სილიციუმი: გამოყენება, ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

2024 ავტორი: Angel Austin | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 05:32

ბუნებაში ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია სილიციუმი, ან სილიციუმი. ასეთი ფართო გავრცელება მეტყველებს ამ ნივთიერების მნიშვნელობასა და მნიშვნელობაზე. ეს სწრაფად გაიაზრეს და მიიღეს ადამიანებმა, რომლებმაც ისწავლეს სილიკონის სწორად გამოყენება საკუთარი მიზნებისთვის. მისი გამოყენება ეფუძნება სპეციალურ თვისებებს, რაზეც მოგვიანებით ვისაუბრებთ.

სილიკონი არის ქიმიური ელემენტი

თუ მოცემულ ელემენტს დავახასიათებთ პერიოდულ სისტემაში პოზიციის მიხედვით, შეგვიძლია გამოვყოთ შემდეგი მნიშვნელოვანი პუნქტები:

1. რიგი ნომერი - 14.
2. პერიოდი მესამე მცირეა.
3. ჯგუფი - IV.
4. ქვეჯგუფი - მთავარი.
5. გარე ელექტრონული გარსის სტრუქტურა გამოიხატება ფორმულით 3s²3p².
6. ელემენტი სილიციუმი აღინიშნება ქიმიური სიმბოლოთი Si, რომელიც გამოითქმის "სილიციუმი".
7. დაჟანგვის პირობები აჩვენებს: -4; +2; +4.
8. ატომის ვალენტობაა IV.
9. სილიციუმის ატომური მასა არის 28,086.
10. ბუნებაში არსებობს ამ ელემენტის სამი სტაბილური იზოტოპი 28, 29 და 30 მასის ნომრებით.

ასე რომ ატომიქიმიური თვალსაზრისით, სილიციუმი არის კარგად შესწავლილი ელემენტი, აღწერილია მისი მრავალი თვისება.

აღმოჩენის ისტორია

რადგან განსახილველი ელემენტის სხვადასხვა ნაერთები ძალიან პოპულარული და მასიურია ბუნებაში, უძველესი დროიდან ადამიანები იყენებდნენ და იცოდნენ მხოლოდ ბევრი მათგანის თვისებების შესახებ. სუფთა სილიციუმი დიდი ხნის განმავლობაში რჩებოდა ადამიანის ცოდნის მიღმა ქიმიაში.

ყველაზე პოპულარული ნაერთები, რომლებსაც იყენებდნენ ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ინდუსტრიაში უძველესი კულტურის ხალხების მიერ (ეგვიპტელები, რომაელები, ჩინელები, რუსები, სპარსელები და სხვები) იყო ძვირფასი და დეკორატიული ქვები სილიციუმის ოქსიდის საფუძველზე. ეს მოიცავს:

• ოპალი;
• rhinestone;
• ტოპაზი;
• ქრიზოპრაზა;
• ონიქსი;
• ქალცედონია და სხვა.

ასევე ჩვეული იყო კვარცისა და კვარცის ქვიშის გამოყენება მშენებლობაში უძველესი დროიდან. თუმცა, თავად ელემენტარული სილიციუმი აღმოუჩენელი დარჩა მე-19 საუკუნემდე, თუმცა ბევრი მეცნიერი ამაოდ ცდილობდა მის გამოყოფას სხვადასხვა ნაერთებისგან, კატალიზატორების, მაღალი ტემპერატურისა და ელექტრო დენის გამოყენებით. ეს არის ნათელი გონება, როგორიცაა:

• კარლ შილი;
• გეი-ლუსაკი;
• ტენარი;
• ჰამფრი დეივი;
• ანტუან ლავუაზიე.

იენს იაკობს ბერცელიუსმა 1823 წელს წარმატებით მოახერხა სუფთა სილიკონის მოპოვება. ამისათვის მან ჩაატარა ექსპერიმენტი სილიციუმის ფტორიდის და მეტალის კალიუმის ორთქლის შერწყმაზე. შედეგად, მან მიიღო მოცემული ელემენტის ამორფული მოდიფიკაცია. იმავე მეცნიერმა აღმოჩენილ ატომს ლათინური სახელი შესთავაზა.

ცოტა მოგვიანებით, 1855 წელს, კიდევ ერთმა მეცნიერმა - სენტ კლერ-დევილმა - მოახერხა კიდევ ერთი ალოტროპული ჯიშის - კრისტალური სილიციუმის სინთეზირება. მას შემდეგ ცოდნა ამ ელემენტისა და მისი თვისებების შესახებ ძალიან სწრაფად დაიწყო. ხალხმა გააცნობიერა, რომ მას აქვს უნიკალური თვისებები, რომლებიც შეიძლება ძალიან ჭკვიანურად გამოიყენონ საკუთარი საჭიროებების დასაკმაყოფილებლად. ამიტომ, დღეს ელექტრონიკასა და ტექნოლოგიაში ერთ-ერთი ყველაზე მოთხოვნადი ელემენტია სილიკონი. მისი გამოყენება ყოველწლიურად აფართოებს მის საზღვრებს.

ატომს რუსული სახელი უწოდა მეცნიერმა ჰესმა 1831 წელს. ეს არის ის, რაც დარჩება დღემდე.

შეიცავს ბუნებაში

სილიციუმი ბუნებაში მეორე ყველაზე უხვი ჟანგბადის შემდეგ. მისი პროცენტი სხვა ატომებთან შედარებით დედამიწის ქერქის შემადგენლობაში არის 29,5%. გარდა ამისა, ნახშირბადი და სილიციუმი არის ორი სპეციალური ელემენტი, რომელთაც შეუძლიათ ჯაჭვების შექმნა ერთმანეთთან შეერთებით. ამიტომ ამ უკანასკნელისთვის ცნობილია 400-ზე მეტი სხვადასხვა ბუნებრივი მინერალი, რომლებშიც ის შეიცავს ლითოსფეროს, ჰიდროსფეროს და ბიომასას.

ზუსტად სად არის ნაპოვნი სილიციუმი?

1. მიწის ღრმა ფენებში.
2. კლდეებში, საბადოებსა და მასივებში.
3. წყლის, განსაკუთრებით ზღვებისა და ოკეანეების ფსკერზე.
4. ცხოველთა სამეფოს მცენარეებსა და საზღვაო ცხოვრებაში.
5. ადამიანებში და მიწის ცხოველებში.

შესაძლებელია გამოვყოთ რამდენიმე ყველაზე გავრცელებული მინერალი და კლდე, რომელიც შეიცავს დიდი რაოდენობითსილიკონი. მათი ქიმია ისეთია, რომ მათში სუფთა ელემენტის მასის შემცველობა 75%-ს აღწევს. თუმცა, კონკრეტული ფიგურა დამოკიდებულია მასალის ტიპზე. ასე რომ, სილიციუმის შემცველი ქანები და მინერალები:

• ფელდსპარსი;
• მიკა;
• ამფიბოლები;
• ოპალი;
• ქალცედონია;
• სილიკატები;
• ქვიშაქვები;
• ალუმინოსილიკატები;
• თიხა და სხვა.

საზღვაო ცხოველების ჭურვებსა და გარე ჩონჩხებში დაგროვებით, სილიციუმი საბოლოოდ ქმნის სილიციუმის ძლიერ საბადოებს წყლის ობიექტების ფსკერზე. ეს არის ამ ელემენტის ერთ-ერთი ბუნებრივი წყარო.

გარდა ამისა, დადგინდა, რომ სილიციუმი შეიძლება არსებობდეს მისი სუფთა ბუნებრივი სახით - კრისტალების სახით. მაგრამ ასეთი დეპოზიტები ძალიან იშვიათია.

სილიკონის ფიზიკური თვისებები

თუ განსახილველ ელემენტს ახასიათებთ ფიზიკური და ქიმიური თვისებების სიმრავლით, მაშინ პირველ რიგში, ეს არის ფიზიკური პარამეტრები, რომელიც უნდა იყოს მითითებული. აქ არის რამდენიმე ძირითადი პირობა:

1. არსებობს ორი ალოტროპული მოდიფიკაციის სახით - ამორფული და კრისტალური, რომლებიც განსხვავდებიან ყველა თვისებით.
2. კრისტალური გისოსი ძალიან ჰგავს ბრილიანტისას, რადგან ნახშირბადი და სილიციუმი ამ მხრივ თითქმის ერთნაირია. თუმცა, ატომებს შორის მანძილი განსხვავებულია (სილიკონს მეტი აქვს), ამიტომ ბრილიანტი გაცილებით მყარი და ძლიერია. გისოსის ტიპი - კუბური სახეზე ორიენტირებული.
3. ნივთიერება ძალიან მყიფეა, მაღალ ტემპერატურაზე ხდება პლასტიკური.
4. დნობის წერტილი არის 1415˚C.
5. ტემპერატურადუღილის წერტილი - 3250˚С.
6. მატერიის სიმკვრივე - 2,33 გ/სმ³.
7. შეერთების ფერი არის ვერცხლისფერი ნაცრისფერი, დამახასიათებელი მეტალის ბზინვარებით.
8. აქვს კარგი ნახევარგამტარული თვისებები, რომლებიც შეიძლება განსხვავდებოდეს გარკვეული აგენტების დამატებით.
9. უხსნადი წყალში, ორგანულ გამხსნელებში და მჟავებში.
10. სპეციალურად ხსნადი ტუტეებში.

სილიკონის დანიშნულ ფიზიკური თვისებები საშუალებას აძლევს ადამიანებს გააკონტროლონ იგი და გამოიყენონ იგი სხვადასხვა პროდუქტის შესაქმნელად. მაგალითად, ელექტრონიკაში სუფთა სილიციუმის გამოყენება ეფუძნება ნახევარგამტარობის თვისებებს.

ქიმიური თვისებები

სილიციუმის ქიმიური თვისებები ძალიან არის დამოკიდებული რეაქციის პირობებზე. თუ ვსაუბრობთ სუფთა ნივთიერებაზე სტანდარტული პარამეტრებით, მაშინ ჩვენ უნდა გამოვყოთ ძალიან დაბალი აქტივობა. ორივე კრისტალური და ამორფული სილიციუმი ძალიან ინერტულია. ნუ ურთიერთქმედებთ ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან (გარდა ფტორისა) და არც ძლიერ შემცირებულ აგენტებთან.

ეს განპირობებულია იმით, რომ ნივთიერების ზედაპირზე მომენტალურად წარმოიქმნება ოქსიდის ფილმი SiO₂, რაც ხელს უშლის შემდგომ ურთიერთქმედებას. ის შეიძლება წარმოიქმნას წყლის, ჰაერის, ორთქლის გავლენის ქვეშ.

თუ შეცვლით სტანდარტულ პირობებს და გააცხელებთ სილიკონს 400˚С-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, მაშინ მისი ქიმიური აქტივობა მნიშვნელოვნად გაიზრდება. ამ შემთხვევაში, ის რეაგირებს:

• ჟანგბადი;
• ყველა სახის ჰალოგენები;
• წყალბადი.

ტემპერატურის შემდგომი მატებით შესაძლებელია პროდუქციის წარმოქმნაურთიერთქმედება ბორთან, აზოტთან და ნახშირბადთან. განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს კარბორუნდს - SiC, რადგან ის კარგი აბრაზიული მასალაა.

ასევე, სილიციუმის ქიმიური თვისებები აშკარად ჩანს ლითონებთან რეაქციებში. მათთან მიმართებაში ეს არის ჟანგვის აგენტი, ამიტომ პროდუქტებს სილიციდებს უწოდებენ. მსგავსი ნაერთები ცნობილია:

• ტუტე;
• ტუტე დედამიწა;
• გარდამავალი ლითონები.

არაჩვეულებრივი თვისებები აქვს ნაერთს, რომელიც მიიღება რკინისა და სილიციუმის შერწყმით. მას უწოდებენ ფეროსილიკონ კერამიკას და წარმატებით გამოიყენება ინდუსტრიაში.

სილიკონი არ ურთიერთქმედებს რთულ ნივთიერებებთან, შესაბამისად, მათი ყველა სახეობიდან ის მხოლოდ იხსნება:

• სამეფო არაყი (აზოტის და მარილმჟავების ნარევი);
• კაუსტიკური ტუტე.

ამ შემთხვევაში ხსნარის ტემპერატურა უნდა იყოს მინიმუმ 60˚С. ეს ყველაფერი კიდევ ერთხელ ადასტურებს ნივთიერების ფიზიკურ საფუძველს - ალმასის მსგავსი სტაბილური კრისტალური გისოსი, რომელიც ანიჭებს მას სიმტკიცეს და ინერტულობას.

მოპოვების მეთოდები

სუფთა სილიკონის მიღება ეკონომიურად საკმაოდ ძვირი პროცესია. გარდა ამისა, თავისი თვისებებიდან გამომდინარე, ნებისმიერი მეთოდი იძლევა მხოლოდ 90-99% სუფთა პროდუქტს, ხოლო მინარევები ლითონებისა და ნახშირბადის სახით იგივე რჩება. ასე რომ, მხოლოდ ნივთიერების მიღება საკმარისი არ არის. ასევე ხარისხობრივად უნდა გაიწმინდოს უცხო ელემენტებისაგან.

ზოგადად, სილიციუმის წარმოება ხდება ორი ძირითადი გზით:

1. თეთრი ქვიშისგანრომელიც არის სუფთა სილიციუმის ოქსიდი SiO₂. აქტიური ლითონებით (ყველაზე ხშირად მაგნიუმით) კალცინაციისას წარმოიქმნება თავისუფალი ელემენტი ამორფული მოდიფიკაციის სახით. ამ მეთოდის სისუფთავე მაღალია, პროდუქტი მიიღება 99,9 პროცენტიანი მოსავლიანობით.
2. უფრო ფართოდ გავრცელებული მეთოდი სამრეწველო მასშტაბით არის გამდნარი ქვიშის შედუღება კოქსით სპეციალიზებულ თერმოღუმელებში. ეს მეთოდი შეიმუშავა რუსმა მეცნიერმა ბეკეტოვმა N. N.

შემდეგი დამუშავება მოიცავს პროდუქტების დასუფთავების მეთოდებს. ამისთვის გამოიყენება მჟავები ან ჰალოგენები (ქლორი, ფტორი).

ამორფული სილიციუმი

სილიციუმის დახასიათება არასრული იქნება, თუ ცალკე არ განვიხილავთ მის თითოეულ ალოტროპულ მოდიფიკაციას. პირველი ამორფულია. ამ მდგომარეობაში, ნივთიერება, რომელსაც ჩვენ განვიხილავთ, არის ყავისფერი-ყავისფერი ფხვნილი, წვრილად გაფანტული. მას აქვს მაღალი ხარისხის ჰიგიროსკოპია, ავლენს საკმარისად მაღალ ქიმიურ აქტივობას გაცხელებისას. სტანდარტულ პირობებში მას შეუძლია ურთიერთქმედება მხოლოდ ყველაზე ძლიერ ჟანგვის აგენტთან - ფტორთან.

მთლიანად არ არის სწორი ამორფული სილიკონის კრისტალური სილიციუმის მრავალფეროვნება. მისი გისოსი აჩვენებს, რომ ეს ნივთიერება არის მხოლოდ წვრილად გაფანტული სილიციუმის ფორმა, რომელიც არსებობს კრისტალების სახით. ამიტომ, როგორც ასეთი, ეს ცვლილებები არის იგივე ნაერთი.

თუმცა მათი თვისებები განსხვავებულია, ამიტომ ჩვეულებრივად არის საუბარი ალოტროპიაზე. თავისთავად ამორფული სილიციუმი აქვსსინათლის შთანთქმის მაღალი უნარი. გარდა ამისა, გარკვეულ პირობებში, ეს მაჩვენებელი რამდენჯერმე აღემატება კრისტალურ ფორმას. ამიტომ, იგი გამოიყენება ტექნიკური მიზნებისთვის. განხილულ ფორმაში (ფხვნილი) ნაერთი ადვილად გამოიყენება ნებისმიერ ზედაპირზე, იქნება ეს პლასტმასის თუ მინის. ამიტომ, ეს არის ამორფული სილიციუმი, რომელიც ასე მოსახერხებელია გამოსაყენებლად. აპლიკაცია ეფუძნება სხვადასხვა ზომის მზის პანელების წარმოებას.

მიუხედავად იმისა, რომ ამ ტიპის აკუმულატორების ცვეთა საკმაოდ სწრაფია, რაც დაკავშირებულია ნივთიერების თხელი ფირის ცვეთასთან, თუმცა გამოყენება და მოთხოვნა მხოლოდ იზრდება. მართლაც, ხანმოკლე მომსახურების პირობებშიც კი, ამორფულ სილიკონზე დაფუძნებულ მზის უჯრედებს შეუძლიათ ენერგიის მიწოდება მთელი საწარმოებისთვის. გარდა ამისა, ასეთი ნივთიერების წარმოება უნაყოფოა, რაც მას ძალიან ეკონომიურს ხდის.

მიიღეთ ეს მოდიფიკაცია აქტიური ლითონების ნაერთების შემცირებით, როგორიცაა ნატრიუმი ან მაგნიუმი.

კრისტალური სილიკონი

ვერცხლისფერი ნაცრისფერი მბზინავი მოდიფიკაცია მოცემული ელემენტის. სწორედ ეს ფორმაა ყველაზე გავრცელებული და მოთხოვნადი. ეს განპირობებულია თვისებრივი თვისებების სიმრავლით, რომელსაც ეს ნივთიერება ფლობს.

სილიკონის მახასიათებელი ბროლის გისოსებით მოიცავს მისი ტიპების კლასიფიკაციას, რადგან არსებობს რამდენიმე მათგანი:

1. ელექტრონული ხარისხი - ყველაზე სუფთა და უმაღლესი ხარისხი. სწორედ ეს ტიპი გამოიყენება ელექტრონიკაში განსაკუთრებით მგრძნობიარე მოწყობილობების შესაქმნელად.
2. მზიანი ხარისხი. თავად სახელიგანსაზღვრავს გამოყენების არეალს. ეს არის ასევე მაღალი სისუფთავის სილიკონი, რომლის გამოყენება აუცილებელია მაღალი ხარისხის და გრძელვადიანი მზის უჯრედების შესაქმნელად. კრისტალური სტრუქტურის საფუძველზე შექმნილი ფოტოელექტრული გადამყვანები უფრო მაღალი ხარისხის და გამძლეა, ვიდრე ამორფული მოდიფიკაციის გამოყენებით შექმნილი სხვადასხვა ტიპის სუბსტრატებზე დეპონირების გზით.
3. ტექნიკური სილიკონი. ეს ჯიში მოიცავს ნივთიერების იმ ნიმუშებს, რომლებიც შეიცავს სუფთა ელემენტის დაახლოებით 98%-ს. ყველაფერი დანარჩენი მიდის სხვადასხვა სახის მინარევებისაგან:

• ბორნი;
• ალუმინი;
• ქლორი;
• ნახშირბადი;
• ფოსფორი და სხვა.

ამ ნივთიერების ბოლო სახეობა გამოიყენება სილიციუმის პოლიკრისტალების მისაღებად. ამისათვის ტარდება რეკრისტალიზაციის პროცესები. შედეგად, სისუფთავის თვალსაზრისით, მიიღება პროდუქტები, რომლებიც შეიძლება მიეკუთვნებოდეს მზის და ელექტრონული ხარისხის ჯგუფებს.

ბუნებით, პოლისილიციუმი არის შუალედური პროდუქტი ამორფულ და კრისტალურ მოდიფიკაციას შორის. ამ ვარიანტთან მუშაობა უფრო ადვილია, უკეთესია მისი გადამუშავება და გაწმენდა ფტორით და ქლორით.

მიღებული პროდუქტები შეიძლება დაიყოს შემდეგნაირად:

• მულტიცილიკონი;
• მონოკრისტალური;
• პროფილური კრისტალები;
• სილიკონის ჯართი;
• ტექნიკური სილიკონი;
• წარმოების ნარჩენები ნივთიერების ფრაგმენტებისა და ნარჩენების სახით.

თითოეული მათგანი პოულობს გამოყენებას ინდუსტრიაში და გამოიყენებაადამიანი მთლიანად. ამიტომ, წარმოების პროცესები, რომლებიც მოიცავს სილიკონს, ითვლება უნაყოფოდ. ეს მნიშვნელოვნად ამცირებს მის ეკონომიკურ ღირებულებას ხარისხზე გავლენის გარეშე.

სუფთა სილიკონის გამოყენება

სილიკონის წარმოება ინდუსტრიაში საკმაოდ კარგად არის ჩამოყალიბებული და მისი მასშტაბები საკმაოდ მოცულობითია. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ეს ელემენტი, როგორც სუფთა, ისე სხვადასხვა ნაერთების სახით, ფართოდ არის გავრცელებული და მოთხოვნადია მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სხვადასხვა დარგში.

სად გამოიყენება სუფთა კრისტალური და ამორფული სილიციუმი?

1. მეტალურგიაში, როგორც შენადნობი დანამატი, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს ლითონებისა და მათი შენადნობების თვისებები. ასე რომ, მას იყენებენ ფოლადისა და რკინის დნობისას.
2. უფრო სუფთა ვერსიის დასამზადებლად გამოიყენება სხვადასხვა სახის ნივთიერება - პოლისილიციუმი.
3. სილიციუმის ნაერთები ორგანული ნივთიერებებით - ეს არის მთელი ქიმიური ინდუსტრია, რომელმაც დღეს განსაკუთრებული პოპულარობა მოიპოვა. სილიკონის მასალები გამოიყენება მედიცინაში, ჭურჭლის, ხელსაწყოების წარმოებაში და სხვა მრავალი.
4. სხვადასხვა მზის პანელების წარმოება. ენერგიის მოპოვების ეს მეთოდი ერთ-ერთი ყველაზე პერსპექტიულია მომავალში. ეკოლოგიურად სუფთა, ეკონომიური და გამძლე - ასეთი ელექტროენერგიის წარმოების მთავარი უპირატესობები.
5. სილიკონი ძალიან დიდი ხნის განმავლობაში გამოიყენება სანთებელებში. ჯერ კიდევ ძველ დროში ადამიანები იყენებდნენ კაჟს ცეცხლის დანთებისას ნაპერწკლის შესაქმნელად. ეს პრინციპი არის სხვადასხვა სახის სანთებელების წარმოების საფუძველი. დღეს არის სახეობები, რომლებშიცკაჟი იცვლება გარკვეული შემადგენლობის შენადნობით, რაც კიდევ უფრო სწრაფ შედეგს იძლევა (ნაპერწკალი).
6. ელექტრონიკა და მზის ენერგია.
7. სარკეების წარმოება გაზის ლაზერულ მოწყობილობებში.

ამგვარად, სუფთა სილიკონს აქვს ბევრი სასარგებლო და განსაკუთრებული თვისება, რაც საშუალებას აძლევს მას გამოიყენოს მნიშვნელოვანი და აუცილებელი პროდუქტების შესაქმნელად.

სილიკონის ნაერთების გამოყენება

უბრალო ნივთიერების გარდა, სილიციუმის სხვადასხვა ნაერთებიც გამოიყენება და ძალიან ფართოდ. არსებობს მრეწველობის მთელი ფილიალი, რომელსაც სილიკატი ჰქვია. ეს არის ის, ვინც ემყარება სხვადასხვა ნივთიერებების გამოყენებას, რომლებიც მოიცავს ამ საოცარ ელემენტს. რა არის ეს ნაერთები და რას წარმოქმნიან ისინი?

1. კვარცი, ან მდინარის ქვიშა - SiO₂. იგი გამოიყენება სამშენებლო და დეკორატიული მასალების დასამზადებლად, როგორიცაა ცემენტი და მინა. სად გამოიყენება ეს მასალები, ყველამ იცის. არცერთი კონსტრუქცია არ არის დასრულებული ამ კომპონენტების გარეშე, რაც ადასტურებს სილიციუმის ნაერთების მნიშვნელობას.
2. სილიკატური კერამიკა, რომელიც მოიცავს მასალებს, როგორიცაა ფაიანსი, ფაიფური, აგური და მათზე დაფუძნებული პროდუქტები. ეს კომპონენტები გამოიყენება მედიცინაში, ჭურჭლის, დეკორატიული ორნამენტების, საყოფაცხოვრებო ნივთების წარმოებაში, მშენებლობაში და ადამიანის საქმიანობის სხვა საყოფაცხოვრებო სფეროებში.
3. სილიკონის ნაერთები - სილიკონები, სილიკა გელები, სილიკონის ზეთები.
4. სილიკატური წებო - გამოიყენება საკანცელარიო ნივთად, პიროტექნიკაში და მშენებლობაში.

სილიკონი, რომლის ფასიც მსოფლიო ბაზარზე იცვლება, მაგრამ არ კვეთსზემოდან ქვემოდან, რუსეთის ფედერაციის 100 რუბლის ნიშანი თითო კილოგრამზე (თითო კრისტალურზე), არის მოთხოვნადი და ღირებული ნივთიერება. ბუნებრივია, ამ ელემენტის ნაერთები ასევე ფართოდ არის გავრცელებული და გამოიყენება.

სილიკონის ბიოლოგიური როლი

სხეულისთვის მნიშვნელობის თვალსაზრისით სილიციუმი მნიშვნელოვანია. მისი შინაარსი და ქსოვილის განაწილება შემდეგია:

• 0, 002% - კუნთოვანი;
• 0, 000017% - ძვალი;
• სისხლი - 3.9 მგ/ლ.

ყოველდღე დაახლოებით ერთი გრამი სილიციუმი უნდა მოხვდეს შიგნით, წინააღმდეგ შემთხვევაში დაავადებები დაიწყებს განვითარებას. მათ შორის სასიკვდილო არ არის, თუმცა სილიციუმის გახანგრძლივებული შიმშილი იწვევს:

• თმის ცვენა;
• აკნესა და აკნეს გამოჩენა;
• ძვლების სისუსტე და სისუსტე;
• ადვილი კაპილარული გამტარიანობა;
• დაღლილობა და თავის ტკივილი;
• ბევრი სისხლჩაქცევების და სისხლჩაქცევების გამოჩენა.

მცენარეებისთვის სილიციუმი მნიშვნელოვანი კვალი ელემენტია, რომელიც აუცილებელია ნორმალური ზრდისა და განვითარებისთვის. ცხოველებზე ჩატარებულმა ექსპერიმენტებმა აჩვენა, რომ ადამიანები, რომლებიც ყოველდღიურად მოიხმარენ საკმარის სილიკონს, საუკეთესოდ იზრდებიან.