ქიმიური პროცესების აღრიცხვისა და მათი უკეთ აღქმის გასამარტივებლად გამოიყენება რეაქციის განტოლება. ეს არის ნივთიერებების ერთმანეთთან ურთიერთქმედების პირობითი ჩანაწერი და, შედეგად, ახალი პროდუქტების წარმოქმნა. ასეთი სქემატური „გამოსახულებით“მატერიის მასის კონსერვაციის კანონის შესასრულებლად გამოიყენება რიცხვითი კოეფიციენტები. ქიმიური რეაქციების ასეთი აღწერა რიცხვებისა და სიმბოლოების გამოყენებით შემოგვთავაზა 1615 წელს ჟან ბეგანმა. მოგვიანებით, სტექიომეტრიის კანონების აღმოჩენის შემდეგ, დაიწყო რაოდენობრივი მნიშვნელობების გამოყენება.
ქიმიური რეაქციის განტოლება იწერება შემდეგნაირად:
- სქემური "გამოსახულების" მარცხენა მხარეს არის ნივთიერებები, რომელთა შორის ურთიერთქმედება მიმდინარეობს, მათ შორის მოთავსებულია "+" ნიშანი. მარცხენა მხარეს არის რეაქციის პროდუქტები, ე.ი. წარმოიქმნება ახალი ნაერთები. მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებს შორის მოთავსებულია ისარი, რომელიც მიუთითებს რეაქციის მიმართულებაზე. მაგალითად, C+E → SE.
- შემდეგ მოთავსებულია კოეფიციენტები, რომელთა ამოცანაა "გათანაბრება", ე.ი. დარწმუნდით, რომ თითოეული ტიპის ატომის რაოდენობა რეაქციამდე უდრის მის შემდეგ ატომების რაოდენობას.ასე მოქმედებს მასის შენარჩუნების კანონი. მაგალითად, 2HCl – H2+Cl2.
არსებობს კინეტიკური რეაქციის განტოლება, რომელიც გამოხატავს ქიმიური პროცესის სიჩქარის დამოკიდებულებას ურთიერთქმედებაში შესული ნივთიერებების კონცენტრაციაზე. მარტივი ასეთი რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს ერთ ეტაპად, სქემატურად იწერება შემდეგნაირად: V=k[A1] n1 [A 2]n2 სადაც
V - რეაქციის სიჩქარე;
[A1], [A2] – ნივთიერების კონცენტრაცია;
K არის რეაქციის სიჩქარის მუდმივი, რომელიც დამოკიდებულია ურთიერთმოქმედი ნივთიერებების ბუნებაზე და ტემპერატურაზე;
1, n2 - რეაქციის რიგი.თუ რეაქცია რამდენიმე ეტაპად მიმდინარეობს, მაშინ ისინი ქმნიან კინეტიკური განტოლებების სისტემას, რომელთაგან თითოეული ცალკე იქნება აღწერილი.
ასევე, ცალკე ტიპია რეაქციის იონური განტოლება, რომელიც შედგენისას აქვს თვისებები, რადგან მასში ჩაწერილი ნივთიერებები იონების სახითაა. ქიმიური ურთიერთქმედების ასეთი სქემატური წარმოდგენა დამახასიათებელია მხოლოდ ჩანაცვლებისა და გაცვლის რეაქციებისთვის, წყალხსნარებში ან შენადნობებში, რომლის დროსაც წარმოიქმნება ნალექი, გამოიყოფა ცუდად დისოციაციური ნივთიერებები (წყალი) ან გაზი. მაგალითად: მარილმჟავა და კალიუმის ჰიდროქსიდი ქიმიურად რეაგირებენ მარილისა და წყლის წარმოქმნით.
HCl + KOH– KCl + H2O
ამ ნივთიერებებს ვწერთ იონების სახით, წყლის გარდა, რადგან. ის არ იშლება. ასეთი განტოლებარეაქციებს დაერქმევა სრული იონური.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
ახლა ამ სქემაში, მსგავსების პრინციპის მიხედვით, "ვამცირებთ" განმეორებით იონებს მარჯვენა და მარცხენა მხარეს და ვიღებთ:
N+ + OH- -- N2O.
ასევე, რედოქს რეაქციებს, რომლებიც ხასიათდება ატომების დაჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებით, ექნებათ მახასიათებლები სქემატური ჩანაწერის მომზადებაში. აუცილებელია განვსაზღვროთ ატომები, რომლებმაც შეცვალეს ჟანგვის მდგომარეობა და შედგეს ელექტრონული ბალანსი, რომლის საფუძველზეც დაალაგეთ კოეფიციენტები.
ამგვარად, ქიმიური რეაქციის განტოლება არის ახალი ნივთიერებების წარმოქმნის მთელი რთული პროცესის სქემატური ჩანაწერი დაშლის, კომბინაციის, ჩანაცვლებისა და გაცვლის გზით. ის ასევე გვაწვდის ხარისხობრივ და რაოდენობრივ ინფორმაციას რეაგენტებისა და რეაქციის პროდუქტების შესახებ.
