უძლიერესი ჟანგვის აგენტების დადგენამდე შევეცდებით ამ თემასთან დაკავშირებული თეორიული საკითხების გარკვევას.
განმარტება
ქიმიაში, ჟანგვის აგენტი ნიშნავს ნეიტრალურ ატომებს ან დამუხტულ ნაწილაკებს, რომლებიც ქიმიური ურთიერთქმედების პროცესში იღებენ ელექტრონებს სხვა ნაწილაკებიდან.
ოქსიდიზატორების მაგალითები
უძლიერესი ჟანგვის აგენტების დასადგენად, უნდა აღინიშნოს, რომ ეს მაჩვენებელი დამოკიდებულია დაჟანგვის ხარისხზე. მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატში მანგანუმში არის +7, ანუ მაქსიმალურია.
ეს ნაერთი, უფრო ცნობილი როგორც კალიუმის პერმანგანატი, ავლენს ტიპურ ჟანგვის თვისებებს. ეს არის კალიუმის პერმანგანატი, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ორგანულ ქიმიაში ხარისხობრივი რეაქციების ჩასატარებლად მრავალ კავშირზე.
ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტების განსაზღვრისას, მოდით, ყურადღება გავამახვილოთ აზოტის მჟავაზე. მას სამართლიანად უწოდებენ მჟავების დედოფალს, რადგან სწორედ ამ ნაერთს, თუნდაც განზავებულ ფორმაში, შეუძლია ურთიერთქმედება ლითონებთან, რომლებიც მდებარეობს წყალბადის შემდეგ ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში.
უძლიერესი ჟანგვის აგენტების გათვალისწინებით, გარეშე დატოვება შეუძლებელიაქრომის ნაერთის ყურადღება. ქრომის მარილები ითვლება ერთ-ერთ ყველაზე კაშკაშა ოქსიდიზატორად და გამოიყენება ხარისხობრივ ანალიზში.
ოქსიდიზატორის ჯგუფები
ორივე ნეიტრალური მოლეკულები და დამუხტული ნაწილაკები (იონები) შეიძლება ჩაითვალოს ოქსიდიზატორებად. თუ გავაანალიზებთ ქიმიური ელემენტების ატომებს, რომლებიც ავლენენ მსგავს თვისებებს, მაშინ აუცილებელია, რომ ისინი შეიცავდეს ოთხიდან შვიდ ელექტრონს გარე ენერგიის დონეზე.
გასაგებია, რომ ეს არის p-ელემენტები, რომლებიც ავლენენ კაშკაშა ჟანგვის მახასიათებლებს და მათ შორისაა ტიპიური არამეტალები.
ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია ფტორი, ჰალოგენის ქვეჯგუფის წევრი.
სუსტ ჟანგვის აგენტებს შორის შეიძლება მივიჩნიოთ პერიოდული ცხრილის მეოთხე ჯგუფის წარმომადგენლები. ძირითადი ქვეჯგუფებში ატომური რადიუსის მატებასთან ერთად აღინიშნება ჟანგვის თვისებების რეგულარული შემცირება.
ამ ნიმუშის გათვალისწინებით, შეიძლება აღინიშნოს, რომ ტყვიას აქვს მინიმალური ჟანგვის თვისებები.
უძლიერესი არამეტალის ჟანგვის აგენტია ფტორი, რომელსაც არ შეუძლია ელექტრონების გადაცემა სხვა ატომებისთვის.
ელემენტებს, როგორიცაა ქრომი, მანგანუმი, იმისდა მიხედვით, თუ რა გარემოში მიმდინარეობს ქიმიური ურთიერთქმედება, შეუძლიათ გამოავლინონ არა მხოლოდ ჟანგვის, არამედ შემცირების თვისებები.
მათ შეუძლიათ შეცვალონ მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ქვედა მნიშვნელობიდან უფრო მაღალზე, ამისთვის ელექტრონების სხვა ატომებისთვის (იონების) დონორებით.
ყველა კეთილშობილი ლითონის იონები, თუნდაც მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობაში, ავლენენ ნათელ ჟანგვის თვისებებს,აქტიურად შედის ქიმიურ ურთიერთქმედებაში.
ძლიერ ჟანგვის აგენტებზე საუბრისას, არასწორი იქნება მოლეკულური ჟანგბადის იგნორირება. ეს არის ეს დიატომიური მოლეკულა, რომელიც ითვლება ჟანგვის აგენტების ერთ-ერთ ყველაზე ხელმისაწვდომ და გავრცელებულ ტიპად და ამიტომ იგი ფართოდ გამოიყენება ორგანულ სინთეზში. მაგალითად, მოლეკულური ჟანგბადის სახით ჟანგვის აგენტის თანდასწრებით, ეთანოლი შეიძლება გარდაიქმნას ეთანალში, რაც აუცილებელია ძმარმჟავას შემდგომი სინთეზისთვის. ოქსიდაციამ შეიძლება წარმოქმნას ორგანული ალკოჰოლი (მეთანოლი) ბუნებრივი აირისგან.
დასკვნა
ოქსიდაციურ-აღდგენითი პროცესები მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ქიმიურ ლაბორატორიაში გარკვეული გარდაქმნების განსახორციელებლად, არამედ სხვადასხვა ორგანული და არაორგანული პროდუქტების სამრეწველო წარმოებისთვის. სწორედ ამიტომ მნიშვნელოვანია სწორი ჟანგვის აგენტების არჩევა, რათა გაიზარდოს რეაქციის ეფექტურობა და გაზარდოს ურთიერთქმედების პროდუქტის გამოსავლიანობა.
