რკინა ცნობილი ქიმიური ელემენტია. მიეკუთვნება საშუალო რეაქტიულობის მქონე ლითონებს. ამ სტატიაში განვიხილავთ რკინის თვისებებსა და გამოყენებას.
გავრცელება ბუნებაში
არსებობს საკმაოდ დიდი რაოდენობით მინერალები, რომლებიც შეიცავს ფერუმს. პირველ რიგში, ეს არის მაგნეტიტი. ეს არის სამოცდათორმეტი პროცენტი რკინა. მისი ქიმიური ფორმულაა Fe3O4. ამ მინერალს ასევე უწოდებენ მაგნიტურ რკინის საბადოს. აქვს ღია ნაცრისფერი ფერი, ზოგჯერ მუქი ნაცრისფერი, შავამდე, მეტალის ბზინვარებით. მისი უდიდესი საბადო დსთ-ს ქვეყნებს შორის მდებარეობს ურალში.
შემდეგი მინერალი რკინის მაღალი შემცველობით არის ჰემატიტი - ის სამოცდაათი პროცენტი შედგება ამ ელემენტისგან. მისი ქიმიური ფორმულაა Fe2O3. მას ასევე უწოდებენ წითელ რკინის საბადოს. მას აქვს ფერი წითელი ყავისფერიდან წითელ-ნაცრისფერამდე. დსთ-ს ქვეყნების ტერიტორიაზე ყველაზე დიდი საბადო მდებარეობს კრივოი როგში.
ფერის შემცველობით მესამე მინერალი ლიმონიტია. აქ რკინა მთლიანი მასის სამოცი პროცენტია. ეს არის კრისტალური ჰიდრატი, ანუ წყლის მოლეკულები ნაქსოვია მის კრისტალურ ბადეში,მისი ქიმიური ფორმულა არის Fe2O3•H2O. როგორც სახელი გულისხმობს, ამ მინერალს აქვს მოყვითალო-მოყავისფრო ფერი, ზოგჯერ ყავისფერი. ის ბუნებრივი ოხრის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტია და გამოიყენება პიგმენტად. მას ასევე უწოდებენ ყავისფერ რკინის ქვას. ყველაზე დიდი შემთხვევებია ყირიმი, ურალი.
სიდერიტში, ე.წ. მისი ქიმიური ფორმულა არის FeCO3. მისი სტრუქტურა არაერთგვაროვანია და შედგება ერთმანეთთან დაკავშირებული სხვადასხვა ფერის კრისტალებისაგან: ნაცრისფერი, ღია მწვანე, რუხი-ყვითელი, ყავისფერი-ყვითელი და ა.შ.
ბოლო ბუნებრივად წარმოქმნილი მინერალი რკინის მაღალი შემცველობით არის პირიტი. მას აქვს შემდეგი ქიმიური ფორმულა: FeS2. რკინა მასში არის მთლიანი მასის ორმოცდაექვსი პროცენტი. გოგირდის ატომების გამო ამ მინერალს ოქროსფერი ყვითელი ფერი აქვს.
ბევრი განხილული მინერალი გამოიყენება სუფთა რკინის მისაღებად. გარდა ამისა, ჰემატიტი გამოიყენება ბუნებრივი ქვებისგან სამკაულების დასამზადებლად. პირიტის ჩანართები გვხვდება ლაპის ლაზულის სამკაულებში. გარდა ამისა, რკინა ბუნებაში გვხვდება ცოცხალი ორგანიზმების შემადგენლობაში - ის უჯრედის ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი კომპონენტია. ეს მიკროელემენტი უნდა მიეწოდოს ადამიანის ორგანიზმს საკმარისი რაოდენობით. რკინის სამკურნალო თვისებები დიდწილად განპირობებულია იმით, რომ ეს ქიმიური ელემენტი ჰემოგლობინის საფუძველია. ამიტომ, ფერმის გამოყენება კარგ გავლენას ახდენს სისხლის მდგომარეობაზე და შესაბამისად მთლიანად ორგანიზმზე.
რკინა: ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
მოდით განვიხილოთ ეს ორი დიდი ნაწილი თანმიმდევრობით. რკინის ფიზიკური თვისებებია მისი გარეგნობა, სიმკვრივე, დნობის წერტილი და ა.შ. ეს არის ნივთიერების ყველა განმასხვავებელი თვისება, რომელიც დაკავშირებულია ფიზიკასთან. რკინის ქიმიური თვისებები არის სხვა ნაერთებთან რეაგირების უნარი. დავიწყოთ პირველით.
რკინის ფიზიკური თვისებები
ნორმალურ პირობებში მისი სუფთა სახით არის მყარი. მას აქვს ვერცხლისფერი ნაცრისფერი ფერი და გამოხატული მეტალის ბზინვარება. რკინის მექანიკური თვისებები მოიცავს სიხისტის დონეს მოჰსის მასშტაბით. უდრის ოთხს (საშუალო). რკინას აქვს კარგი ელექტრო და თბოგამტარობა. ბოლო თვისება შეიძლება იგრძნოთ ცივ ოთახში რკინის საგნის შეხებით. იმის გამო, რომ ეს მასალა სწრაფად ატარებს სითბოს, ის შთანთქავს სითბოს უმეტეს ნაწილს თქვენი კანიდან მოკლე დროში, რაც გაციების გრძნობას გაგრძნობინებთ.
შეხება, მაგალითად, ხეს, შეიძლება აღინიშნოს, რომ მისი თბოგამტარობა გაცილებით დაბალია. რკინის ფიზიკური თვისებებია მისი დნობის და დუღილის წერტილები. პირველი არის 1539 გრადუსი ცელსიუსი, მეორე 2860 გრადუსი ცელსიუსი. შეიძლება დავასკვნათ, რომ რკინის დამახასიათებელი თვისებებია კარგი დრეკადობა და დნობა. მაგრამ ეს ყველაფერი არ არის.
ასევე, რკინის ფიზიკურ თვისებებში შედის მისი ფერომაგნეტიზმი. რა არის ეს? რკინა, რომლის მაგნიტურ თვისებებს ყოველდღიურად შეგვიძლია დავაკვირდეთ პრაქტიკულ მაგალითებში, ერთადერთი ლითონია, რომელსაც აქვს ასეთიუნიკალური განმასხვავებელი თვისება. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ამ მასალის მაგნიტიზირება შესაძლებელია მაგნიტური ველის გავლენის ქვეშ. ხოლო ამ უკანასკნელის მოქმედების შეწყვეტის შემდეგ, რკინა, რომლის მაგნიტური თვისებები ახლახან ჩამოყალიბდა, დიდხანს რჩება მაგნიტად. ეს ფენომენი აიხსნება იმით, რომ ამ ლითონის სტრუქტურაში არის ბევრი თავისუფალი ელექტრონი, რომლებსაც შეუძლიათ გადაადგილება.
ქიმიის თვალსაზრისით
ეს ელემენტი მიეკუთვნება საშუალო აქტივობის ლითონებს. მაგრამ რკინის ქიმიური თვისებები დამახასიათებელია ყველა სხვა მეტალისთვის (გარდა მათ, რომლებიც წყალბადის მარჯვნივ არიან ელექტროქიმიურ სერიაში). მას შეუძლია რეაგირება მოახდინოს მრავალი კლასის ნივთიერებასთან.
დაიწყე მარტივი
ფერუმი ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან, აზოტთან, ჰალოგენებთან (იოდი, ბრომი, ქლორი, ფტორი), ფოსფორი, ნახშირბადი. პირველი, რაც გასათვალისწინებელია არის რეაქციები ჟანგბადთან. ფერმის წვისას წარმოიქმნება მისი ოქსიდები. რეაქციის პირობებიდან და ორ მონაწილეს შორის პროპორციებიდან გამომდინარე, ისინი შეიძლება განსხვავდებოდეს. ასეთი ურთიერთქმედების მაგალითის სახით შეიძლება მოყვანილი იქნას შემდეგი რეაქციის განტოლებები: 2Fe + O2=2FeO; 4Fe + 3O2=2Fe2O3; 3Fe + 2O2=Fe3O4. და რკინის ოქსიდის თვისებები (როგორც ფიზიკური, ასევე ქიმიური) შეიძლება განსხვავდებოდეს მისი მრავალფეროვნების მიხედვით. ამ ტიპის რეაქციები ხდება მაღალ ტემპერატურაზე.
შემდეგი - ურთიერთქმედება აზოტთან. ის ასევე შეიძლება მხოლოდ მოხდესექვემდებარება გათბობას. თუ ავიღებთ ექვს მოლ რკინას და ერთ მოლ აზოტს, მივიღებთ ორ მოლ რკინის ნიტრიდს. რეაქციის განტოლება ასე გამოიყურება: 6Fe + N2=2Fe3N.
ფოსფორთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება ფოსფიდი. რეაქციის განსახორციელებლად საჭიროა შემდეგი კომპონენტები: სამი მოლი ფერუმისთვის - ერთი მოლი ფოსფორი, შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი ფოსფიდი. განტოლება შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად: 3Fe + P=Fe3P.
გარდა ამისა, მარტივ ნივთიერებებთან რეაქციებს შორის შეიძლება გამოიყოს ურთიერთქმედება გოგირდთან. ამ შემთხვევაში სულფიდის მიღება შესაძლებელია. პრინციპი, რომლითაც ხდება ამ ნივთიერების ფორმირების პროცესი, მსგავსია ზემოთ აღწერილი. კერძოდ, ხდება დამატების რეაქცია. ამ ტიპის ყველა ქიმიური ურთიერთქმედება მოითხოვს განსაკუთრებულ პირობებს, ძირითადად მაღალ ტემპერატურას, ნაკლებად ხშირად კატალიზატორებს.
რეაქცია რკინასა და ჰალოგენებს შორის ასევე ხშირია ქიმიურ ინდუსტრიაში. ეს არის ქლორირება, ბრომი, იოდირება, ფტორირება. როგორც თავად რეაქციების სახელებიდან ირკვევა, ეს არის ქლორის / ბრომის / იოდის / ფტორის ატომების ფერმის ატომებში დამატების პროცესი, შესაბამისად ქლორიდის / ბრომიდის / იოდიდის / ფტორის შესაქმნელად. ეს ნივთიერებები ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში. გარდა ამისა, ფერუმს შეუძლია სილიკონთან შერწყმა მაღალ ტემპერატურაზე. მისი მრავალფეროვანი ქიმიური თვისებების გამო, რკინა ხშირად გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში.
ფერუმი და რთული ნივთიერებები
მარტივი ნივთიერებებიდან გადავიდეთ მათზე, რომელთა მოლეკულები შედგება ორი ან მეტისგანსხვადასხვა ქიმიური ელემენტები. პირველი, რაც უნდა აღვნიშნო, არის ფერმის რეაქცია წყალთან. აქ არის რკინის ძირითადი თვისებები. როდესაც წყალი თბება რკინასთან ერთად, წარმოიქმნება ძირითადი ოქსიდი (მას ასე უწოდებენ, რადგან იმავე წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნის ჰიდროქსიდს, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ფუძეს). ასე რომ, თუ თქვენ იღებთ ორივე კომპონენტის ერთ მოლზე, ნივთიერებები, როგორიცაა რკინის დიოქსიდი და წყალბადი, წარმოიქმნება გაზის სახით მძაფრი სუნით - ასევე მოლური პროპორციებით ერთიდან ერთზე. ამ ტიპის რეაქციის განტოლება შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად: Fe + H2O=FeO + H2. ამ ორი კომპონენტის შერევის პროპორციებიდან გამომდინარე, შეიძლება მივიღოთ რკინის დი- ან ტრიოქსიდი. ორივე ეს ნივთიერება ძალიან გავრცელებულია ქიმიურ მრეწველობაში და ასევე გამოიყენება ბევრ სხვა ინდუსტრიაში.
მჟავებითა და მარილებით
ვინაიდან ფერუმი მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ ლითონების აქტივობის ელექტროქიმიურ სერიაში, მას შეუძლია ამ ელემენტის გადაადგილება ნაერთებისგან. ამის მაგალითია ჩანაცვლების რეაქცია, რომელიც შეიძლება დაფიქსირდეს მჟავას რკინის დამატებისას. მაგალითად, თუ საშუალო კონცენტრაციის რკინას და სულფატის მჟავას (ასევე გოგირდის მჟავას) ერთნაირი მოლური პროპორციებით აურიებთ, შედეგი იქნება რკინის სულფატი (II) და წყალბადი იმავე მოლური პროპორციებით. ასეთი რეაქციის განტოლება ასე გამოიყურება: Fe + H2SO4=FeSO4 + H 2.
მარილებთან ურთიერთობისას ჩნდება რკინის შემცირების თვისებები. ანუ მისი დახმარებით შეიძლება მარილისგან ნაკლებად აქტიური ლითონის იზოლირება. მაგალითად, თუაიღეთ ერთი მოლი სპილენძის სულფატი და ამდენივე ფერუმი, შემდეგ შეგიძლიათ მიიღოთ რკინის სულფატი (II) და სუფთა სპილენძი იმავე მოლური პროპორციებით.
მნიშვნელობა სხეულისთვის
დედამიწის ქერქში ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია რკინა. ჩვენ უკვე განვიხილეთ მატერიის თვისებები, ახლა მას ბიოლოგიური თვალსაზრისით მივუდგებით. ფერუმი ასრულებს ძალიან მნიშვნელოვან ფუნქციებს როგორც უჯრედულ დონეზე, ასევე მთელი ორგანიზმის დონეზე. უპირველეს ყოვლისა, რკინა არის ისეთი ცილის საფუძველი, როგორიცაა ჰემოგლობინი. ეს აუცილებელია სისხლის მეშვეობით ჟანგბადის ტრანსპორტირებისთვის ფილტვებიდან ყველა ქსოვილში, ორგანოში, სხეულის ყველა უჯრედში, პირველ რიგში, ტვინის ნეირონებში. ამიტომ, რკინის სასარგებლო თვისებების გადაჭარბება შეუძლებელია.
გარდა იმისა, რომ ის გავლენას ახდენს სისხლის ფორმირებაზე, ფერუმი ასევე მნიშვნელოვანია ფარისებრი ჯირკვლის სრული ფუნქციონირებისთვის (ამისთვის საჭიროა არა მხოლოდ იოდი, როგორც ზოგიერთის აზრით). რკინა ასევე მონაწილეობს უჯრედშიდა მეტაბოლიზმში, არეგულირებს იმუნიტეტს. ფერუმი განსაკუთრებით დიდი რაოდენობით გვხვდება ღვიძლის უჯრედებშიც, რადგან ის ხელს უწყობს მავნე ნივთიერებების განეიტრალებას. ის ასევე არის ჩვენი ორგანიზმის მრავალი სახის ფერმენტის ერთ-ერთი მთავარი კომპონენტი. ადამიანის ყოველდღიური დიეტა უნდა შეიცავდეს ამ მიკროელემენტს ათიდან ოცამდე მილიგრამამდე.
რკინით მდიდარი საკვები
არის ბევრი მათგანი. ისინი მცენარეული და ცხოველური წარმოშობისაა. პირველი არის მარცვლეული, პარკოსნები, მარცვლეული (განსაკუთრებით წიწიბურა), ვაშლი, სოკო (პორცინი), ჩირი, ვარდის თეძო, მსხალი, ატამი,ავოკადო, გოგრა, ნუში, ფინიკი, პომიდორი, ბროკოლი, კომბოსტო, მოცვი, მაყვალი, ნიახური და ა.შ. მეორე - ღვიძლი, ხორცი. რკინით მდიდარი საკვების გამოყენება განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია ორსულობის დროს, რადგან განვითარებადი ნაყოფის ორგანიზმი საჭიროებს ამ მიკროელემენტის დიდ რაოდენობას სათანადო ზრდისა და განვითარებისთვის.
რკინის დეფიციტის ნიშნები
სხეულში ფერმის ძალიან ცოტა შეღწევის სიმპტომებია დაღლილობა, ხელებისა და ფეხების მუდმივი გაყინვა, დეპრესია, მტვრევადი თმა და ფრჩხილები, ინტელექტუალური აქტივობის დაქვეითება, საჭმლის მომნელებელი დარღვევები, დაბალი შრომისუნარიანობა და ფარისებრი ჯირკვლის დარღვევები. თუ ამ სიმპტომთაგან ერთზე მეტს შეამჩნევთ, შეგიძლიათ გაზარდოთ რკინით მდიდარი საკვების რაოდენობა თქვენს დიეტაში ან იყიდოთ ფერუმის შემცველი ვიტამინები ან დანამატები. ასევე, აუცილებლად მიმართეთ ექიმს, თუ რომელიმე ჩამოთვლილი სიმპტომი ძალიან მძაფრად გაწუხებთ.
ფერუმის გამოყენება ინდუსტრიაში
რკინის გამოყენება და თვისებები მჭიდრო კავშირშია. ფერომაგნეტიზმის გამო მას იყენებენ მაგნიტების დასამზადებლად - როგორც უფრო სუსტი საყოფაცხოვრებო მიზნებისთვის (სუვენირული მაცივრის მაგნიტები და ა.შ.), ასევე უფრო ძლიერი - სამრეწველო მიზნებისთვის. იმის გამო, რომ ამ ლითონს აქვს მაღალი სიმტკიცე და სიმტკიცე, იგი უძველესი დროიდან გამოიყენებოდა იარაღის, ჯავშანტექნიკის და სხვა სამხედრო და საყოფაცხოვრებო იარაღების დასამზადებლად. სხვათა შორის, ძველ ეგვიპტეშიც კი იცოდნენ მეტეორიტის რკინა, თვისებებირომლებიც აღემატება ჩვეულებრივ მეტალს. ასევე, ასეთ სპეციალურ რკინას იყენებდნენ ძველ რომში. მისგან ელიტარულ იარაღს ამზადებდნენ. მეტეორიტის ლითონისგან დამზადებული ფარი ან ხმალი მხოლოდ ძალიან მდიდარ და კეთილშობილ ადამიანს შეეძლო.
ზოგადად, ლითონი, რომელსაც ჩვენ განვიხილავთ ამ სტატიაში, არის ყველაზე მრავალმხრივი გამოყენებული ამ ჯგუფის ყველა ნივთიერებას შორის. უპირველეს ყოვლისა, მისგან მზადდება ფოლადი და თუჯი, რომლებიც გამოიყენება ყველა სახის პროდუქტის დასამზადებლად, რომელიც აუცილებელია როგორც ინდუსტრიაში, ასევე ყოველდღიურ ცხოვრებაში.
თუჯი არის რკინისა და ნახშირბადის შენადნობი, რომელშიც მეორე არის 1,7-დან 4,5 პროცენტამდე. თუ მეორე 1,7 პროცენტზე ნაკლებია, მაშინ ამ სახის შენადნობას ფოლადი ეწოდება. თუ შემადგენლობაში დაახლოებით 0,02 პროცენტი ნახშირბადია, მაშინ ეს უკვე ჩვეულებრივი ტექნიკური რკინაა. ნახშირბადის არსებობა შენადნობაში აუცილებელია, რათა მისცეს მას მეტი სიმტკიცე, სითბოს წინააღმდეგობა და ჟანგის წინააღმდეგობა.
გარდა ამისა, ფოლადი შეიძლება შეიცავდეს ბევრ სხვა ქიმიურ ელემენტს მინარევების სახით. ეს არის მანგანუმი, ფოსფორი და სილიციუმი. ასევე, ქრომი, ნიკელი, მოლიბდენი, ვოლფრამი და მრავალი სხვა ქიმიური ელემენტი შეიძლება დაემატოს ამ სახის შენადნობს გარკვეული თვისებების მისაცემად. სატრანსფორმატორო ფოლადებად გამოიყენება ფოლადის ტიპები, რომლებშიც დიდი რაოდენობითაა სილიციუმი (დაახლოებით ოთხი პროცენტი). ის, რაც შეიცავს ბევრ მანგანუმს (თორმეტი ან თოთხმეტი პროცენტი) თავის გამოყენებას პოულობს ნაწილების წარმოებაში.რკინიგზა, ქარხნები, დამსხვრევები და სხვა ხელსაწყოები, რომლებიც სწრაფად ატარებენ ნაწილებს.
მოლიბდენი შეყვანილია შენადნობის შემადგენლობაში, რათა ის უფრო თერმულად სტაბილური იყოს - ასეთ ფოლადებს იყენებენ იარაღების ფოლადებად. გარდა ამისა, დანების და სხვა საყოფაცხოვრებო ხელსაწყოების სახით ცნობილი და ხშირად გამოყენებული უჟანგავი ფოლადების მისაღებად აუცილებელია შენადნობში ქრომის, ნიკელის და ტიტანის დამატება. და იმისთვის, რომ მიიღოთ დარტყმაგამძლე, მაღალი სიმტკიცის, დრეკადი ფოლადი, საკმარისია მას ვანადიუმის დამატება. ნიობიუმის შემადგენლობაში შეყვანისას შესაძლებელია მაღალი წინააღმდეგობის მიღწევა კოროზიის და ქიმიურად აგრესიული ნივთიერებების ზემოქმედების მიმართ.
მინერალი მაგნეტიტი, რომელიც ნახსენები იყო სტატიის დასაწყისში, საჭიროა მყარი დისკების, მეხსიერების ბარათების და ამ ტიპის სხვა მოწყობილობების დასამზადებლად. მისი მაგნიტური თვისებების გამო, რკინა გვხვდება ტრანსფორმატორების, ძრავების, ელექტრონული პროდუქტების კონსტრუქციაში და ა.შ. გარდა ამისა, რკინა შეიძლება დაემატოს სხვა ლითონის შენადნობებს, რათა მათ მეტი სიმტკიცე და მექანიკური სტაბილურობა მისცეს. ამ ელემენტის სულფატი გამოიყენება მებოსტნეობაში მავნებლების კონტროლისთვის (სპილენძის სულფატთან ერთად).
რკინის ქლორიდები შეუცვლელია წყლის გასაწმენდად. გარდა ამისა, მაგნეტიტის ფხვნილი გამოიყენება შავ და თეთრ პრინტერებში. პირიტის ძირითადი გამოყენება მისგან გოგირდმჟავას მიღებაა. ეს პროცესი ლაბორატორიაში სამ ეტაპად მიმდინარეობს. პირველ ეტაპზე, ფერუმ პირიტი იწვება რკინის ოქსიდის და გოგირდის დიოქსიდის წარმოქმნით. მეორე ნაბიჯი არის დიოქსიდის გარდაქმნაგოგირდი მის ტრიოქსიდამდე ჟანგბადის მონაწილეობით. და საბოლოო ეტაპზე, მიღებული ნივთიერება გადის წყლის ორთქლში კატალიზატორების თანდასწრებით, რითაც მიიღება გოგირდის მჟავა.
რკინის მიღება
ეს მეტალი ძირითადად მოიპოვება მისი ორი ძირითადი მინერალიდან: მაგნეტიტი და ჰემატიტი. ეს ხდება მისი ნაერთებიდან რკინის შემცირებით ნახშირბადთან კოქსის სახით. ეს კეთდება აფეთქების ღუმელებში, რომლის ტემპერატურა ორ ათას გრადუს ცელსიუსს აღწევს. გარდა ამისა, არსებობს გზა, რომ შემცირდეს ფერმა წყალბადით. ეს არ საჭიროებს აფეთქების ღუმელს. ამ მეთოდის განსახორციელებლად იღებენ სპეციალურ თიხას, ურევენ დაქუცმაცებულ მადანს და ამუშავებენ წყალბადით შახტ ღუმელში.
დასკვნა
რკინის თვისებები და გამოყენება მრავალფეროვანია. ეს არის ალბათ ყველაზე მნიშვნელოვანი ლითონი ჩვენს ცხოვრებაში. კაცობრიობისთვის ცნობილი რომ გახდა, მან დაიკავა ბრინჯაოს ადგილი, რომელიც იმ დროს იყო მთავარი მასალა ყველა ხელსაწყოსა და იარაღის დასამზადებლად. ფოლადი და თუჯი მრავალი თვალსაზრისით აღემატება სპილენძის კალის შენადნობს მათი ფიზიკური თვისებების, მექანიკური სტრესისადმი გამძლეობის თვალსაზრისით.
გარდა ამისა, რკინა უფრო გავრცელებულია ჩვენს პლანეტაზე, ვიდრე ბევრი სხვა ლითონი. მისი მასური წილი დედამიწის ქერქში თითქმის ხუთი პროცენტია. ეს არის მეოთხე ყველაზე უხვი ქიმიური ელემენტი ბუნებაში. ასევე, ეს ქიმიური ელემენტი ძალზე მნიშვნელოვანია ცხოველებისა და მცენარეების ორგანიზმის ნორმალური ფუნქციონირებისთვის, უპირველეს ყოვლისა, იმიტომ, რომ ჰემოგლობინი აგებულია მის საფუძველზე. რკინა აუცილებელი მიკროელემენტიარაც მნიშვნელოვანია ჯანმრთელობის შენარჩუნებისა და ორგანოების ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. გარდა ზემოაღნიშნულისა, ის ერთადერთი მეტალია, რომელსაც აქვს უნიკალური მაგნიტური თვისებები. შეუძლებელია ჩვენი ცხოვრების წარმოდგენა ფერმის გარეშე.
