გადაწყვეტილებები არის ერთგვაროვანი სისტემები, რომლებიც შეიცავს ორ ან მეტ კომპონენტს, ისევე როგორც პროდუქტები, რომლებიც ამ კომპონენტების ურთიერთქმედების შედეგია. ისინი შეიძლება იყოს მყარ, თხევად ან აირისებრ მდგომარეობაში. განვიხილოთ ხსნარების აგრეგაციის თხევადი მდგომარეობა. მათ შორისაა გამხსნელი და მასში გახსნილი ნივთიერება (ეს უკანასკნელი ნაკლებია).
ხსნარების კოლიგაციური თვისებები არის მათი მახასიათებლები, რომლებიც პირდაპირ დამოკიდებულია მხოლოდ გამხსნელზე და ხსნარის კონცენტრაციაზე. მათ ასევე უწოდებენ კოლექტიურ ან საერთო. ხსნარების კოლიგაციური თვისებები ვლინდება ნარევებში, რომლებშიც არ არის ქიმიური ხასიათის ურთიერთქმედება მათ შემადგენელ კომპონენტებს შორის. გარდა ამისა, ორმხრივი მოქმედების ძალები გამხსნელის ნაწილაკებსა და გამხსნელის ნაწილაკებსა და მასში გახსნილ ნივთიერებას შორის ტოლია იდეალურ ხსნარებში.
ხსნარების კოლიგაციური თვისებები:
1) ორთქლის წნევა უფრო დაბალია ხსნარზე, ვიდრე გამხსნელზე.
2) ხსნარის კრისტალიზაცია ხდება გამხსნელის სუფთა სახით კრისტალიზაციის ტემპერატურაზე დაბალ ტემპერატურაზე.
3) ხსნარი ადუღდება უფრო მაღალ ტემპერატურაზე, ვიდრე თავად გამხსნელი.
4) ფენომენიოსმოზი.
მოდით ცალკე განვიხილოთ კოლიგატიური თვისებები.
წონასწორობა ფაზის საზღვარზე დახურულ სისტემაში: სითხე - ორთქლი ხასიათდება გაჯერებული ორთქლის წნევით. ვინაიდან ხსნარში ზედაპირის ფენის ნაწილი ივსება გამხსნელი ნივთიერების მოლეკულებით, წონასწორობა მიიღწევა ორთქლის დაბალი წნევის დროს.
მეორე კოლიგატიური თვისება - ხსნარის კრისტალიზაციის ტემპერატურის დაქვეითება გამხსნელთან შედარებით - განპირობებულია იმით, რომ გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკები ხელს უშლიან კრისტალების წარმოქმნას და ამით ხელს უშლიან კრისტალიზაციას ტემპერატურის კლებისას..
ნარევის დუღილის წერტილი უფრო მაღალია, ვიდრე გამხსნელი მისი სუფთა სახით, იმის გამო, რომ ატმოსფერული წნევის და გაჯერებული ორთქლის წნევის თანასწორობა მიიღწევა უფრო დიდი გაცხელებით, რადგან გამხსნელის ზოგიერთი მოლეკულა დაკავშირებულია გახსნილი ნივთიერების ნაწილაკები.
ხსნარების მეოთხე კოლიგატიური თვისება არის ოსმოსის ფენომენი.
ოსმოსის ფენომენი არის გამხსნელის უნარი გადაადგილდეს დანაყოფში, რომელიც გამტარია ზოგიერთი ნაწილაკებისთვის (გამხსნელის მოლეკულები) და გაუვალია სხვებისთვის (გამხსნელის მოლეკულები). ეს დანაყოფი გამოყოფს ხსნარის მაღალი შემცველობის მქონე ხსნარს ნაკლებად კონცენტრირებული ხსნარისგან. ასეთი ნახევრად გამტარი დანაყოფის მაგალითია ცოცხალი უჯრედის მემბრანა, მსხვილფეხა რქოსანი ბუშტი და ა.შ. ოსმოსის ფენომენი განპირობებულია კონცენტრაციების გათანაბრებით ორივე მხარეს, გამოყოფილი მემბრანით, რომელიც არისთერმოდინამიკურად უფრო ხელსაყრელი სისტემისთვის. გამხსნელის უფრო კონცენტრირებულ ხსნარში გადაადგილების გამო, წნევის მატება შეინიშნება ჭურჭლის ამ ნაწილში. ამ ზედმეტ წნევას ოსმოსური წნევა ეწოდება.
არაელექტროლიტური ხსნარების კოლიგატური თვისებები შეიძლება მათემატიკურად იყოს წარმოდგენილი განტოლებით:
∆ Tbp.=აღჭურვა∙იხილეთ;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
კოლიგატური თვისებები რიცხვითი თვალსაზრისით განსხვავდება ელექტროლიტური ხსნარებისთვის და არაელექტროლიტური ხსნარებისთვის. პირველი, ისინი გარკვეულწილად უფრო დიდია. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათში ხდება ელექტროლიტური დისოციაცია და მნიშვნელოვნად იზრდება ნაწილაკების რაოდენობა.
ხსნარების კოლიგაციური თვისებები ფართოდ გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში და წარმოებაში, მაგალითად, ოსმოსის ფენომენი გამოიყენება სუფთა წყლის მისაღებად. ცოცხალ ორგანიზმებში მრავალი სისტემა ასევე აგებულია ხსნარების კოლიგაციურ თვისებებზე (მაგალითად, მცენარეთა უჯრედების ზრდა).
