თანამედროვე სამყაროს მეცნიერულ აღქმაში ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი ადგილი უჭირავს ე.წ კვანტურ თეორიას. იგი ეფუძნება პოზიციას, რომ ელექტრონში დამალული ენერგია შეიძლება გამოითვალოს, რადგან მის მნიშვნელობას შეუძლია მიიღოს მხოლოდ გარკვეული მნიშვნელობები. ამავდროულად, ამ მდგომარეობის ყველაზე მნიშვნელოვანი შედეგია დასკვნა, რომ ელექტრონის მდგომარეობა ამა თუ იმ დროს შეიძლება აღწერილი იყოს რაოდენობრივი მაჩვენებლების სიმრავლით - კვანტური რიცხვებით.
ძირითადი კვანტური რიცხვი უაღრესად მნიშვნელოვანია ამ თეორიაში. ამ ტერმინს თანამედროვე ფიზიკაში ჩვეულებრივ უწოდებენ რაოდენობრივ ინდიკატორს, რომლის მიხედვითაც ელექტრონის მოცემული მდგომარეობა მიეკუთვნება გარკვეულ ენერგეტიკულ დონეს. ენერგიის დონე, თავის მხრივ, არის ორბიტალების ერთობლიობა, რომელთა ენერგეტიკული მნიშვნელობის სხვაობა უკიდურესად უმნიშვნელოა.
როგორც ამ დებულებიდან ჩანს, მთავარი კვანტური რიცხვი შეიძლება იყოს ერთ-ერთი დადებითი ნატურალური რიცხვის ტოლი. ამ შემთხვევაში ფუნდამენტური მნიშვნელობა აქვს სხვა ფაქტს. ყოველივე ამის შემდეგ, ელექტრონის სხვა ენერგეტიკულ დონეზე გადასვლის შემთხვევაში, მთავარი კვანტური რიცხვი შეუცვლელად შეცვლის თავის მნიშვნელობას.მნიშვნელობა. აქ სრულიად მიზანშეწონილია პარალელის გავლება ნილს ბორის მოდელთან, სადაც ელემენტარული ნაწილაკი გადადის ერთი ორბიტიდან მეორეზე, რის შედეგადაც გამოიყოფა ან შეიწოვება გარკვეული რაოდენობის ენერგია.
მთავარი კვანტური რიცხვი ყველაზე პირდაპირ კავშირშია ორბიტალურ კვანტურ რიცხვთან. საქმე იმაშია, რომ ნებისმიერი ენერგეტიკული დონე ბუნებით ჰეტეროგენულია და ერთდროულად რამდენიმე ორბიტალს მოიცავს. ისინი, რომლებსაც აქვთ იგივე ენერგეტიკული ღირებულება, ქმნიან ცალკეულ ქვედონეს. იმის გასარკვევად, თუ რომელ ქვედონეს ეკუთვნის ესა თუ ის ორბიტალი, გამოიყენება „ორბიტალური კვანტური რიცხვის“ცნება. მის გამოსათვლელად უნდა გამოვაკლოთ ძირითადი კვანტური რიცხვი. მაშინ ყველა ნატურალური რიცხვი ნულიდან ამ ინდიკატორამდე იქნება ორბიტალური კვანტური რიცხვი.
ამ რაოდენობრივი მახასიათებლის ყველაზე მნიშვნელოვანი ფუნქცია ის არის, რომ ის არა მხოლოდ აკავშირებს ელექტრონს ამა თუ იმ ქვედონესთან, არამედ ახასიათებს მოცემული ელემენტარული ნაწილაკების მოძრაობის ტრაექტორიას. აქედან, სხვათა შორის, ორბიტალების ასოების აღნიშვნა, რომელიც ასევე ცნობილია სკოლის ქიმიის კურსიდან: s, d, p, g, f.
ელექტრონის პოზიციის კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი მახასიათებელია მაგნიტური კვანტური რიცხვი. მისი ძირითადი ფიზიკური მნიშვნელობა არის კუთხოვანი იმპულსის პროექციის დახასიათება მაგნიტური ველის მიმართულების დამთხვევის მიმართულების მიმართ. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ისაუცილებელია იმისათვის, რომ განვასხვავოთ ელექტრონები, რომლებიც იკავებენ ორბიტალებს, რომელთა კვანტური რიცხვი იგივეა.
მაგნიტური კვანტური რიცხვი შეიძლება იცვლებოდეს 2ლ+1-ის ფარგლებში, სადაც l არის ორბიტალური კვანტური რიცხვის რაოდენობრივი მახასიათებელი. გარდა ამისა, ასევე გამოირჩევა მაგნიტური სპინის რიცხვი, რომელიც აუცილებელია ელემენტარული ნაწილაკების კვანტური თვისების მისი სუფთა სახით დასახასიათებლად. სპინი სხვა არაფერია, თუ არა იმპულსის მომენტი, რომელიც შეიძლება შევადაროთ ელექტრონის ბრუნვას საკუთარი წარმოსახვითი ღერძის გარშემო.
