით, რომელიც ინარჩუნებს ლითონის იონებს (კალციუმი, მანგანუმი, რკინა, მაგნიუმი). ამ „ხაფანგში“ნაწილაკებს ცვლის ხსნარში გამოთავისუფლებული კალიუმის, ნატრიუმის ან წყალბადის H+ იონები. ეს მეთოდი ასევე ეფექტურია, როდესაც წყლის მუდმივი სიხისტე გაწუხებთ.
დასკვნა: რომელია უკეთესი?
რომელი წყალია თქვენთვის უკეთესი - მყარი თუ რბილი? პასუხი მარტივია: ყველაფერი კარგია ზომიერებაში. ყოველდღიური სახლის გამოყენების იდეალური ვარიანტია საშუალო სიმკვრივის წყალი, რომელიც შეიცავს მცირე რაოდენობით მავნე ნივთიერებებს. სწორი ბალანსი ყოველთვის არის გზა ჰარმონიისკენ.
