წინა და საპირისპირო რეაქციები ქიმიაში

Სარჩევი:

წინა და საპირისპირო რეაქციები ქიმიაში
წინა და საპირისპირო რეაქციები ქიმიაში
Anonim

ქიმიური რეაქცია არის საწყისი ნივთიერების (რეაგენტის) სხვაში გადაქცევა, რომლის დროსაც ატომების ბირთვები უცვლელი რჩება, მაგრამ ხდება ელექტრონებისა და ბირთვების გადანაწილების პროცესი. ასეთი რეაქციის შედეგად არ იცვლება არა მხოლოდ ატომის ბირთვების რაოდენობა, არამედ ქიმიური ელემენტების იზოტოპური შემადგენლობა.

ქიმიური რეაქციების სახეები
ქიმიური რეაქციების სახეები

ქიმიური რეაქციების თავისებურებები

რეაქცია წარმოიქმნება რეაგენტების შერევით ან ფიზიკური კონტაქტით, ან თავისთავად, ან ტემპერატურის ამაღლებით, ან კატალიზატორების გამოყენებით, ან სინათლის ზემოქმედებით და ა.შ.

ქიმიური პროცესები, რომლებიც ხდება მატერიაში, დიდწილად განსხვავდება ფიზიკური პროცესებისა და ბირთვული გარდაქმნებისგან. ფიზიკური პროცესი გულისხმობს შემადგენლობის შენარჩუნებას, თუმცა შეიძლება შეიცვალოს აგრეგაციის ფორმა ან მდგომარეობა. ქიმიური რეაქციის შედეგია ახალი ნივთიერება, რომელსაც აქვს სპეციალური თვისებები, რომლებიც მნიშვნელოვნად განსხვავდება რეაგენტებისგან. მაგრამ აღსანიშნავია, რომ ქიმიური პროცესების დროს ახალი ელემენტების ატომები არასოდეს წარმოიქმნება: ეს გამოწვეულია იმით, რომ ყველა ტრანსფორმაცია ხდება მხოლოდ ელექტრონულ გარსში და არა.იმოქმედებს ბირთვზე. ბირთვული რეაქციები ცვლის ამ პროცესში მონაწილე ყველა ელემენტის ბირთვის ატომებს, რაც არის ახალი ატომების წარმოქმნის მიზეზი.

ქიმიური რეაქციები
ქიმიური რეაქციები

ქიმიური რეაქციების გამოყენება

ქიმიური რეაქციები ხელს უწყობს თითქმის ნებისმიერი ნივთიერების მიღებას, რომელიც ბუნებაში გვხვდება შეზღუდული რაოდენობით ან საერთოდ არ არის. ქიმიური პროცესების დახმარებით შესაძლებელია ახალი, უცნობი ნივთიერებების სინთეზირება, რომლებიც შეიძლება სასარგებლო იყოს ადამიანის ცხოვრებაში.

თუმცა, გარემოზე და ყველა ბუნებრივ პროცესზე ქიმიურმა ნივთიერებებმა არასწორმა და უპასუხისმგებლო ზემოქმედებამ შეიძლება მნიშვნელოვნად დაარღვიოს არსებული ბუნებრივი ციკლები, რაც წინა პლანზე აყენებს გარემოსდაცვით საკითხს და გვაფიქრებინებს ბუნებრივი რესურსების რაციონალურ გამოყენებასა და შენარჩუნებაზე. გარემოს.

პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციები ქიმიაში
პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციები ქიმიაში

ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია

არსებობს ქიმიური რეაქციების მრავალი განსხვავებული ჯგუფი: ფაზის საზღვრების არსებობით, ჟანგვის ხარისხის ცვლილებებით, თერმული ეფექტით, რეაგენტების ტრანსფორმაციის ტიპით, დინების მიმართულებით, კატალიზატორის მონაწილეობით და სპონტანურობის კრიტერიუმით..

ამ სტატიაში განვიხილავთ მხოლოდ ჯგუფს ნაკადის მიმართულებით.

წინა და საპირისპირო რეაქციები
წინა და საპირისპირო რეაქციები

ქიმიური რეაქციები ნაკადის მიმართულებით

არსებობს ორი სახის ქიმიური რეაქცია - შეუქცევადი და შექცევადი. შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები არის ის, რომელიც მიმდინარეობს მხოლოდ ერთი მიმართულებით და იწვევსრაც არის რეაგენტების გადაქცევა რეაქციის პროდუქტებად. ეს მოიცავს წვას და რეაქციებს, რომელსაც თან ახლავს გაზის ან ნალექის წარმოქმნა - სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ის, რაც გრძელდება "ბოლომდე".

შექცევადი - ეს არის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ერთდროულად ორი მიმართულებით, ერთმანეთის საპირისპიროდ. შექცევადი რეაქციების მიმდინარეობის ამსახველ განტოლებებში ტოლობის ნიშანი იცვლება სხვადასხვა მიმართულებით მიმართული ისრებით. ეს ტიპი იყოფა პირდაპირ და საპირისპირო რეაქციებად. ვინაიდან შექცევადი რეაქციის საწყისი მასალები მოიხმარენ და წარმოიქმნება ერთდროულად, ისინი მთლიანად არ გარდაიქმნება რეაქციის პროდუქტად, რის გამოც ჩვეულებრივად უნდა ითქვას, რომ შექცევადი რეაქციები არ სრულდება. შექცევადი რეაქციის შედეგი არის რეაქტიული ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების ნარევი.

რეაგენტების შექცევადი (როგორც პირდაპირი, ასევე საპირისპირო) ურთიერთქმედების მიმდინარეობაზე შეიძლება გავლენა იქონიოს წნევა, რეაგენტების კონცენტრაცია, ტემპერატურა.

წინ და უკან რეაქციის სიხშირე

პირველ რიგში, ღირს ცნებების გაგება. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შედის რეაქციაში ან წარმოიქმნება მის დროს დროის ერთეულზე მოცულობის ერთეულზე.

საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია თუ არა რომელიმე ფაქტორზე და შეიძლება თუ არა მისი შეცვლა?

შეგიძლია. არსებობს ხუთი ძირითადი ფაქტორი, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს წინა და საპირისპირო რეაქციების ნაკადის სიჩქარე:

  • ნივთიერების კონცენტრაცია,
  • რეაგენტების ზედაპირის ფართობი,
  • წნევა,
  • კატალიზატორის არსებობა ან არარსებობა,
  • ტემპერატურა.

განმარტების მიხედვით, შეგიძლიათ მიიღოთ ფორმულა: ν=ΔС/Δt, რომელშიც ν არის რეაქციის სიჩქარე, ΔС არის კონცენტრაციის ცვლილება, Δt არის რეაქციის დრო. თუ რეაქციის დროს ავიღებთ მუდმივ მნიშვნელობად, მაშინ გამოდის, რომ მისი დინების სიჩქარის ცვლილება პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილებისა. ამრიგად, ჩვენ აღმოვაჩენთ, რომ რეაქციის სიჩქარის ცვლილება ასევე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების ზედაპირის ფართობთან, რეაქტიული ნაწილაკების რაოდენობის და მათი ურთიერთქმედების გაზრდის გამო. ტემპერატურის ცვლილებებიც იგივე გავლენას ახდენს. მისი მატებაზე ან შემცირებაზე დამოკიდებულია ნივთიერების ნაწილაკების შეჯახება ან იზრდება ან მცირდება, რის შედეგადაც იცვლება პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციების ნაკადის სიჩქარე.

რა გავლენას ახდენს წნევის ცვლილება რეაგენტებზე? წნევის ცვლილებები გავლენას მოახდენს რეაქციის სიჩქარეზე მხოლოდ აირისებრ გარემოში. შედეგად, სიჩქარე გაიზრდება წნევის ცვლილებების პროპორციულად.

კატალიზატორის ეფექტი რეაქციების მიმდინარეობაზე, პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციების ჩათვლით, იმალება კატალიზატორის განმარტებაში, რომლის ძირითადი ფუნქციაა რეაგენტების ურთიერთქმედების სიჩქარის იგივე ზრდა.

გირჩევთ: