აზოტი ალბათ ყველაზე გავრცელებული ქიმიური ელემენტია მთელ მზის სისტემაში. უფრო კონკრეტულად რომ ვთქვათ, აზოტი მე-4 ადგილზეა ყველაზე დიდი რაოდენობით. აზოტი ბუნებით ინერტული აირია.
ეს აირი არის უფერო, უსუნო და ძალიან ძნელად იხსნება წყალში. თუმცა, ნიტრატის მარილები ძალიან კარგად რეაგირებენ წყალთან. აზოტს აქვს დაბალი სიმკვრივე.
აზოტი საოცარი ელემენტია. არსებობს ვარაუდი, რომ მან მიიღო სახელი ძველი ბერძნული ენიდან, რაც მისგან თარგმანში ნიშნავს "უსიცოცხლო, გაფუჭებულს". რატომ არის ასეთი უარყოფითი დამოკიდებულება აზოტის მიმართ? ყოველივე ამის შემდეგ, ჩვენ ვიცით, რომ ის ცილების ნაწილია და მის გარეშე სუნთქვა თითქმის შეუძლებელია. აზოტი მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბუნებაში. მაგრამ ატმოსფეროში ეს გაზი ინერტულია. თუ იგი მიიღება ისე, როგორც არის მისი თავდაპირველი სახით, მაშინ შესაძლებელია მრავალი გვერდითი მოვლენა. მსხვერპლი შეიძლება მოკვდეს დახრჩობისგანაც კი. ყოველივე ამის შემდეგ, აზოტს უწოდებენ უსიცოცხლო, რადგან ის არ უწყობს ხელს წვას ან სუნთქვას.
ნორმალურ პირობებში, ასეთი გაზი რეაგირებს მხოლოდ ლითიუმთან, წარმოქმნის ნაერთს, როგორიცაა ლითიუმის ნიტრიდი Li3N. როგორც ვხედავთ, აზოტის დაჟანგვის ხარისხი ასეთკავშირი არის -3. რა თქმა უნდა, აზოტი ასევე რეაგირებს სხვა ლითონებთან და ნივთიერებებთან, მაგრამ მხოლოდ გაცხელებისას ან სხვადასხვა კატალიზატორების გამოყენებისას. სხვათა შორის, -3 არის აზოტის ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა, ვინაიდან გარე ენერგიის დონის სრულად შესავსებად საჭიროა მხოლოდ 3 ელექტრონი.
ამ ინდიკატორს სხვადასხვა მნიშვნელობა აქვს. აზოტის თითოეულ ჟანგვის მდგომარეობას აქვს საკუთარი ნაერთი. უმჯობესია უბრალოდ დაიმახსოვროთ ასეთი კავშირები.
ასე რომ, დაჟანგვის მდგომარეობა -3 შეიძლება იყოს ნიტრიდებში. ამიაკის აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა ასევე არის -3, რაც არ უნდა პარადოქსულად ჟღერდეს. ამიაკი არის უფერო გაზი ძალიან მძაფრი სუნით. გახსოვდეთ ამიაკი. ის ასევე შეიცავს NH3 ამიაკს. ამიაკის შემცველი მედიკამენტებიც კი იწარმოება. უმთავრესად უჩვენებენ სისუსტის, თავბრუსხვევის, მძიმე ალკოჰოლური ინტოქსიკაციის დროს. მკვეთრი სუნი სწრაფად აგრძნობინებს მსხვერპლს. გასაკვირი არ არის, რადგან ის მზადაა ყველაფრისთვის, მხოლოდ ეს "სუნი" რომ მოეშორებინათ.
იშვიათად არის აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობები, როგორიცაა -1 და -2. პირველი გვხვდება ეგრეთ წოდებულ პერნიტრიდებში, რომელთა შორის განსაკუთრებით აღსანიშნავია N2H2. ბოლო ჟანგვის მდგომარეობა ხდება NH2OH ნაერთში. ასეთი რთული ნივთიერება არის ძალიან სუსტი არასტაბილური ბაზა. ძირითადად გამოიყენება ორგანულ სინთეზში.
მოდით გადავიდეთ აზოტის დაჟანგვის უმაღლეს ხარისხებზე, რომლებიც ასევე ძალიან ბევრია. აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა +1 ხდება ისეთ ნაერთში, როგორიცაა სასაცილო აირი (N2O).ასეთი გაზის მცირე რაოდენობით, პრაქტიკულად არ შეინიშნება გვერდითი მოვლენები. ხშირად მას იყენებენ მცირე დოზებით ანესთეზიისთვის. თუმცა, თუ ეს გაზი საკმარისად დიდხანს შეისუნთქა, შესაძლებელია სიკვდილი დახრჩობით.
დაჟანგვის მდგომარეობა +2 გვხვდება ნაერთში NO. ჟანგვის მდგომარეობა +3 არის N2O3 ოქსიდში. ჟანგვის მდგომარეობა +4 არის NO2 ოქსიდში. ამ გაზს აქვს მოწითალო-ყავისფერი ელფერი და მკვეთრი სუნი. ეს არის მჟავე ოქსიდი.
+5 - აზოტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა. გვხვდება აზოტმჟავაში და ყველა ნიტრატულ მარილში.
