ყველა ნივთიერება არ არის რაღაც მყარი, ის შედგება მცირე ნაწილაკებისგან, რომლებიც მოლეკულებია. მოლეკულები ატომებიდან. აქედან შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ ნივთიერების განსაზღვრულ მასას შეუძლია დაახასიათოს შემადგენელი ელემენტების მოლეკულები და ატომები. ერთ დროს ლომონოსოვმა თავისი ნაშრომის უმეტესი ნაწილი ამ თემას მიუძღვნა. თუმცა, ბევრ ცნობისმოყვარე ნატურალისტს ყოველთვის აინტერესებდა კითხვა: „რა ერთეულებშია გამოხატული მოლეკულის მასა, ატომის მასა?“
მაგრამ ჯერ ცოტა ისტორიას ჩავუღრმავდეთ
წარსულში წყალბადის მასა (H) ყოველთვის გამოიყენებოდა ატომის მასის ერთეულის გამოთვლებში. და, აქედან გამომდინარე, მათ გააკეთეს ყველა საჭირო გამოთვლა. თუმცა, ნაერთების უმეტესობა ბუნებაში გვხვდება ჟანგბადის ნაერთების სახით, ამიტომ ელემენტის ატომის მასა გამოითვალა ჟანგბადთან (O) მიმართ. რაც საკმაოდ მოუხერხებელია, რადგან საჭირო იყო გამოთვლებში მუდმივად გაეთვალისწინებინა O:H თანაფარდობა, ტოლი 16:1. გარდა ამისა, კვლევებმა აჩვენა თანაფარდობის უზუსტობა, ის რეალურად იყო 15,88:1 ან 16:1,008.ასეთი ცვლილებები გახდა მასის ხელახალი გაანგარიშების მიზეზი.ატომები მრავალი ელემენტისთვის. გადაწყდა, რომ დაეტოვებინათ მასის მნიშვნელობა O-სთვის 16, ხოლო H-სთვის 1.008. მეცნიერების შემდგომმა განვითარებამ განაპირობა თავად ჟანგბადის ბუნების გამჟღავნება. აღმოჩნდა, რომ ჟანგბადის მოლეკულას აქვს რამდენიმე იზოტოპი 18, 16, 17 მასით. ფიზიკისთვის ისეთი ერთეულის გამოყენება, რომელსაც აქვს საშუალო მნიშვნელობა, მიუღებელია. ამრიგად, ჩამოყალიბდა ატომური წონის ორი სასწორი: ქიმიაში და ფიზიკაში. მხოლოდ 1961 წელს მივიდნენ მეცნიერები დასკვნამდე, რომ საჭირო იყო ერთი სასწორის შექმნა, რომელიც დღესაც გამოიყენება „ნახშირბადის ერთეულის“სახელწოდებით. შედეგად, ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა არის ატომის მასა ნახშირბადის ერთეულებში.
გაანგარიშების მეთოდები
ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულის მასა შედგება იმ ატომების მასებისგან, რომლებიც ქმნიან ამ მოლეკულას. ეს გულისხმობს დასკვნას, რომ მოლეკულის მასა უნდა იყოს გამოხატული ნახშირბადის ერთეულებში, ისევე როგორც ატომის მასა, ე.ი. ფარდობითი ატომური მასა განისაზღვრება ფარდობითი მოლეკულური მასის გათვალისწინებით. მოგეხსენებათ, ავოგადროს კანონის გამოყენებით შეგიძლიათ განსაზღვროთ ატომების რაოდენობა მოლეკულაში. ატომების რაოდენობის და მოლეკულის მასის ცოდნა, ატომური მასის გამოთვლა შესაძლებელია. მისი განსაზღვრის რამდენიმე სხვა გზა არსებობს. 1858 წელს კანიზარომ შემოგვთავაზა მეთოდი, რომლითაც ატომური მასა განისაზღვრება იმ ელემენტებისთვის, რომლებსაც შეუძლიათ აირისებრი ნაერთების წარმოქმნა. თუმცა ლითონებს ეს უნარი არ აქვთ. მაშასადამე, მათი ატომური მასის დასადგენად, არჩეული იქნა მეთოდი, რომელიც იყენებს ატომური მასის და შესაბამისი თბოტევადობის დამოკიდებულებას.ნივთიერებები. მაგრამ ყველა განხილული მეთოდი იძლევა მხოლოდ ატომური მასების სავარაუდო მნიშვნელობებს.
როგორ გამოითვალა ელემენტის ატომების ზუსტი მასა?
მეცნიერულმა კვლევებმა აჩვენა, რომ ეს სავარაუდო მნიშვნელობები შეიძლება გამოყენებულ იქნას ზუსტი მნიშვნელობის დასადგენად. ამისათვის თქვენ მხოლოდ უნდა შეადაროთ მოცემული მნიშვნელობა ექვივალენტთან. ელემენტის ეკვივალენტი უდრის ელემენტის ფარდობითი ატომური მასის თანაფარდობას ნაერთში მის ვალენტობასთან. ამ თანაფარდობიდან განისაზღვრა თითოეული ელემენტის სწორი ფარდობითი ატომური მასა.
