სკოლის ქიმიის კურსიდან ვიცით, რომ თუ ავიღებთ რომელიმე ნივთიერების ერთ მოლს, მაშინ ის შეიცავს 6,02214084(18)•10^23 ატომს ან სხვა სტრუქტურულ ელემენტებს (მოლეკულებს, იონებს და ა.შ.). მოხერხებულობისთვის, ავოგადროს ნომერი ჩვეულებრივ იწერება ამ ფორმით: 6.02 • 10^23.
თუმცა, რატომ არის ავოგადროს მუდმივი (უკრაინულად „გადაიქცა ავოგადრო“) ამ მნიშვნელობის ტოლი? ამ კითხვაზე პასუხი სახელმძღვანელოებში არ არის და ქიმიის ისტორიკოსები სხვადასხვა ვერსიას გვთავაზობენ. როგორც ჩანს, ავოგადროს რიცხვს რაღაც საიდუმლო მნიშვნელობა აქვს. ყოველივე ამის შემდეგ, არის ჯადოსნური რიცხვები, სადაც ზოგი აღნიშნავს რიცხვს "pi", ფიბონაჩის რიცხვებს, შვიდს (რვა აღმოსავლეთში), 13 და ა.შ. ჩვენ ვებრძვით საინფორმაციო ვაკუუმს. ჩვენ არ ვისაუბრებთ იმაზე, თუ ვინ არის ამედეო ავოგადრო და რატომ დაერქვა ამ მეცნიერის პატივსაცემად მის მიერ ჩამოყალიბებული კანონის გარდა ნაპოვნი მუდმივი, კრატერი მთვარეზეც. ბევრი სტატია უკვე დაიწერა ამის შესახებ.
ზუსტად რომ ვთქვათ, ამედეო ავოგადრო არ ითვლიდა მოლეკულებს ან ატომებს რომელიმე კონკრეტულ მოცულობაში. პირველი ვინც ცდილობდა გაერკვია აირის რამდენი მოლეკულა
შეიცავდა მოცემულ მოცულობას იმავე წნევასა და ტემპერატურაზე, იყო იოზეფ ლოშმიდტი და ეს იყო 1865 წელს. თავისი ექსპერიმენტების შედეგად ლოშმიდტი მივიდა დასკვნამდე, რომ ნორმალურ პირობებში ნებისმიერი აირის ერთ კუბურ სანტიმეტრში არის 2,68675 • 10^19 მოლეკულა.
შემდეგ, გამოიგონეს უამრავი დამოუკიდებელი გზა, თუ როგორ უნდა განვსაზღვროთ ავოგადროს რიცხვი, და რადგან შედეგები უმეტესწილად დაემთხვა, ეს კიდევ ერთხელ მეტყველებდა მოლეკულების ფაქტობრივი არსებობის სასარგებლოდ. ამ დროისთვის მეთოდების რაოდენობამ 60-ს გადააჭარბა, მაგრამ ბოლო წლებში მეცნიერები ცდილობენ კიდევ უფრო გააუმჯობესონ შეფასების სიზუსტე, რათა შემოეღოთ ტერმინი „კილოგრამი“ახალი განმარტება. ჯერჯერობით კილოგრამი შედარებულია არჩეულ მატერიალურ სტანდარტთან ყოველგვარი ფუნდამენტური განსაზღვრების გარეშე.
მაგრამ დავუბრუნდეთ ჩვენს კითხვას - რატომ არის ეს მუდმივი ტოლი 6.022 • 10^23?
ქიმიაში, 1973 წელს, გამოთვლების მოხერხებულობისთვის, შემოგვთავაზეს ისეთი კონცეფციის შემოღება, როგორიცაა "სუბსტანციის რაოდენობა". რაოდენობის საზომი ძირითადი ერთეული იყო მოლი. IUPAC-ის რეკომენდაციების მიხედვით, ნებისმიერი ნივთიერების რაოდენობა მისი სპეციფიკური ელემენტარული ნაწილაკების რაოდენობის პროპორციულია. პროპორციულობის კოეფიციენტი არ არის დამოკიდებული ნივთიერების ტიპზე და ავოგადროს რიცხვი არის მისი ორმხრივი.
სიცხადისთვის, ავიღოთ მაგალითი. როგორც ცნობილია ატომური მასის ერთეულის განმარტებიდან, დილის 1 სთ. შეესაბამება ერთი ნახშირბადის ატომის 12C მასის მეთორმეტედს და არის 1,66053878•10^(−24) გრამი. თუ გავამრავლებთ 1-ზეa.u.m. ავოგადროს მუდმივით მიიღებთ 1000 გ/მოლ. ახლა ავიღოთ ზოგიერთი ქიმიური ელემენტი, ვთქვათ, ბერილიუმი. ცხრილის მიხედვით, ბერილიუმის ერთი ატომის მასა არის 9,01 ამუ. მოდით გამოვთვალოთ ამ ელემენტის ატომების ერთი მოლი უდრის:
6.02 x 10^23 მოლ-11.66053878x10^(−24) გრამი9.01=9.01 გრამი/მოლ.
ამგვარად, გამოდის, რომ მოლური მასა რიცხობრივად იგივეა რაც ატომური მასა.
ავოგადროს მუდმივი სპეციალურად შეირჩა ისე, რომ მოლური მასა შეესაბამებოდეს ატომურ ან უგანზომილებიან მნიშვნელობას - ფარდობით მოლეკულურ (ატომურ) მასას. შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ავოგადროს რიცხვი თავის გარეგნობას, ერთი მხრივ, ატომური მასის ერთეულს, ხოლო მეორე მხრივ, მასის შედარების საყოველთაოდ მიღებულ ერთეულს - გრამს ემსახურება.
