ჰალოგენები: ფიზიკური თვისებები, ქიმიური თვისებები. ჰალოგენების და მათი ნაერთების გამოყენება

2024 ავტორი: Angel Austin | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2024-01-18 04:16

ჰალოგენები პერიოდულ სისტემაში განლაგებულია კეთილშობილი აირების მარცხნივ. ეს ხუთი ტოქსიკური არამეტალური ელემენტი პერიოდული ცხრილის მე-7 ჯგუფშია. მათ შორისაა ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი და ატატინი. მიუხედავად იმისა, რომ ასტატინი არის რადიოაქტიური და აქვს მხოლოდ ხანმოკლე იზოტოპები, ის იქცევა იოდის მსგავსად და ხშირად კლასიფიცირდება როგორც ჰალოგენი. ვინაიდან ჰალოგენურ ელემენტებს აქვთ შვიდი ვალენტური ელექტრონი, მათ მხოლოდ ერთი დამატებითი ელექტრონი სჭირდებათ სრული ოქტეტის შესაქმნელად. ეს მახასიათებელი მათ უფრო რეაქტიულს ხდის, ვიდრე არამეტალების სხვა ჯგუფები.

ზოგადი მახასიათებლები

ჰალოგენები ქმნიან დიატომურ მოლეკულებს (ტიპი X₂, სადაც X აღნიშნავს ჰალოგენის ატომს) - ჰალოგენების არსებობის სტაბილური ფორმა თავისუფალი ელემენტების სახით. ამ დიატომური მოლეკულების ბმები არის არაპოლარული, კოვალენტური და ერთჯერადი. ჰალოგენების ქიმიური თვისებები საშუალებას აძლევს მათ ადვილად გაერთიანდნენ უმეტეს ელემენტებთან, ამიტომ ისინი არასოდეს გვხვდება ბუნებაში შეუთავსებელი. ფტორი ყველაზე აქტიური ჰალოგენია და ყველაზე ნაკლებად ატატინი.

ყველა ჰალოგენი ქმნის I ჯგუფის მარილებს მსგავსითთვისებები. ამ ნაერთებში ჰალოგენები წარმოდგენილია ჰალოგენური ანიონების სახით, მუხტით -1 (მაგალითად, Cl^-, Br^-). დაბოლოება -id მიუთითებს ჰალოგენური ანიონების არსებობაზე; მაგ. Cl^- ეწოდება "ქლორიდი".

გარდა ამისა, ჰალოგენების ქიმიური თვისებები საშუალებას აძლევს მათ იმოქმედონ როგორც ჟანგვის აგენტები - დაჟანგონ ლითონები. ჰალოგენების შემცველი ქიმიური რეაქციების უმეტესობა არის რედოქსული რეაქციები წყალხსნარში. ჰალოგენები ქმნიან ცალკეულ კავშირებს ნახშირბადთან ან აზოტთან ორგანულ ნაერთებში, სადაც მათი დაჟანგვის მდგომარეობა (CO) არის -1. როდესაც ჰალოგენის ატომი იცვლება კოვალენტურად შეკრული წყალბადის ატომით ორგანულ ნაერთში, პრეფიქსი ჰალო- შეიძლება გამოყენებულ იქნას ზოგადი გაგებით, ან პრეფიქსები ფტორ-, ქლორო-, ბრომი-, იოდი- კონკრეტული ჰალოგენებისთვის. ჰალოგენური ელემენტები შეიძლება იყოს ჯვარედინი დაკავშირება პოლარული კოვალენტური ბმებით დიატომური მოლეკულების შესაქმნელად.

ქლორი (Cl₂) იყო პირველი ჰალოგენი, რომელიც აღმოაჩინეს 1774 წელს, რასაც მოჰყვა იოდი (I₂), ბრომი (Br ₂), ფტორი (F₂) და ატატინი (At, აღმოჩენილი ბოლოს, 1940 წელს). სახელწოდება "ჰალოგენი" მომდინარეობს ბერძნული ფესვებიდან hal- ("მარილი") და -gen ("ფორმირება"). ეს სიტყვები ერთად ნიშნავს "მარილის წარმოქმნას", რაც ხაზს უსვამს იმ ფაქტს, რომ ჰალოგენები რეაგირებენ ლითონებთან მარილების წარმოქმნით. ჰალიტი არის კლდის მარილის სახელი, ბუნებრივი მინერალი, რომელიც შედგება ნატრიუმის ქლორიდისგან (NaCl). და ბოლოს, ჰალოგენები გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში - ფტორი გვხვდება კბილის პასტაში, ქლორი დეზინფექციას უკეთებს სასმელ წყალს, ხოლო იოდი ხელს უწყობს ჰორმონების გამომუშავებას.ფარისებრი.

ქიმიური ელემენტები

ფტორი არის ელემენტი ატომური ნომრით 9, რომელიც აღინიშნება სიმბოლოთ F. ელემენტარული ფტორი პირველად აღმოაჩინეს 1886 წელს მისი ჰიდროფთორმჟავას იზოლირებით. თავისუფალ მდგომარეობაში ფტორი არსებობს როგორც დიატომური მოლეკულა (F₂) და არის ყველაზე უხვი ჰალოგენი დედამიწის ქერქში. ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი პერიოდულ სისტემაში. ოთახის ტემპერატურაზე, ეს არის ღია ყვითელი გაზი. ფტორს ასევე აქვს შედარებით მცირე ატომური რადიუსი. მისი CO არის -1, გარდა ელემენტარული დიატომიური მდგომარეობისა, რომელშიც მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია. ფტორი უკიდურესად რეაქტიულია და უშუალოდ ურთიერთქმედებს ყველა ელემენტთან, გარდა ჰელიუმის (He), ნეონის (Ne) და არგონის (Ar). H₂O ხსნარში, ჰიდროფლუორმჟავა (HF) არის სუსტი მჟავა. მიუხედავად იმისა, რომ ფტორი ძლიერ ელექტროუარყოფითია, მისი ელექტროუარყოფითობა არ განსაზღვრავს მჟავიანობას; HF არის სუსტი მჟავა იმის გამო, რომ ფტორის იონი არის ძირითადი (pH> 7). გარდა ამისა, ფტორი წარმოქმნის ძალიან ძლიერ ოქსიდაზებს. მაგალითად, ფტორს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ინერტულ აირთან ქსენონთან, რათა წარმოქმნას ძლიერი ჟანგვის აგენტი ქსენონის დიფტორიდი (XeF₂). ფტორს მრავალი გამოყენება აქვს.

ქლორი არის ელემენტი ატომური ნომრით 17 და ქიმიური სიმბოლო Cl. აღმოაჩინეს 1774 წელს მარილმჟავისგან იზოლირებით. ელემენტარულ მდგომარეობაში ის აყალიბებს ორატომურ მოლეკულას Cl₂. ქლორს აქვს რამდენიმე CO: -1, +1, 3, 5 და7. ოთახის ტემპერატურაზე ეს არის ღია მწვანე გაზი. ვინაიდან ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ქლორის ორ ატომს შორის, სუსტია, Cl₂ მოლეკულას აქვს ნაერთებში შეყვანის ძალიან მაღალი უნარი. ქლორი რეაგირებს ლითონებთან და წარმოქმნის მარილებს, რომლებსაც ქლორიდები ეწოდება. ქლორის იონები ყველაზე გავრცელებული იონებია ზღვის წყალში. ქლორს ასევე აქვს ორი იზოტოპი: ³⁵Cl და ³⁷Cl. ნატრიუმის ქლორიდი ყველაზე გავრცელებულია ყველა ქლორიდს შორის.

ბრომი არის ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 35 და სიმბოლო Br. ის პირველად აღმოაჩინეს 1826 წელს. ელემენტარული ფორმით, ბრომი არის დიატომური მოლეკულა Br₂. ოთახის ტემპერატურაზე მოწითალო-ყავისფერი სითხეა. მისი CO არის -1, +1, 3, 4 და 5. ბრომი უფრო აქტიურია იოდზე, მაგრამ ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ქლორი. გარდა ამისა, ბრომს აქვს ორი იზოტოპი: ⁷⁹Br და ⁸¹Br. ბრომი გვხვდება ზღვის წყალში გახსნილი ბრომიდის მარილების სახით. ბოლო წლებში მსოფლიოში ბრომიდის წარმოება მნიშვნელოვნად გაიზარდა მისი ხელმისაწვდომობისა და ხანგრძლივი სიცოცხლის გამო. სხვა ჰალოგენების მსგავსად, ბრომი არის ჟანგვის აგენტი და ძალიან ტოქსიკურია.

იოდი არის ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 53 და სიმბოლო I. იოდს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობები: -1, +1, +5 და +7. არსებობს როგორც დიატომური მოლეკულა, I₂. ოთახის ტემპერატურაზე ეს არის მეწამული მყარი. იოდს აქვს ერთი სტაბილური იზოტოპი, ¹²⁷I. პირველად აღმოაჩინეს 1811 წელსზღვის მცენარეებით და გოგირდის მჟავით. ამჟამად იოდის იონების იზოლირება შესაძლებელია ზღვის წყალში. მიუხედავად იმისა, რომ იოდი არ არის ძალიან ხსნადი წყალში, მისი ხსნადობა შეიძლება გაიზარდოს ცალკეული იოდიდების გამოყენებით. იოდი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ორგანიზმში, მონაწილეობს ფარისებრი ჯირკვლის ჰორმონების გამომუშავებაში.

ასტატინი არის რადიოაქტიური ელემენტი ატომური ნომრით 85 და სიმბოლო At. მისი შესაძლო დაჟანგვის მდგომარეობებია -1, +1, 3, 5 და 7. ერთადერთი ჰალოგენი, რომელიც არ არის დიატომური მოლეკულა. ნორმალურ პირობებში, ეს არის შავი მეტალის მყარი. ასტატინი ძალიან იშვიათი ელემენტია, ამიტომ მის შესახებ ცოტა რამ არის ცნობილი. გარდა ამისა, ატატინს აქვს ძალიან მოკლე ნახევარგამოყოფის პერიოდი, არა უმეტეს რამდენიმე საათისა. მიღებულია 1940 წელს სინთეზის შედეგად. ითვლება, რომ ატატინი იოდის მსგავსია. ახასიათებს მეტალის თვისებები.

ქვემოთ მოცემული ცხრილი გვიჩვენებს ჰალოგენის ატომების სტრუქტურას, ელექტრონების გარე შრის სტრუქტურას.

ჰალოგენი	ელექტრონული კონფიგურაცია
ფტორი	1s2 2s2 2p5
ქლორი	3s2 3p5
ბრომი	3დ10 4წ2 4პ5
იოდი	4დ10 5s2 5p5
ასტატინი	4f14 5დ106ს2 6p5

ელექტრონების გარე შრის მსგავსი სტრუქტურა განაპირობებს, რომ ჰალოგენების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები მსგავსია. თუმცა ამ ელემენტების შედარებისას განსხვავებებიც შეინიშნება.

პერიოდული თვისებები ჰალოგენის ჯგუფში

მარტივი ნივთიერებების ჰალოგენების ფიზიკური თვისებები იცვლება ელემენტების რაოდენობის გაზრდით. უკეთესი გაგებისა და მეტი სიცხადისთვის გთავაზობთ რამდენიმე ცხრილს.

ჯგუფის დნობის და დუღილის წერტილები იზრდება მოლეკულის ზომის მატებასთან ერთად (F <Cl

ცხრილი 1. ჰალოგენები. ფიზიკური თვისებები: დნობის და დუღილის წერტილები

ჰალოგენი	დნობის T (˚C)	დუღილის წერტილი (˚C)
ფტორი	-220	-188
ქლორი	-101	-35
ბრომი	-7.2	58.8
იოდი	114	184
ასტატინი	302	337

ატომის რადიუსი იზრდება

ბირთის ზომა იზრდება (F < Cl < Br < I < At), პროტონებისა და ნეიტრონების რიცხვის მატებასთან ერთად. გარდა ამისა, ყოველი პერიოდის განმავლობაში ემატება ენერგიის უფრო და უფრო მეტი დონე. ეს იწვევს უფრო დიდ ორბიტალს და, შესაბამისად, ატომის რადიუსის ზრდას.

ცხრილი 2.ჰალოგენები. ფიზიკური თვისებები: ატომური რადიუსი

ჰალოგენი	კოვალენტური რადიუსი (წთ)	იონური (X-) რადიუსი (წთ)
ფტორი	71	133
ქლორი	99	181
ბრომი	114	196
იოდი	133	220
ასტატინი	150

იონიზაციის ენერგია მცირდება

თუ გარე ვალენტური ელექტრონები არ არიან ბირთვთან ახლოს, მაშინ მათ მისგან ამოღებას დიდი ენერგია არ დასჭირდება. ამრიგად, გარე ელექტრონის გასასვლელად საჭირო ენერგია არ არის ისეთი მაღალი ელემენტების ჯგუფის ბოლოში, რადგან მეტი ენერგიის დონეა. გარდა ამისა, იონიზაციის მაღალი ენერგია იწვევს ელემენტს არალითონური თვისებების გამოვლენას. იოდის და ასტატინის ჩვენება ავლენს მეტალურ თვისებებს, რადგან იონიზაციის ენერგია შემცირებულია (< I < Br < Cl < F).

ცხრილი 3. ჰალოგენები. ფიზიკური თვისებები: იონიზაციის ენერგია

ჰალოგენი	იონიზაციის ენერგია (კჯ/მოლი)
ფტორი	1681
ქლორი	1251
ბრომი	1140
იოდი	1008
ასტატინი	890±40

ელექტროუარყოფითობა მცირდება

ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა ატომში იზრდება ენერგიის დონის მატებასთან ერთად თანდათან დაბალ დონეზე. ელექტრონები თანდათან უფრო შორდებიან ბირთვს; ამრიგად, ბირთვი და ელექტრონები ორივე არ იზიდავს ერთმანეთს. შეინიშნება დაფარვის ზრდა. ამიტომ, ელექტრონეგატიურობა მცირდება გაზრდის პერიოდთან ერთად (< I < Br < Cl < F).

ცხრილი 4. ჰალოგენები. ფიზიკური თვისებები: ელექტროუარყოფითობა

ჰალოგენი	ელექტრონუარყოფითობა
ფტორი	4.0
ქლორი	3.0
ბრომი	2.8
იოდი	2.5
ასტატინი	2.2

ელექტრონების აფინურობა მცირდება

როდესაც ატომის ზომა იზრდება პერიოდთან ერთად, ელექტრონების მიდრეკილება მცირდება (B < I < Br < F < Cl). გამონაკლისს წარმოადგენს ფტორი, რომლის აფინურობა ქლორთან შედარებით ნაკლებია. ეს შეიძლება აიხსნას ფტორის უფრო მცირე ზომით ქლორთან შედარებით.

ცხრილი 5. ჰალოგენების ელექტრონის აფინურობა

ჰალოგენი	ელექტრონის აფინურობა (კჯ/მოლი)
ფტორი	-328.0
ქლორი	-349.0
ბრომი	-324.6
იოდი	-295.2
ასტატინი	-270.1

ელემენტების რეაქტიულობა მცირდება

ჰალოგენების რეაქტიულობა მცირდება პერიოდთან ერთად (<I

-ზე

არაორგანული ქიმია. წყალბადი + ჰალოგენები

ჰალოგენი წარმოიქმნება, როდესაც ჰალოგენი რეაგირებს სხვა, ნაკლებად ელექტროუარყოფით ელემენტთან და ქმნის ორობით ნაერთს. წყალბადი რეაგირებს ჰალოგენებთან HX ჰალოიდების წარმოქმნით:

• წყალბადის ფტორი HF;
• წყალბადის ქლორიდი HCl;
• წყალბომიდი HBr;
• hydroiodine HI.

წყალბადის ჰალოიდები ადვილად იხსნება წყალში და წარმოიქმნება ჰიდროჰალიური (ჰიდროქლორინის, ჰიდრობრომული, ჰიდროიოდური) მჟავები. ამ მჟავების თვისებები მოცემულია ქვემოთ.

მჟავები წარმოიქმნება შემდეგი რეაქციის შედეგად: HX (aq) + H₂O (l) → Х^- (aq) + H ₃O⁺ (aq).

ყველა წყალბადის ჰალოიდი ქმნის ძლიერ მჟავებს HF-ის გარდა.

ჰიდროჰალიუმის მჟავების მჟავიანობა იზრდება: HF <HCl <HBr <HI.

ჰიდროფთორმჟავას შეუძლია შუშის და ზოგიერთი არაორგანული ფტორიდის გრავირება დიდი ხნის განმავლობაში.

შეიძლება არაინტუიციურად ჩანდეს, რომ HF არის ყველაზე სუსტი ჰიდროჰალიუმის მჟავა, რადგან ფტორს აქვს ყველაზე მაღალიელექტრონეგატიურობა. თუმცა, H-F კავშირი ძალიან ძლიერია, რის შედეგადაც ძალიან სუსტი მჟავაა. ძლიერი კავშირი განისაზღვრება ბმის მოკლე სიგრძით და მაღალი დისოციაციის ენერგიით. ყველა წყალბადის ჰალოგენიდან, HF-ს აქვს კავშირის ყველაზე მოკლე სიგრძე და ბმის დისოციაციის უდიდესი ენერგია.

ჰალოგენური ოქსომჟავები

ჰალოგენური ოქსომჟავები არის მჟავები წყალბადის, ჟანგბადის და ჰალოგენის ატომებით. მათი მჟავიანობა შეიძლება განისაზღვროს სტრუქტურის ანალიზის გამოყენებით. ჰალოგენური ოქსომჟავები ჩამოთვლილია ქვემოთ:

• ჰიპოქლორის მჟავა HOCl.
• ქლორის მჟავა HClO₂.
• ქლორის მჟავა HClO₃.
• პერქლორინის მჟავა HClO₄.
• ჰიპოქლორმჟავა HOBr.
• ბრომიუმის მჟავა HBrO₃.
• ბრომომჟავა HBrO₄.
• ჰიოდინის მჟავა HOI.
• იოდონის მჟავა HIO₃.
• მეთაიოდის მჟავა HIO4, H5IO6.

თითოეულ ამ მჟავაში პროტონი უკავშირდება ჟანგბადის ატომს, ამიტომ პროტონული ბმის სიგრძის შედარება აქ აზრი არ აქვს. ელექტრონეგატიურობა აქ დომინანტურ როლს თამაშობს. მჟავა აქტივობა იზრდება ცენტრალურ ატომთან შეკრული ჟანგბადის ატომების რაოდენობასთან ერთად.

გარეგნობა და მდგომარეობა

ჰალოგენების ძირითადი ფიზიკური თვისებები შეიძლება შეჯამდეს შემდეგ ცხრილში.

მატერიის მდგომარეობა (ოთახის ტემპერატურაზე)	ჰალოგენი	გარეგნობა
მძიმე	იოდი	იისფერი
	ასტატინი	შავი
თხევადი	ბრომი	წითელი-ყავისფერი
აირიანი	ფტორი	ფერმკრთალი რუჯი
	ქლორი	ღია მწვანე

გარეგნობის ახსნა

ჰალოგენების ფერი არის მოლეკულების მიერ ხილული სინათლის შთანთქმის შედეგი, რაც იწვევს ელექტრონების აგზნებას. ფტორი შთანთქავს იისფერ შუქს და ამიტომ ჩნდება ღია ყვითელი. მეორეს მხრივ, იოდი შთანთქავს ყვითელ შუქს და გამოიყურება მეწამული (ყვითელი და იასამნისფერი დამატებითი ფერებია). ჰალოგენების ფერი უფრო მუქი ხდება პერიოდის მატებასთან ერთად.

დახურულ კონტეინერებში თხევადი ბრომი და მყარი იოდი წონასწორობაშია მათ ორთქლებთან, რაც შეიძლება შეინიშნოს ფერადი აირის სახით.

მიუხედავად იმისა, რომ ასტატინის ფერი უცნობია, ვარაუდობენ, რომ ის იოდზე მუქი (ანუ შავი) უნდა იყოს დაკვირვებული ნიმუშის შესაბამისად.

ახლა, თუ გკითხავენ: "დაახასიათეთ ჰალოგენების ფიზიკური თვისებები", გექნებათ სათქმელი.

ჰალოგენების დაჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში

დაჟანგვის მდგომარეობა ხშირად გამოიყენება "ჰალოგენური ვალენტობის" ნაცვლად. როგორც წესი, ჟანგვის მდგომარეობაა -1. მაგრამ თუ ჰალოგენი დაკავშირებულია ჟანგბადთან ან სხვა ჰალოგენთან, მას შეუძლია მიიღოს სხვა მდგომარეობა:CO ჟანგბადს -2 აქვს პრიორიტეტი. იმ შემთხვევაში, თუ ორი განსხვავებული ჰალოგენის ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, უფრო ელექტროუარყოფითი ატომი ჭარბობს და იღებს CO -1.

მაგალითად, იოდის ქლორიდში (ICl) ქლორს აქვს CO -1, ხოლო იოდს +1. ქლორი უფრო ელექტროუარყოფითია ვიდრე იოდ, ამიტომ მისი CO არის -1.

ბრომის მჟავაში (HBrO₄) ჟანგბადს აქვს CO -8 (-2 x 4 ატომები=-8). წყალბადს აქვს საერთო ჟანგვის მდგომარეობა +1. ამ მნიშვნელობების დამატება იძლევა CO-7-ს. ვინაიდან ნაერთის საბოლოო CO უნდა იყოს ნული, ბრომის CO არის +7.

წესის მესამე გამონაკლისი არის ჰალოგენის დაჟანგვის მდგომარეობა ელემენტარული ფორმით (X₂), სადაც მისი CO არის ნული.

ჰალოგენი	CO ნაერთებში
ფტორი	-1
ქლორი	-1, +1, +3, +5, +7
ბრომი	-1, +1, +3, +4, +5
იოდი	-1, +1, +5, +7
ასტატინი	-1, +1, +3, +5, +7

რატომ არის ფტორის SD ყოველთვის -1?

ელექტროუარყოფითობა იზრდება პერიოდთან ერთად. ამრიგად, ფტორს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობა ყველა ელემენტს შორის, რასაც მოწმობს მისი პოზიცია პერიოდულ ცხრილში. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s² 2s² 2p⁵. თუ ფტორი მოიპოვებს კიდევ ერთ ელექტრონს, ყველაზე გარე p-ორბიტალები მთლიანად ივსება და ქმნიან სრულ ოქტეტს. რადგან ფტორს აქვსმაღალი ელექტრონეგატიურობა, მას შეუძლია ადვილად მიიღოს ელექტრონი მეზობელი ატომიდან. ფტორი ამ შემთხვევაში იზოელექტრონულია ინერტული აირის მიმართ (რვა ვალენტური ელექტრონით), მისი ყველა გარე ორბიტალი ივსება. ამ მდგომარეობაში ფტორი ბევრად უფრო სტაბილურია.

ჰალოგენების წარმოება და გამოყენება

ბუნებაში ჰალოგენები ანიონების მდგომარეობაშია, ამიტომ თავისუფალი ჰალოგენები მიიღება დაჟანგვის შედეგად ელექტროლიზით ან ჟანგვითი აგენტების დახმარებით. მაგალითად, ქლორი წარმოიქმნება მარილის ხსნარის ჰიდროლიზით. ჰალოგენებისა და მათი ნაერთების გამოყენება მრავალფეროვანია.

• ფტორი. მიუხედავად იმისა, რომ ფტორი ძალიან რეაქტიულია, ის გამოიყენება მრავალ ინდუსტრიულ გამოყენებაში. მაგალითად, ეს არის პოლიტეტრაფტორეთილენის (ტეფლონი) და ზოგიერთი სხვა ფტორპოლიმერის ძირითადი კომპონენტი. ქლოროფტორნახშირბადები არის ორგანული ქიმიკატები, რომლებიც ადრე გამოიყენებოდა როგორც მაცივრები და აეროზოლები. მათი გამოყენება შეწყდა გარემოზე შესაძლო ზემოქმედების გამო. ისინი შეიცვალა ჰიდროქლორფტორკარბონებით. ფტორს უმატებენ კბილის პასტას (SnF₂) და სასმელ წყალს (NaF) კბილების გაფუჭების თავიდან ასაცილებლად. ეს ჰალოგენი გვხვდება თიხაში, რომელიც გამოიყენება გარკვეული ტიპის კერამიკის დასამზადებლად (LiF), რომელიც გამოიყენება ბირთვულ ენერგიაში (UF₆), ანტიბიოტიკის ფტორქინოლონის, ალუმინის (Na_{) წარმოებისთვის. 3} AlF₆), მაღალი ძაბვის იზოლაციისთვის (SF₆).
• ქლორმა ასევე იპოვა სხვადასხვა გამოყენება. გამოიყენება სასმელი წყლისა და საცურაო აუზების დეზინფექციისთვის. ნატრიუმის ჰიპოქლორიტი (NaClO)არის გაუფერულების ძირითადი კომპონენტი. მარილმჟავა ფართოდ გამოიყენება მრეწველობასა და ლაბორატორიებში. ქლორი იმყოფება პოლივინილ ქლორიდში (PVC) და სხვა პოლიმერებში, რომლებიც გამოიყენება მავთულის, მილებისა და ელექტრონიკის იზოლირებისთვის. გარდა ამისა, ქლორი სასარგებლო აღმოჩნდა ფარმაცევტულ ინდუსტრიაში. ქლორის შემცველი მედიკამენტები გამოიყენება ინფექციების, ალერგიისა და დიაბეტის სამკურნალოდ. ჰიდროქლორიდის ნეიტრალური ფორმა მრავალი წამლის კომპონენტია. ქლორი ასევე გამოიყენება საავადმყოფოს აღჭურვილობის სტერილიზაციისა და დეზინფექციისთვის. სოფლის მეურნეობაში ქლორი არის მრავალი კომერციული პესტიციდის ინგრედიენტი: DDT (დიქლოროდიფენილტრიქლოროეთანი) გამოიყენებოდა როგორც სასოფლო-სამეურნეო ინსექტიციდი, მაგრამ მისი გამოყენება შეწყვეტილია.

• ბრომი, მისი შეუწვავადობის გამო, გამოიყენება წვის ჩასახშობად. ის ასევე გვხვდება მეთილის ბრომიდში, პესტიციდში, რომელიც გამოიყენება მოსავლის შესანარჩუნებლად და ბაქტერიების ჩასახშობად. თუმცა, მეთილის ბრომიდის გადაჭარბებული გამოყენება ეტაპობრივად შეწყდა ოზონის შრეზე მისი ზემოქმედების გამო. ბრომი გამოიყენება ბენზინის, ფოტოფილმის, ცეცხლმაქრების, პნევმონიის და ალცჰეიმერის დაავადების სამკურნალო მედიკამენტების წარმოებაში.
• იოდი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ფარისებრი ჯირკვლის გამართულ ფუნქციონირებაში. თუ ორგანიზმი არ იღებს საკმარის იოდს, ფარისებრი ჯირკვალი იზრდება. ჩიყვის თავიდან ასაცილებლად ამ ჰალოგენს უმატებენ სუფრის მარილს. იოდი ასევე გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური საშუალება. იოდი გვხვდება ხსნარებში, რომლებიც გამოიყენებაღია ჭრილობების გასაწმენდად, ასევე სადეზინფექციო სპრეებში. გარდა ამისა, ვერცხლის იოდიდი აუცილებელია ფოტოგრაფიაში.
• ასტატინი არის რადიოაქტიური და იშვიათი დედამიწის ჰალოგენი, ამიტომ ის ჯერ არ არის გამოყენებული სადმე. თუმცა, ითვლება, რომ ეს ელემენტი შეიძლება დაეხმაროს იოდს ფარისებრი ჯირკვლის ჰორმონების რეგულირებაში.