მანგანუმის სულფატი (II) ან მანგანუმის სულფატი არის გოგირდმჟავას და მანგანუმის არაორგანული მარილი, რომელსაც აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 2+. მას ასევე ზოგჯერ მანგანუმის სულფატს უწოდებენ. მანგანუმის სულფატის ქიმიური ფორმულა არის MnSO4. ბუნებაში ის გვხვდება კრისტალური ჰიდრატების სახით ზოგიერთ მინერალში: სმიკიტი (მონოჰიდრატი), ილეზიტი (ტეტრაჰიდრატი), ჯოკოკუიტი (პენტაჰიდრატი), მალარიდიტი (ჰეპტაჰიდრატი)..
მიიღე
მიიღეთ ეს მარილი მანგანუმის (II) ოქსიდის ან მანგანუმის კარბონატის გოგირდმჟავაში გახსნით.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
მანგანუმის ოქსიდი საკმაოდ გავრცელებული ნედლეულია, ამიტომ თითქმის ყველა მანგანუმის სულფატი მიიღება ამ გზით.
მისი მიღება შესაძლებელია შემცირებული მადნის ამონიუმის სულფატით გამორეცხვით. ის ასევე წარმოადგენს მანგანუმის კარბონატული მადნების გადამუშავების ქვეპროდუქტს.
ფიზიკური თვისებები
მანგანუმის სულფატი არის უფერო კრისტალური ფხვნილი. მის ხსნარებს აქვთ ოდნავ მოვარდისფრო ელფერი, მანგანუმთან აკვაკომპლექსის წარმოქმნის გამო [Mn(Н2O)6] 2+ . ადვილად ხსნადი წყალში, ძალიან ოდნავ ალკოჰოლში და ეთილენგლიკოლში. მაქსიმალური ხსნადობა მიიღწევა 25 °C ტემპერატურაზე. დნობის წერტილი - 700 °C, 850 °C-ზე იშლება გოგირდის და მანგანუმის ოქსიდებად. კრისტალების სიმკვრივე 20 °C-ზე არის 3.25გ/სმ3. ეს არის პარამაგნიტი, ე.ი. მაგნიტიზებულია გარე მაგნიტურ ველში.
შეუძლია შეიწოვოს წყალი კრისტალური ჰიდრატების წარმოქმნით 1, 4, 5 ან 7 წყლის მოლეკულით. ეს კრისტალური ჰიდრატები ვარდისფერი ფერისაა და აქვთ ოდნავ განსხვავებული ფიზიკური თვისებები უწყლო მანგანუმის სულფატისგან. თითოეულ მათგანს აქვს საკუთარი ტემპერატურის დიაპაზონი, რომელშიც ის ყველაზე სტაბილური იქნება: მონოჰიდრატი - მხოლოდ 200 °C-ზე ზემოთ, ტეტრაჰიდრატი - 30-40 °C-ზე, პენტაჰიდრატი - 9-25 °C, ჰეპტაჰიდრატი - მხოლოდ 9 °C-ზე ქვემოთ. თითქმის ყველა ეს კრისტალური ჰიდრატი იშლება ჰაერში (კარგავს წყალს და იშლება), გარდა ტეტრაჰიდრატისა.
ქიმიური თვისებები
ვინაიდან ამ მარილში მანგანუმს აქვს ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა (+2), ეს მარილი შეიძლება იყოს შემამცირებელი აგენტი და ურთიერთქმედება ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
რეაგირებს ტუტეებთან, ნალექებით:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
მეტალის მანგანუმის მიღება შესაძლებელია მანგანუმის სულფატის ხსნარის ელექტროლიზით:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2სო4
აპლიკაცია
ქიმიურ წარმოებაში ამ მარილს იყენებენ სუფთა მანგანუმის და მისი სხვა ნაერთების მისაღებად. იგი ასევე გამოიყენება როგორც ანალიზური რეაგენტი. კვების მრეწველობასა და ფარმაცევტულ მრეწველობაში ეს არის დიეტური დანამატი (როგორც ადამიანებისთვის, ასევე ცხოველებისთვის). ის ასევე არის ორგანული სინთეზის კატალიზატორი. დეტალური ტექნიკური მონაცემები ამ ნივთიერების შესახებ ხელმისაწვდომია სხვადასხვა GOST-ში. მანგანუმის სულფატი გამოიყენება ტექსტილის ინდუსტრიაში, როგორც ქსოვილებისა და ფაიფურის საღებავების კომპონენტი.
მანგანუმის სულფატის ძირითადი გამოყენება არის სასუქი. მანგანუმი და გოგირდი მცენარის ზრდისთვის მნიშვნელოვანი ელემენტებია და ამ ნაერთში ისინი მათთვის ძალიან ხელმისაწვდომი ფორმითაა, რადგან მანგანუმის სულფატი წყალში ძალიან ხსნადია.
მეტი სასუქის გამოყენების შესახებ
ამ სასუქის შეტანა შესაძლებელია თითქმის ყველა მცენარეზე და ნებისმიერ ნიადაგზე. ამ სასუქის გამოყენება აუცილებლად სჭირდება ქვიშიან და ტყის ნიადაგებს. ფრთხილად, ღირს მანგანუმის კონცენტრაციის გაზრდა ჩერნოზემებზე, რათა თავიდან იქნას აცილებული ამ ელემენტის ჭარბი რაოდენობა. ამან შეიძლება გამოიწვიოს მცენარეების ინტოქსიკაცია და ფოთლების კიდეებზე ლაქების გაჩენა. მაგრამ უნდა გვახსოვდეს, რომ ნიადაგის მჟავიანობა გავლენას ახდენს მარილის დაშლის სიჩქარეზე: inმჟავე ნიადაგებში მანგანუმის სულფატი უფრო ნელა იხსნება, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის უფრო ნელა შეიწოვება მცენარეების მიერ. ამიტომ სასუქის შეტანამდე სასურველია ნიადაგის კირქვით დეოქსიდიზაცია.
მანგანუმის ვიტრიოლი ხარისხობრივად და რაოდენობრივად ზრდის მოსავლიანობას, რადგან მანგანუმი ხელს უწყობს მცენარეებში ქლოროფილის შემცველობის გაზრდას. მისი დეფიციტით წარმოიქმნება ქლოროზი, ფუსარიუმი, ყავისფერი ლაქები და ყავისფერი ჟანგი: ახალგაზრდა ფოთლები ზედმეტად პატარა ხდება და მათზე ლაქები ჩნდება, ხოლო ძველი ძარღვებს შორის ფერმკრთალი და ყვითელი ხდება. ასეთი ფოთლები სწრაფად კვდება, რის გამოც მცენარეები აჭიანურებენ ზრდას და ყვავილობას. ზოგიერთი კულტურა საერთოდ წყვეტს ნაყოფს.
ჩვეულებრივ, მანგანუმის სულფატს აზოტთან, ფოსფორიან და კალიუმის სასუქებთან ერთად იყენებენ. ის ზრდის მცენარეების უნარს შეწოვოს სხვა აუცილებელი საკვები ნივთიერებები: კალიუმი, აზოტი და ფოსფორი. ის ასევე ზრდის კულტურებში შაქრის შემცველობას. ეს განსაკუთრებით ეხება ძირეულ კულტურებს, კენკრას და ბოსტნეულს. ასეთი ხილისგან მიღებულ წვენებს დაბალი მჟავიანობა აქვთ. ეს ყველაფერი დადებითად მოქმედებს ხილის შენახვის ვადაზე.
ამ სასუქს აქვს კიდევ ერთი სასარგებლო თვისება: ის არ ირეცხება ნალექებით, რითაც დიდხანს რჩება ნიადაგში. ეს ახანგრძლივებს სასუქის ეფექტს. სათბურის პირობებში გამოყენებისას რეკომენდებულია სასუქის შეტანა ხსნარის სახით არაუმეტეს 0,2% კონცენტრაციით. უმჯობესია განაყოფიერებული მცენარეების მორწყვა წყლით 20-25 ° C ტემპერატურაზე, რადგან მარილი საუკეთესოდ იხსნება.ზუსტად ამ ინტერვალში.
უსაფრთხოება
მანგანუმის სულფატი ტოქსიკური ნივთიერებაა. უფრო მეტიც, როგორც უწყლო, ასევე მისი კრისტალური ჰიდრატი. მიღებისას ის იწვევს ძლიერ მოწამვლას, რამაც შეიძლება სერიოზულად დააზიანოს ნერვული და საჭმლის მომნელებელი სისტემები, ასევე ტვინი. კანთან შეხებისას ჩნდება დერმატიტი და ეგზემა, რომელთა მკურნალობა ძალიან რთულია.
ამ ნივთიერებასთან მუშაობისას აუცილებელია ღია კანის დაფარვა, აუცილებლად ატარეთ რეზინის ხელთათმანები და რესპირატორი. ოთახი კარგად უნდა იყოს ვენტილირებადი ან ჰქონდეს ვენტილაციის სისტემა, ასევე მუდმივად შემოწმდეს ჰაერში მანგანუმის მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციაზე. მანგანუმის სულფატი უნდა ინახებოდეს მხოლოდ დალუქულ შეფუთვაში.
