რა არის მასური წილი ქიმიაში? პასუხი იცი? როგორ მოვძებნოთ ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში? თავად გაანგარიშების პროცესი არც ისე რთულია. ჯერ კიდევ გიჭირთ ამ სახის სამუშაოს შესრულება? შემდეგ იღბალმა გაგიღიმა, თქვენ იპოვეთ ეს სტატია! საინტერესოა? შემდეგ წაიკითხე, ახლა ყველაფერს გაიგებ.
რა არის მასური წილი?
მაშ ასე, ჯერ გავარკვიოთ რა არის მასური წილადი. როგორ მოვძებნოთ ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში, უპასუხებს ნებისმიერი ქიმიკოსი, რადგან ისინი ხშირად იყენებენ ამ ტერმინს პრობლემების გადაჭრისას ან ლაბორატორიაში ყოფნის დროს. რა თქმა უნდა, რადგან მისი გამოთვლა მათი ყოველდღიური ამოცანაა. კონკრეტული ნივთიერების გარკვეული რაოდენობის მისაღებად ლაბორატორიულ პირობებში, სადაც ზუსტი გაანგარიშება და რეაქციების ყველა შესაძლო შედეგი ძალიან მნიშვნელოვანია, თქვენ უნდა იცოდეთ მხოლოდ რამდენიმე მარტივი ფორმულა და გაიგოთ მასის წილის არსი. ამიტომაა ეს თემა ასე მნიშვნელოვანი.
ეს ტერმინი აღინიშნება სიმბოლოთი "w" და იკითხება როგორც "ომეგა". იგი გამოხატავს მოცემულის მასის თანაფარდობასნივთიერება ნარევის, ხსნარის ან მოლეკულის მთლიან მასას, გამოხატული წილადად ან პროცენტულად. მასური წილადის ფორმულა:
w =m substances / მ ნარევები.
ფორმულის გარდაქმნა.
ჩვენ ვიცით, რომ m=nM, სადაც m არის მასა; n არის ნივთიერების რაოდენობა, გამოხატული მოლის ერთეულებში; M არის ნივთიერების მოლური მასა, გამოხატული გრამ/მოლში. მოლური მასა რიცხობრივად უდრის მოლეკულურ მასას. მხოლოდ მოლეკულური წონა იზომება ატომური მასის ერთეულებში ან ა. ე. მ. ასეთი საზომი ერთეული უდრის ნახშირბადის ბირთვის მასის მეთორმეტედს 12. მოლეკულური წონის მნიშვნელობა შეგიძლიათ იხილოთ პერიოდულ სისტემაში.
სასურველი საგნის n ნივთიერების რაოდენობა მოცემულ ნარევში უდრის ამ ნაერთის კოეფიციენტზე გამრავლებულ ინდექსს, რაც ძალიან ლოგიკურია. მაგალითად, მოლეკულაში ატომების რაოდენობის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა გაარკვიოთ სასურველი ნივთიერების რამდენი ატომია 1 მოლეკულაში=ინდექსში და ეს რიცხვი გავამრავლოთ მოლეკულების რაოდენობაზე=კოეფიციენტზე.
ნუ შეგეშინდებათ ასეთი შრომატევადი განმარტებებისა თუ ფორმულების, ისინი გარკვეულ ლოგიკას ადევნებენ თვალს, რომლის გაგებაც თქვენ თვითონ ვერ ისწავლით ფორმულებს. მოლური მასა M უდრის მოცემული ნივთიერების Ar ატომური მასების ჯამს. შეგახსენებთ, რომ ატომური მასა არის ნივთიერების 1 ატომის მასა. ანუ, მასის წილადის ორიგინალური ფორმულა:
w =(n ნივთიერებაM ნივთიერება)/მ ნარევები.
აქედან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ თუ ნარევი შედგება ერთი ნივთიერებისგან, რომლის მასური წილი უნდა გამოითვალოს, მაშინ w=1, ვინაიდან ნარევის მასა და ნივთიერების მასა ერთნაირია. მიუხედავად იმისა, რომ ნარევი აპრიორი არ შეიძლება შედგებოდეს ერთისგანნივთიერებები.
მაშ, ჩვენ გავარკვიეთ თეორია, მაგრამ როგორ ვიპოვოთ ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში პრაქტიკაში? ახლა ჩვენ გაჩვენებთ და გეტყვით ყველაფერს.
შესწავლილი მასალის შემოწმება. მარტივი გამოწვევა
ახლა გავაანალიზებთ ორ ამოცანას: მარტივ და საშუალო დონეს. წაიკითხეთ მეტი!
აუცილებელია გაირკვეს რკინის მასური წილი რკინის სულფატის მოლეკულაში FeSO47 H2O. როგორ მოვაგვაროთ ეს პრობლემა? განიხილეთ გამოსავალი შემდგომში.
გადაწყვეტა:
აიღეთ 1 მოლი FeSO47 H2O, შემდეგ გაარკვიეთ რკინის რაოდენობა რკინის კოეფიციენტის გამრავლებით თავისი ინდექსით: 1 1=1. მოცემულია 1 მოლი რკინა. ჩვენ ვიგებთ მის მასას მატერიაში: პერიოდული ცხრილის მნიშვნელობიდან ჩანს, რომ რკინის ატომური მასა არის 56 a.u. ე.მ.=56 გრამი/მოლ. ამ შემთხვევაში, Ar=M. ამიტომ, მ რკინა \u003d nM \u003d 1 მოლი56 გრამი / მოლი \u003d 56 გ.
ახლა თქვენ უნდა იპოვოთ მთელი მოლეკულის მასა. ის უდრის საწყისი ნივთიერებების მასების ჯამს, ანუ 7 მოლი წყალი და 1 მოლი შავი სულფატი.
m=(n წყალი M წყალი) + (n რკინის სულფატი M რკინის სულფატი)=(7 მოლ(12+16) გრამი/მოლი) + (1 მოლ (1 მოლ56 გრამი/მოლ+1 მოლ32 გრამი/ მოლი + 4 მოლი16 გრამი / მოლი) u003d 126 + 152 \u003d 278 გ.
რჩება მხოლოდ რკინის მასის გაყოფა ნაერთის მასაზე:
w=56გ/278გ=0.20143885~0.2=20%.
პასუხი: 20%.
საშუალო დონის დავალება
მოდით მოვაგვაროთ უფრო რთული პრობლემა. 34გრ კალციუმის ნიტრატს ხსნიან 500გრ წყალში. თქვენ უნდა იპოვოთ ჟანგბადის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
გადაწყვეტილება
ასე რომროგორც Ca(NO3)2 წყალთან ურთიერთქმედებისას, ხდება მხოლოდ დაშლის პროცესი და არ გამოიყოფა რეაქციის პროდუქტები ხსნარიდან, ნარევის მასა ტოლია კალციუმის ნიტრატისა და წყლის მასების ჯამისა.
ჩვენ უნდა ვიპოვოთ ჟანგბადის მასური წილი ხსნარში. გაითვალისწინეთ, რომ ჟანგბადს შეიცავს როგორც გამხსნელში, ასევე გამხსნელში. იპოვნეთ სასურველი ელემენტის რაოდენობა წყალში. ამისათვის ჩვენ ვიანგარიშებთ წყლის მოლს ფორმულის მიხედვით n=m/M.
n წყალი=500 გ/(12+16) გრამი/მოლი=27,7777≈28 მოლი
წყლის ფორმულიდან H2O ვხვდებით, რომ ჟანგბადის რაოდენობა=წყლის რაოდენობა, ანუ 28 მოლი.
ახლა იპოვეთ ჟანგბადის რაოდენობა გახსნილ Ca-ში(NO3)2. ამისათვის ჩვენ ვიგებთ თავად ნივთიერების რაოდენობას:
n Ca(NO3)2=34 გ/(401+2(14+163)) გრამი/მოლი≈0.2 მოლი.
n Ca(NO3)2 ეხება n O, როგორც 1-დან 6-მდე, როგორც ჩანს ნაერთის ფორმულიდან. ასე რომ, n O=0,2 მოლი6=1,2 მოლი. ჟანგბადის საერთო რაოდენობაა 1,2 მოლი+28 მოლი=29,2 მოლი
მ O=29,2 მოლი16 გრამი/მოლი=467,2 გ
მ ხსნარი=მ წყალი + მ Ca(NO3)2=500გრ + 34 გ=534 გ.
რჩება მხოლოდ ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა ნივთიერებაში:
w O=467.2გ /534გ≈0.87=87%.
პასუხი: 87%.
ვიმედოვნებთ, რომ ჩვენ ნათლად აგიხსნით, თუ როგორ უნდა იპოვოთ ელემენტის მასური წილი ნივთიერებაში. ეს თემა სულაც არ არის რთული, თუ კარგად გესმით. სურვილიწარმატებებს გისურვებთ თქვენს მომავალ საქმიანობაში.
