შესავალი
თუ კარგად დააკვირდებით აზოტს დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, შეამჩნევთ, რომ მას აქვს ცვლადი ვალენტობა. ეს ნიშნავს, რომ აზოტი ჟანგბადთან ერთად აყალიბებს რამდენიმე ბინარულ ნაერთს. ზოგიერთი მათგანი ახლახან აღმოაჩინეს, ზოგი კი შორს და ფართოდ იქნა შესწავლილი. არსებობს არასტაბილური და სტაბილური აზოტის ოქსიდები. თითოეული ამ ნივთიერების ქიმიური თვისებები სრულიად განსხვავებულია, ამიტომ მათი შესწავლისას გათვალისწინებული უნდა იყოს მინიმუმ ხუთი აზოტის ოქსიდი. ეს მათ შესახებ და დღევანდელ სტატიაში იქნება განხილული.
აზოტის ოქსიდი (I)
ფორმულა - N2O. მას ზოგჯერ შეიძლება ეწოდოს აზოტის ოქსონიტრიდი, დინიტროს ოქსიდი, აზოტის ოქსიდი ან დამცინავი აირი.
თვისებები
ნორმალურ პირობებში ეს არის უფერო გაზი მოტკბო სუნით. მისი გახსნა შესაძლებელია წყლის, ეთანოლის, ეთერის და გოგირდის მჟავით. თუ მონოვალენტური აზოტის აირისებრი ოქსიდი გაცხელებულია ოთახის ტემპერატურამდე 40 ატმოსფეროს წნევის ქვეშ, მაშინ იგი სქელდება უფერო სითხემდე. ეს არის მარილის არწარმომქმნელი ოქსიდი, რომელიც იშლება გაცხელებისას და ვლინდება რეაქციებში, როგორც შემამცირებელი აგენტი.
მიიღე
წარმოიქმნება ეს ოქსიდი,როდესაც მშრალი ამონიუმის ნიტრატი თბება. მისი მიღების კიდევ ერთი გზაა "სულფამინის + აზოტის მჟავას" ნარევის თერმული დაშლა..
აპლიკაცია
გამოიყენება როგორც საინჰალაციო საანესთეზიო, კვების მრეწველობამ იცის ეს ოქსიდი, როგორც დანამატი E942. ის ასევე აუმჯობესებს შიდაწვის ძრავების მუშაობას.
აზოტის ოქსიდი (II)
ფორმულა - NO. გვხვდება აზოტის მონოქსიდის, აზოტის ოქსიდის და ნიტროზილის რადიკალების სახელწოდებით
თვისებები
ნორმალურ პირობებში, ეს არის უფერო გაზი, რომელიც ცუდად იხსნება წყალში. ძნელია გათხევადება, მაგრამ მყარ და თხევად მდგომარეობაში ამ ნივთიერებას აქვს ლურჯი ფერი. ამ ოქსიდის დაჟანგვა შესაძლებელია ატმოსფერული ჟანგბადით
მიიღე
მისი მიღება საკმაოდ მარტივია, ამისათვის საჭიროა აზოტისა და ჟანგბადის ნარევი 1200-1300oC-მდე გაცხელება. ლაბორატორიულ პირობებში იგი ყალიბდება დაუყოვნებლივ რამდენიმე ექსპერიმენტში:
- სპილენძის და 30% აზოტის მჟავის ხსნარის რეაქცია.
- რკინის ქლორიდის, ნატრიუმის ნიტრიტის და მარილმჟავას რეაქცია.
- აზოტის და ჰიდროიოდური მჟავების რეაქცია.
აპლიკაცია
ეს არის ერთ-ერთი ნივთიერება, საიდანაც მიიღება აზოტის მჟავა.
აზოტის ოქსიდი (III)
ფორმულა არის N2O3. მას ასევე შეიძლება ეწოდოს აზოტის ანჰიდრიდი და აზოტის სესკვიოქსიდი.
თვისებები
ნორმალურ პირობებში ეს არის სითხე, რომელსაც აქვს ლურჯიფერი, ხოლო სტანდარტულში - უფერო გაზი. სუფთა ოქსიდი არსებობს მხოლოდ აგრეგაციის მყარ მდგომარეობაში.
მიიღე
წარმოებულია 50% აზოტის მჟავისა და სამვალენტიანი დარიშხანის მყარი ოქსიდის ურთიერთქმედების შედეგად (ასევე შეიძლება შეიცვალოს სახამებლით).
აპლიკაცია
ამ ნივთიერების დახმარებით ლაბორატორიებში მიიღება აზოტის მჟავა და მისი მარილები.
აზოტის ოქსიდი (IV)
ფორმულა არის NO2. მას ასევე შეიძლება ეწოდოს აზოტის დიოქსიდი ან ყავისფერი აირი.
თვისებები
გვარი შეესაბამება მის ერთ-ერთ თვისებას. ყოველივე ამის შემდეგ, ამ ოქსიდს აქვს ან წითელ-ყავისფერი აირის ან მოყვითალო სითხის გარეგნობა. მას აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა.
მიიღე
ეს ოქსიდი წარმოიქმნება აზოტის მჟავისა და სპილენძის ურთიერთქმედების შედეგად, ასევე ტყვიის ნიტრატის თერმული დაშლისას.
აპლიკაცია
იგი გამოიმუშავებს გოგირდის და აზოტის მჟავებს, ჟანგავს თხევად სარაკეტო საწვავს და შერეულ ასაფეთქებელ ნივთიერებებს.
აზოტის ოქსიდი (V)
ფორმულა - N2O5. შეიძლება მოიძებნოს დიანტროგენის პენტოქსიდი, ნიტროილ ნიტრატი ან აზოტის ანჰიდრიდი.
თვისებები
მას აქვს უფერო და ძალიან აქროლადი კრისტალების გარეგნობა. მათ შეუძლიათ დნება 32,3oC.
მიიღე
ეს ოქსიდი წარმოიქმნება რამდენიმე რეაქციის შედეგად:
- აზოტის მჟავას დეჰიდრატაცია ხუთვალენტიანი ფოსფორის ოქსიდით.
- მშრალი ქლორის გადატანა ვერცხლის ნიტრატზე.
- ოზონის ურთიერთქმედება ოთხვალენტიან აზოტის ოქსიდთან.
აპლიკაცია
უკიდურესი არასტაბილურობის გამო, იგი არსად არ გამოიყენება მისი სუფთა სახით.
დასკვნა
ქიმიაში არის აზოტის ცხრა ოქსიდი, ზემოთ ჩამოთვლილი მხოლოდ ამ ელემენტის კლასიკური ნაერთებია. დანარჩენი ოთხი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, არასტაბილური ნივთიერებებია. თუმცა, ყველა მათგანს ერთი თვისება აქვს - მაღალი ტოქსიკურობა. ატმოსფეროში აზოტის ოქსიდების გამოყოფა იწვევს სამრეწველო ქიმიურ საწარმოებთან ახლოს მცხოვრები ადამიანების ჯანმრთელობის გაუარესებას. რომელიმე ამ ნივთიერებით მოწამვლის სიმპტომებია ტოქსიკური ფილტვის შეშუპება, ცენტრალური ნერვული სისტემის დარღვევა და ჰემოგლობინის შებოჭვით გამოწვეული სისხლის დაზიანება. ამიტომ, აზოტის ოქსიდებთან დამუშავება უნდა მოხდეს სიფრთხილით და უმეტეს შემთხვევაში გამოყენებული დამცავი აღჭურვილობა.
