როდესაც გესმით სიტყვა "მარილი", პირველი ასოციაცია, რა თქმა უნდა, არის საჭმლის მომზადება, რომლის გარეშეც ნებისმიერი კერძი უგემურად მოგეჩვენებათ. მაგრამ ეს არ არის ერთადერთი ნივთიერება, რომელიც მიეკუთვნება მარილის ქიმიკატების კლასს. ამ სტატიაში შეგიძლიათ იპოვოთ მარილების მაგალითები, შემადგენლობა და ქიმიური თვისებები, ასევე გაიგოთ, თუ როგორ სწორად შეადგინოთ რომელიმე მათგანის სახელი. სანამ გავაგრძელებთ, შევთანხმდეთ, რომ ამ სტატიაში განვიხილავთ მხოლოდ არაორგანულ საშუალო მარილებს (მიღებული არაორგანული მჟავების რეაქციის შედეგად წყალბადის სრული ჩანაცვლებით).
განმარტება და ქიმიური შემადგენლობა
მარილის ერთ-ერთი განმარტება არის:
ეს არის ორობითი ნაერთი (ანუ, შედგება ორი ნაწილისაგან), რომელიც მოიცავს ლითონის იონებს და მჟავას ნარჩენებს. ანუ ეს არის ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება ნებისმიერი ლითონის მჟავისა და ჰიდროქსიდის (ოქსიდის) რეაქციის შედეგად
არის კიდევ ერთი განმარტება:
ეს არის ნაერთი, რომელიც წარმოადგენს მჟავას წყალბადის იონების სრული ან ნაწილობრივი ჩანაცვლების პროდუქტს.ლითონის იონები (შესაფერისი საშუალო, ძირითადი და მჟავე)
ორივე განმარტება სწორია, მაგრამ არ ასახავს მარილის წარმოების პროცესის არსს.
მარილების კლასიფიკაცია
მარილების კლასის სხვადასხვა წარმომადგენლის გათვალისწინებით, ხედავთ, რომ ისინი არიან:
- ჟანგბადის შემცველი (გოგირდის, აზოტის, სილიციუმის და სხვა მჟავების მარილები, რომელთა მჟავა ნარჩენებში შედის ჟანგბადი და სხვა არალითონი).
- უჟანგბადო, ანუ მჟავას რეაქციის დროს წარმოქმნილი მარილები, რომლის მჟავე ნარჩენი არ შეიცავს ჟანგბადს - მარილწყალბადს, ჰიდრობრომულს, წყალბადის სულფიდს და სხვა.
შეცვლილი წყალბადების რაოდენობის მიხედვით:
- მონოფუძე: მარილმჟავა, აზოტოვანი, ჰიდროიოდური და სხვა. მჟავა შეიცავს წყალბადის ერთ იონს.
- დიბაზური: მარილის წარმოქმნისას წყალბადის ორი იონი იცვლება ლითონის იონებით. მაგალითები: გოგირდის, გოგირდის, წყალბადის სულფიდი და სხვა.
- Tribasic: მჟავას შემადგენლობაში წყალბადის სამი იონი შეიცვალა ლითონის იონებით: ფოსფორი.
არსებობს სხვა სახის კლასიფიკაცია შემადგენლობისა და თვისებების მიხედვით, მაგრამ ჩვენ მათ არ გავაანალიზებთ, რადგან სტატიის მიზანი ოდნავ განსხვავებულია.
ვისწავლე სწორად დარეკვა
ნებისმიერ ნივთიერებას აქვს სახელი, რომელიც გასაგებია მხოლოდ გარკვეული რეგიონის მაცხოვრებლებისთვის, მას ასევე უწოდებენ ტრივიალურს. სუფრის მარილი სასაუბრო სახელწოდების მაგალითია, საერთაშორისო ნომენკლატურის მიხედვით მას სხვანაირად ეძახიან. მაგრამ საუბარში, აბსოლუტურად ნებისმიერი ადამიანი, ვინც იცნობს სახელების ნომენკლატურას, უპრობლემოდ მიხვდება, რომ ჩვენ ვსაუბრობთ ნივთიერებაზე ქიმიური ფორმულით NaCl. ეს მარილი არისმარილმჟავას წარმოებული და მისი მარილები ეწოდება ქლორიდებს, ანუ მას უწოდებენ ნატრიუმის ქლორიდს. თქვენ უბრალოდ უნდა გაიგოთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემული მარილების სახელები და შემდეგ დაამატოთ ლითონის დასახელება, რომელმაც შექმნა მარილი.
მაგრამ სახელის დარქმევა ძალიან ადვილია, თუ მეტალს აქვს მუდმივი ვალენტობა. ახლა კი განვიხილოთ მარილი (მაგალითი სახელით), რომელსაც აქვს ცვლადი ვალენტობის მქონე მეტალი - FeCl3. ნივთიერებას რკინის ქლორიდი ეწოდება. ეს არის სწორი სახელი!
| მჟავის ფორმულა | მჟავის სახელი | მჟავის ნარჩენი (ფორმულა) | ნომენკლატურის სახელი | მაგალითი და ტრივიალური სახელი |
| HCl | მარილი | Cl- | ქლორიდი | NaCl (სუფრის მარილი, ქვის მარილი) |
| HI | ჰიდროიოდური | I- | იოდიდი | NaI |
| HF | ჰიდროფლუორიდი | F- | ფტორი | NaF |
| HBr | ჰიდრობრომული | Br- | ბრომიდი | NaBr |
| H2სო3 | გოგირდოვანი | ას32- | სულფიტი | Na2სო3 |
| H2სო4 | გოგირდის | ას42- | სულფატი | CaSO4 (ანჰიდრიტი) |
| HClO | ჰიპოქლორიანი | ClO- | ჰიპოქლორიტი | NaClO |
| HClO2 | ქლორიდი | ClO2- | ქლორიტი | NaClO2 |
| HClO3 | ქლორინი | ClO3- | ქლორატი | NaClO3 |
| HClO4 | ქლორის მჟავა | ClO4- | პერქლორატი | NaClO4 |
| H2CO3 | ნახშირი | CO32- | კარბონატი | CaCO3 (კირქვა, ცარცი, მარმარილო) |
| HNO3 | აზოტი | არა3- | ნიტრატი | AgNO3 (ლაპისი) |
| HNO2 | აზოტი | არა2- | ნიტრიტი | KNO2 |
| H3PO4 | ფოსფორი | PO43- | ფოსფატი | AlPO4 |
| H2SiO3 | სილიკონი | SiO32- | სილიკატი | Na2SiO3 (თხევადი მინა) |
| HMnO4 | მანგანუმი | MnO4- | პერმანგანატი | KMnO4 (კალიუმის პერმანგანატი) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | ქრომატ | CaCrO4 |
| H2S | გოგირდწყალბადი | S- | სულფიდი | HgS(ცინაბარი) |
ქიმიური თვისებები
როგორც კლასი, მარილები ქიმიურად ხასიათდება იმით, რომ მათ შეუძლიათ ურთიერთქმედება ტუტეებთან, მჟავებთან, მარილებთან და უფრო აქტიურ ლითონებთან:
1. ხსნარში ტუტეებთან ურთიერთობისას რეაქციის წინაპირობაა ერთ-ერთი მიღებული ნივთიერების დალექვა.
2. მჟავებთან ურთიერთობისას რეაქცია მიმდინარეობს, თუ იქმნება აქროლადი მჟავა, უხსნადი მჟავა ან უხსნადი მარილი. მაგალითები:
- არასტაბილურ მჟავებს მიეკუთვნება ნახშირბადი, რადგან ის ადვილად იშლება წყალსა და ნახშირორჟანგად: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- უხსნადი მჟავა - სილიციუმი, წარმოიქმნება სილიკატის სხვა მჟავასთან რეაქციის შედეგად.
- ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი ნიშანია ნალექი. რომელი მარილების ნალექი ჩანს ხსნადობის ცხრილში.
3. მარილების ერთმანეთთან ურთიერთქმედება ხდება მხოლოდ იონების შებოჭვის შემთხვევაში, ანუ წარმოიქმნება ერთ-ერთი მარილი.
4. იმის დასადგენად, გაგრძელდება თუ არა რეაქცია მეტალსა და მარილს შორის, უნდა მიმართოთ ლითონის სტრესის ცხრილს (ზოგჯერ ასევე უწოდებენ აქტივობის სერიას).
მხოლოდ უფრო აქტიურ ლითონებს (მდებარეობს მარცხნივ) შეუძლიათ ლითონის მარილისგან გადაადგილება. მაგალითად არის რკინის ფრჩხილის რეაქცია ლურჯი ვიტრიოლთან:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
ასეთირეაქციები დამახასიათებელია მარილების კლასის წარმომადგენელთა უმეტესობისთვის. მაგრამ ასევე არის უფრო სპეციფიკური რეაქციები ქიმიაში, მარილის ინდივიდუალური ამრეკლავი თვისებები, მაგალითად, დაშლა ინკანდესცენციის დროს ან კრისტალური ჰიდრატების წარმოქმნა. თითოეული მარილი ინდივიდუალური და უჩვეულოა თავისებურად.
