მოლეკულური მასა გამოიხატება როგორც ნივთიერების მოლეკულის შემადგენელი ატომების მასების ჯამი. ჩვეულებრივ, ის გამოიხატება a.u.m.-ში (ატომური მასის ერთეულებში), ზოგჯერ ასევე უწოდებენ დალტონს და აღინიშნება D-ით 1 am.u. დღეს მიღებულია ნახშირბადის ატომის C12 მასის 1/12, რაც მასის ერთეულებში არის 1, 66057.10-27 კგ.
ამგვარად, წყალბადის ატომური მასა 1-ის ტოლია გვიჩვენებს, რომ წყალბადის ატომი H1 12-ჯერ მსუბუქია ვიდრე ნახშირბადის ატომ C12. ქიმიური ნაერთის მოლეკულური მასის გამრავლებით 1-ზე 66057.10-27, მივიღებთ მოლეკულის მასის მნიშვნელობას კილოგრამებში.
თუმცა, პრაქტიკაში ისინი იყენებენ უფრო მოსახერხებელ მნიშვნელობას Mot=M/D, სადაც M არის მოლეკულის მასა იმავე მასის ერთეულებში, როგორც D. ჟანგბადის მოლეკულური მასა, გამოხატული ნახშირბადის ერთეულებში, არის 16 x 2=32 (ჟანგბადის მოლეკულა არის დიატომური). ანალოგიურად, ქიმიურ გამოთვლებში გამოითვლება სხვა ნაერთების მოლეკულური წონაც. წყალბადის მოლეკულური წონა, რომელშიც მოლეკულა ასევე დიატომურია, არის, შესაბამისად, 2 x 1=2.
მოლეკულური წონა არის მოლეკულის საშუალო მასის მახასიათებელი, იგი ითვალისწინებს ყველა ელემენტის იზოტოპურ შემადგენლობას, რომლებიც ქმნიან მოცემულ ქიმიურ ნივთიერებას. ეს მაჩვენებელი ასევე შეიძლება განისაზღვროს რამდენიმე ნივთიერების ნარევისთვის, რომელთა შემადგენლობა ცნობილია. კერძოდ, ჰაერის მოლეკულური წონა შეიძლება მივიღოთ როგორც 29.
ადრე ქიმიაში გამოიყენებოდა გრამ-მოლეკულის ცნება. დღეს ეს კონცეფცია შეიცვალა მოლით - ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ნაწილაკების რაოდენობას (მოლეკულები, ატომები, იონები) ტოლია ავოგადროს მუდმივთან (6.022 x 1023). დღემდე ტრადიციულად გამოიყენება ტერმინი „მოლური (მოლეკულური) წონაც“. მაგრამ წონისგან განსხვავებით, რომელიც დამოკიდებულია გეოგრაფიულ კოორდინატებზე, მასა მუდმივი პარამეტრია, ამიტომ უფრო სწორია ამ კონცეფციის გამოყენება.
ჰაერის მოლეკულური წონა, ისევე როგორც სხვა გაზები, შეიძლება მოიძებნოს ავოგადროს კანონის გამოყენებით. ეს კანონი ამბობს, რომ ერთსა და იმავე პირობებში გაზების ერთსა და იმავე მოცულობებში არის იგივე რაოდენობის მოლეკულები. შედეგად, გარკვეულ ტემპერატურასა და წნევაზე, გაზის მოლი დაიკავებს იმავე მოცულობას. იმის გათვალისწინებით, რომ ეს კანონი მკაცრად არის დაცული იდეალური გაზებისთვის, გაზის მოლი, რომელიც შეიცავს 6,022 x 1023 მოლეკულებს, იკავებს 0 °C-ზე და წნევა 1 ატმოსფეროში, მოცულობა უდრის 22,414 ლიტრს.
ჰაერის ან სხვა აირისებრი ნივთიერების მოლეკულური წონა ასეთია. გაზის ზოგიერთი ცნობილი მოცულობის მასა განისაზღვრება გარკვეულიწნევა და ტემპერატურა. შემდეგ შეყვანილია შესწორებები რეალური გაზის არაიდეალურობისთვის და კლაპეირონის განტოლების PV=RT გამოყენებით, მოცულობა მცირდება წნევის პირობებში 1 ატმოსფერო და 0 ° C. გარდა ამისა, ამ პირობებში მოცულობის და მასის ცოდნა. იდეალური გაზი, ადვილია გამოვთვალოთ შესწავლილი აირისებრი ნივთიერების 22,414 ლიტრის მასა, ანუ მისი მოლეკულური წონა. ასე განისაზღვრა ჰაერის მოლეკულური წონა.
ეს მეთოდი იძლევა მოლეკულური წონის საკმაოდ ზუსტ მნიშვნელობებს, რომლებიც ზოგჯერ გამოიყენება ქიმიური ნაერთების ატომური წონის დასადგენადაც კი. მოლეკულური წონის უხეში შეფასებისთვის, გაზი, როგორც წესი, ითვლება იდეალურად და დამატებითი კორექტირება არ ხდება.
ზემოხსენებული მეთოდი ხშირად გამოიყენება აქროლადი სითხეების მოლეკულური წონის დასადგენად.
