"ქიმიური ელემენტის" კონცეფციას მეცნიერები დიდი ხანია იყენებენ. ასე რომ, 1661 წელს რ.ბოილი ამ განმარტებას იყენებს ნივთიერებებისთვის, რომლებიც, მისი აზრით, აღარ შეიძლება დაიშალა უფრო მარტივ კომპონენტებად - კორპუსებად. ეს ნაწილაკები არ იცვლება ქიმიური რეაქციების დროს და შეიძლება ჰქონდეთ განსხვავებული ზომები და მასა.
მოგვიანებით, 1789 წელს, ლავუაზიემ შემოგვთავაზა პირველი ცხრილი, რომელშიც შედიოდა 33 მარტივი მყარი. მეცხრამეტე საუკუნის დასაწყისში. ჯ. დალტონი შემოაქვს ატომურ-მოლეკულურ ჰიპოთეზას, რომლის საფუძველზეც ჯ.ბერცელიუსი შემდგომში ადგენს მაშინდელი ცნობილი ელემენტების ატომურ მასებს. 1869 წელს დ.ი. მენდელეევი აღმოაჩენს პერიოდულ სისტემას (PS) და პერიოდულ კანონს. თუმცა ამ კონცეფციის თანამედროვე ინტერპრეტაცია მოგვიანებით ჩამოყალიბდა (გ. მოსელისა და ჯ. ჩადვიკის აღმოჩენების შემდეგ). მეცნიერებმა თავიანთ ნაშრომებში დაამტკიცეს, რომ ატომის ბირთვის მუხტი უდრის ელემენტის შესაბამის (რიგობით) რიცხვს D. I-ს PS-ში. მენდელეევი. მაგალითად: Be (ბერილიუმი), სერიული ნომერი - 4, ბირთვული მუხტი - +4.
მონაცემებიაღმოჩენებმა და სამეცნიერო ნაშრომებმა დაეხმარა დავასკვნათ, რომ ქიმიური ელემენტი არის ატომების ტიპი ერთი და იგივე ბირთვული მუხტით. აქედან გამომდინარე, მათში პროტონების რაოდენობა იგივეა. ახლა ცნობილია 118 ელემენტი. აქედან 89 ბუნებაშია, დანარჩენს კი მეცნიერები იღებენ (სინთეზირებენ). აღსანიშნავია, რომ ქიმიის საერთაშორისო კავშირმა (IUPAC) ოფიციალურად აღიარა მხოლოდ 112 ელემენტი.
ყველა ქიმიურ ელემენტს აქვს სახელი და სიმბოლო, რომლებიც (სერიულ ნომერთან და ფარდობით ატომურ მასასთან ერთად) იწერება PS D. I. მენდელეევი. სიმბოლოები, რომლებითაც იწერება თანაბარი ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ტიპები, მათი ლათინური სახელების პირველი ასოებია, მაგალითად: ჟანგბადი (ლათ. ჟანგბადი) - O, კარბონი (ლათ. კარბონი) - C და ა.შ. თუ რამდენიმე ელემენტის სახელი იწყება ერთი და იგივე ასოთი, მაშინ მის აბრევიატურას ემატება კიდევ ერთი ასო, მაგალითად: ტყვია (ლათინური plumbum) - Pb. ეს აღნიშვნები საერთაშორისოა. ატომების ახალ სუპერმძიმე ტიპებს იგივე ბირთვული მუხტით, რომლებიც აღმოაჩინეს ბოლო წლებში და ოფიციალურად არ არის აღიარებული IUPAC-ის მიერ (ნომრები 113, 115-118) დროებითი სახელები აქვთ.
ქიმიური ელემენტი ასევე შეიძლება არსებობდეს მარტივი ნივთიერების სახით. გაითვალისწინეთ, რომ მარტივი ნივთიერებების სახელები შეიძლება არ ემთხვეოდეს იმავე ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ტიპის სახელებს. მაგალითად, ის (ჰელიუმი) ბუნებაში არსებობს გაზის სახით, რომლის მოლეკულა შედგება ერთი ატომისგან. ასევე შეიძლება მოხდეს ალოტროპიის ფენომენი, როდესაც ერთი ელემენტი შეიძლება არსებობდეს რამდენიმე მარტივი ნივთიერების სახით (ჟანგბადი O2და ოზონი O3). ასევე არსებობს პოლიმორფიზმის ფენომენი, ანუ რამდენიმე სტრუქტურული ჯიშის (მოდიფიკაციის) არსებობა. ამის მაგალითია ბრილიანტი, გრაფიტი.
ასევე, თვისებების მიხედვით, თანაბარი ბირთვული მუხტის მქონე ატომების ტიპები იყოფა ლითონებად და არამეტებად. ამრიგად, ლითონის ქიმიურ ელემენტს აქვს სპეციალური კრისტალური ბადე და ყველაზე ხშირად თმობს გარე ელექტრონებს ქიმიურ რეაქციებში, წარმოქმნის კატიონებს, ხოლო არალითონი აკავშირებს ნაწილაკებს და ქმნის ანიონებს.
ქიმიური რეაქციების დროს ელემენტი შენარჩუნებულია, რადგან. არსებობს მხოლოდ ელემენტარული ნაწილაკების გადანაწილება გარე გარსებზე, ხოლო თავად ატომების ბირთვები უცვლელი რჩება.
გამოდის, რომ ქიმიური ელემენტი არის გარკვეული სახის ატომების ერთობლიობა, რომლებსაც აქვთ იგივე ბირთვული მუხტი და პროტონების რაოდენობა, რომლებიც ავლენენ დამახასიათებელ თვისებებს.
