ელექტროლიტები, როგორც ქიმიკატები, ცნობილია უძველესი დროიდან. თუმცა, მათ შედარებით ცოტა ხნის წინ დაიპყრეს მათი გამოყენების სფეროების უმეტესობა. ჩვენ განვიხილავთ ინდუსტრიის ყველაზე პრიორიტეტულ სფეროებს ამ ნივთიერებების გამოსაყენებლად და გავარკვევთ, რა არის ეს უკანასკნელი და როგორ განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან. მაგრამ დავიწყოთ ისტორიაში გადახრით.
ისტორია
უძველესი ცნობილი ელექტროლიტები არის ძველ სამყაროში აღმოჩენილი მარილები და მჟავები. თუმცა, იდეები ელექტროლიტების სტრუქტურისა და თვისებების შესახებ დროთა განმავლობაში განვითარდა. ამ პროცესების თეორიები განვითარდა 1880-იანი წლებიდან, როდესაც გაკეთდა არაერთი აღმოჩენა ელექტროლიტების თვისებების თეორიებთან დაკავშირებით. იყო რამდენიმე თვისებრივი ნახტომი თეორიებში, რომლებიც აღწერდნენ ელექტროლიტების წყალთან ურთიერთქმედების მექანიზმებს (ბოლოს და ბოლოს, ისინი მხოლოდ ხსნარში იძენენ იმ თვისებებს, რის გამოც იყენებენ ინდუსტრიაში).
ახლა ჩვენ დეტალურად გავაანალიზებთ რამდენიმე თეორიას, რომლებმაც უდიდესი გავლენა მოახდინეს ელექტროლიტებისა და მათი თვისებების შესახებ იდეების განვითარებაზე. და დავიწყოთ ყველაზე გავრცელებული და მარტივი თეორიით, რომელიც თითოეულმა ჩვენგანმა მიიღო სკოლაში.
არენიუსის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია
1887 წელსშვედმა ქიმიკოსმა სვანტე არენიუსმა და რუს-გერმანელმა ქიმიკოსმა ვილჰელმ ოსტვალდმა შექმნეს ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია. თუმცა აქაც ყველაფერი ასე მარტივად არ არის. თავად არენიუსი იყო ეგრეთ წოდებული ხსნარების ფიზიკური თეორიის მომხრე, რომელიც არ ითვალისწინებდა შემადგენელი ნივთიერებების წყალთან ურთიერთქმედებას და ამტკიცებდა, რომ ხსნარში არის თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკები (იონები). სხვათა შორის, სწორედ ასეთი პოზიციებიდან განიხილება დღეს სკოლაში ელექტროლიტური დისოციაცია.
მოდი მაინც ვისაუბროთ იმაზე, თუ რას იძლევა ეს თეორია და როგორ გვიხსნის ის წყალთან ნივთიერებების ურთიერთქმედების მექანიზმს. როგორც ყველას, მას აქვს რამდენიმე პოსტულატი, რომელსაც იყენებს:
1. წყალთან ურთიერთქმედებისას ნივთიერება იშლება იონებად (დადებითი - კატიონი და უარყოფითი - ანიონი). ეს ნაწილაკები განიცდიან ჰიდრატაციას: იზიდავენ წყლის მოლეკულებს, რომლებიც, სხვათა შორის, დადებითად არიან დამუხტული, მეორეზე კი უარყოფითად (ქმნიან დიპოლს), რის შედეგადაც ისინი წარმოიქმნება წყლის კომპლექსებად (სოლვატები)..
2. დისოციაციის პროცესი შექცევადია - ანუ თუ ნივთიერება დაიშალა იონებად, მაშინ ნებისმიერი ფაქტორების გავლენით ის კვლავ შეიძლება გადაიზარდოს თავდაპირველში.
3. თუ ელექტროდებს დააკავშირებთ ხსნარს და დაიწყებთ დენს, მაშინ კათიონები დაიწყებენ მოძრაობას უარყოფითი ელექტროდის - კათოდისკენ, ხოლო ანიონები დადებითად დამუხტული - ანოდისკენ. ამიტომ ნივთიერებები, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია, ელექტროენერგიას უკეთ ატარებენ, ვიდრე თავად წყალი. იმავე მიზეზით მათ ელექტროლიტებსაც უწოდებენ.
4. ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი ახასიათებს ნივთიერების პროცენტს, რომელმაც განიცადა დაშლა. ესინდიკატორი დამოკიდებულია გამხსნელისა და თავად გამხსნელის თვისებებზე, ამ უკანასკნელის კონცენტრაციაზე და გარე ტემპერატურაზე.
აქ, ფაქტობრივად, და ამ მარტივი თეორიის ყველა ძირითადი პოსტულატი. ჩვენ მათ გამოვიყენებთ ამ სტატიაში, რათა აღვწეროთ რა ხდება ელექტროლიტის ხსნარში. ჩვენ გავაანალიზებთ ამ ნაერთების მაგალითებს ცოტა მოგვიანებით, მაგრამ ახლა განვიხილავთ სხვა თეორიას.
მჟავებისა და ფუძეების ლუისის თეორია
ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის მიხედვით, მჟავა არის ნივთიერება, რომელშიც არის წყალბადის კატიონი, ხოლო ფუძე არის ნაერთი, რომელიც ხსნარში იშლება ჰიდროქსიდის ანიონად. არსებობს კიდევ ერთი თეორია, სახელწოდებით ცნობილი ქიმიკოსი გილბერტ ლუისი. ეს საშუალებას გაძლევთ გარკვეულწილად გააფართოვოთ მჟავისა და ფუძის კონცეფცია. ლუისის თეორიის თანახმად, მჟავები არის ნივთიერების იონები ან მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ თავისუფალი ელექტრონული ორბიტალები და შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონი სხვა მოლეკულიდან. ადვილი მისახვედრია, რომ ფუძეები იქნება ისეთი ნაწილაკები, რომლებსაც შეუძლიათ თავიანთი ერთი ან მეტი ელექტრონი გადასცენ მჟავას „გამოყენებას“. აქ ძალიან საინტერესოა, რომ არა მხოლოდ ელექტროლიტი, არამედ ნებისმიერი ნივთიერება, თუნდაც წყალში უხსნადი, შეიძლება იყოს მჟავა ან ფუძე.
ბრენდსტედ-დაბალი პროტოლითური თეორია
1923 წელს, ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად, ორმა მეცნიერმა - ჯ. ბრონსტედმა და ტ. ლოურიმ - შემოგვთავაზეს თეორია, რომელსაც ახლა აქტიურად იყენებენ მეცნიერები ქიმიური პროცესების აღსაწერად. ამ თეორიის არსი ის არისდისოციაცია მცირდება პროტონის მჟავიდან ფუძეში გადატანამდე. ამრიგად, ეს უკანასკნელი აქ გაგებულია, როგორც პროტონის მიმღები. მაშინ მჟავა მათი დონორია. თეორია ასევე კარგად ხსნის ნივთიერებების არსებობას, რომლებიც ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს. ასეთ ნაერთებს ამფოტერულს უწოდებენ. ბრონსტედ-ლოურის თეორიაში მათთვის ასევე გამოიყენება ტერმინი ამფოლიტები, ხოლო მჟავებს ან ფუძეებს ჩვეულებრივ უწოდებენ პროტოლიტებს.
მოვედით სტატიის შემდეგ ნაწილზე. აქ ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები და განვიხილავთ გარე ფაქტორების გავლენას მათ თვისებებზე. შემდეგ კი ჩვენ დავიწყებთ მათი პრაქტიკული გამოყენების აღწერას.
ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები
თითოეული ნივთიერება ინდივიდუალურად ურთიერთქმედებს წყალთან. ზოგი მასში კარგად იხსნება (მაგალითად, სუფრის მარილი), ზოგი კი საერთოდ არ იხსნება (მაგალითად, ცარცი). ამრიგად, ყველა ნივთიერება იყოფა ძლიერ და სუსტ ელექტროლიტებად. ეს უკანასკნელი არის ნივთიერებები, რომლებიც ცუდად ურთიერთქმედებენ წყალთან და დგანან ხსნარის ძირში. ეს ნიშნავს, რომ მათ აქვთ დისოციაციის ძალიან დაბალი ხარისხი და კავშირის მაღალი ენერგია, რაც ნორმალურ პირობებში არ აძლევს მოლეკულას მის შემადგენელ იონებად დაშლის საშუალებას. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია ხდება ან ძალიან ნელა, ან ხსნარში ამ ნივთიერების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის მატებით.
მოდით ვისაუბროთ ძლიერ ელექტროლიტებზე. ეს მოიცავს ყველა ხსნად მარილს, ასევე ძლიერ მჟავებს და ტუტეებს. ისინი ადვილად იშლება იონებად და ნალექის დროს მათი შეგროვება ძალიან რთულია. ელექტროლიტებში დენი, სხვათა შორის, მიმდინარეობსსწორედ ხსნარში შემავალი იონების გამო. ამიტომ, ძლიერი ელექტროლიტები ყველაზე კარგად ატარებენ დენს. ამ უკანასკნელის მაგალითები: ძლიერი მჟავები, ტუტეები, ხსნადი მარილები.
ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ელექტროლიტების ქცევაზე
ახლა გავარკვიოთ, როგორ მოქმედებს გარე გარემოში ცვლილებები ნივთიერებების თვისებებზე. კონცენტრაცია პირდაპირ გავლენას ახდენს ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხზე. უფრო მეტიც, ეს თანაფარდობა შეიძლება იყოს გამოხატული მათემატიკურად. კანონს, რომელიც აღწერს ამ ურთიერთობას, ეწოდება ოსტვალდის განზავების კანონი და იწერება შემდეგნაირად: a=(K / c)1/2. აქ a არის დისოციაციის ხარისხი (ფრაქციებად), K არის დისოციაციის მუდმივი, რომელიც განსხვავებულია თითოეული ნივთიერებისთვის და c არის ელექტროლიტის კონცენტრაცია ხსნარში. ამ ფორმულით შეგიძლიათ გაიგოთ ბევრი რამ ნივთიერებისა და ხსნარში მისი ქცევის შესახებ.
მაგრამ ჩვენ ვშორდებით. გარდა კონცენტრაციისა, დისოციაციის ხარისხზე ასევე მოქმედებს ელექტროლიტის ტემპერატურა. ნივთიერებების უმეტესობისთვის, მისი გაზრდა ზრდის ხსნადობას და რეაქტიულობას. ამით შეიძლება აიხსნას ზოგიერთი რეაქციის წარმოშობა მხოლოდ ამაღლებულ ტემპერატურაზე. ნორმალურ პირობებში ისინი მიდიან ან ძალიან ნელა, ან ორივე მიმართულებით (ასეთ პროცესს შექცევადს უწოდებენ).
ჩვენ გავაანალიზეთ ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავენ სისტემის ქცევას, როგორიცაა ელექტროლიტური ხსნარი. ახლა მოდით გადავიდეთ ამ, უეჭველია, ძალიან მნიშვნელოვანი ქიმიკატების პრაქტიკულ გამოყენებაზე.
სამრეწველო გამოყენება
რა თქმა უნდა, ყველას სმენია სიტყვა "ელექტროლიტი"ბატარეებთან მიმართებაში. მანქანა იყენებს ტყვიის მჟავა ბატარეებს, ელექტროლიტი, რომელშიც 40% გოგირდმჟავაა. იმის გასაგებად, თუ რატომ არის საერთოდ საჭირო ეს ნივთიერება იქ, ღირს ბატარეების მახასიათებლების გაგება.
მაშ რა არის ნებისმიერი ბატარეის პრინციპი? მათში ხდება ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევის შექცევადი რეაქცია, რის შედეგადაც გამოიყოფა ელექტრონები. ბატარეის დამუხტვისას ხდება ნივთიერებების ურთიერთქმედება, რომელიც ნორმალურ პირობებში არ მიიღება. ეს შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც ელექტროენერგიის დაგროვება ნივთიერებაში ქიმიური რეაქციის შედეგად. როდესაც გამონადენი იწყება, საპირისპირო ტრანსფორმაცია იწყება, რაც სისტემას საწყის მდგომარეობამდე მიჰყავს. ეს ორი პროცესი ერთად ქმნის ერთ დამუხტვა-განმუხტვის ციკლს.
მოდით განვიხილოთ ზემოთ ჩამოთვლილი პროცესი კონკრეტულ მაგალითზე - ტყვიის მჟავა ბატარეაზე. როგორც თქვენ ალბათ მიხვდებით, ეს მიმდინარე წყარო შედგება ელემენტისგან, რომელიც შეიცავს ტყვიას (ასევე ტყვიის დიოქსიდს PbO2) და მჟავას. ნებისმიერი ბატარეა შედგება ელექტროდებისგან და მათ შორის არსებული სივრცისგან, მხოლოდ ელექტროლიტით სავსე. როგორც ბოლო, როგორც უკვე გავარკვიეთ, ჩვენს მაგალითში გოგირდის მჟავა გამოიყენება 40 პროცენტიანი კონცენტრაციით. ასეთი ბატარეის კათოდი დამზადებულია ტყვიის დიოქსიდისგან, ხოლო ანოდი - სუფთა ტყვიისგან. ეს ყველაფერი იმიტომ ხდება, რომ ამ ორ ელექტროდზე ხდება სხვადასხვა შექცევადი რეაქცია იმ იონების მონაწილეობით, რომლებშიც მჟავა დაიშალა:
- PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e-=PbSO4 + 2H2O(რეაქცია ხდება უარყოფით ელექტროდზე - კათოდი).
- Pb + SO42- - 2e-=PbSO 4 (რეაქცია დადებით ელექტროდზე - ანოდი).
თუ ვკითხულობთ რეაქციებს მარცხნიდან მარჯვნივ - მივიღებთ პროცესებს, რომლებიც ხდება ბატარეის დაცლისას, ხოლო თუ მარჯვნიდან მარცხნივ - დატენვისას. თითოეულ ქიმიურ დენის წყაროში ეს რეაქციები განსხვავებულია, მაგრამ მათი წარმოქმნის მექანიზმი ზოგადად აღწერილია ერთნაირად: ხდება ორი პროცესი, რომელთაგან ერთში ელექტრონები "შეიწოვება", ხოლო მეორეში, პირიქით, ისინი " დატოვე". ყველაზე მნიშვნელოვანი ის არის, რომ შთანთქმის ელექტრონების რაოდენობა უდრის გამოსხივებულ ელექტრონებს.
სინამდვილეში, ბატარეების გარდა, ამ ნივთიერებების მრავალი გამოყენება არსებობს. ზოგადად, ელექტროლიტები, რომელთა მაგალითებიც ჩვენ მოვიყვანეთ, მხოლოდ ამ ტერმინის ქვეშ გაერთიანებული ნივთიერებების მარცვალია. ისინი გარს გვიხვევენ ყველგან, ყველგან. ავიღოთ, მაგალითად, ადამიანის სხეული. როგორ ფიქრობთ, ეს ნივთიერებები არ არსებობს? ძალიან ცდებით. ისინი ყველგან არიან ჩვენში და ყველაზე დიდი რაოდენობა არის სისხლის ელექტროლიტები. ეს მოიცავს, მაგალითად, რკინის იონებს, რომლებიც ჰემოგლობინის ნაწილია და ხელს უწყობს ჟანგბადის გადატანას ჩვენი სხეულის ქსოვილებში. სისხლის ელექტროლიტები ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ წყალ-მარილის ბალანსისა და გულის ფუნქციის რეგულირებაში. ამ ფუნქციას ასრულებენ კალიუმის და ნატრიუმის იონები (ც კი არის პროცესი, რომელიც ხდება უჯრედებში, რომელსაც კალიუმ-ნატრიუმის ტუმბოს უწოდებენ).
ნებისმიერი ნივთიერება, რომლის დაშლაც შეგიძლიათ, არის ელექტროლიტები. და არ არსებობს ასეთი ინდუსტრია და ჩვენი ცხოვრება თქვენთან ერთად, სადრასაც ისინი მიმართავენ. ეს არ არის მხოლოდ ბატარეები მანქანებში და ბატარეებში. ეს არის ნებისმიერი ქიმიური და საკვების წარმოება, სამხედრო ქარხნები, ტანსაცმლის ქარხნები და ასე შემდეგ.
სხვათა შორის, ელექტროლიტის შემადგენლობა განსხვავებულია. ასე რომ, შესაძლებელია განასხვავოთ მჟავე და ტუტე ელექტროლიტი. ისინი ფუნდამენტურად განსხვავდებიან თავიანთი თვისებებით: როგორც უკვე ვთქვით, მჟავები პროტონის დონორები არიან, ხოლო ტუტეები - მიმღები. მაგრამ დროთა განმავლობაში, ელექტროლიტის შემადგენლობა იცვლება ნივთიერების ნაწილის დაკარგვის გამო, კონცენტრაცია ან მცირდება ან იზრდება (ეს ყველაფერი დამოკიდებულია იმაზე, თუ რა იკარგება, წყალი თუ ელექტროლიტი).
მათ ყოველდღე ვხვდებით, მაგრამ ცოტამ თუ იცის ზუსტად ისეთი ტერმინის განმარტება, როგორიცაა ელექტროლიტები. ჩვენ განვიხილეთ კონკრეტული ნივთიერებების მაგალითები, ამიტომ გადავიდეთ ცოტა უფრო რთულ ცნებებზე.
ელექტროლიტების ფიზიკური თვისებები
ახლა ფიზიკის შესახებ. ამ თემის შესწავლისას ყველაზე მნიშვნელოვანი გასაგებად არის ის, თუ როგორ გადაეცემა დენი ელექტროლიტებში. იონები ამაში გადამწყვეტ როლს ასრულებენ. ამ დამუხტულ ნაწილაკებს შეუძლიათ მუხტის გადატანა ხსნარის ერთი ნაწილიდან მეორეზე. ასე რომ, ანიონები ყოველთვის მიდრეკილნი არიან დადებითი ელექტროდისკენ, ხოლო კათიონები - უარყოფითისკენ. ამრიგად, ხსნარზე მოქმედებით ელექტრული დენით, ჩვენ გამოვყოფთ მუხტებს სისტემის სხვადასხვა მხარეს.
ძალიან საინტერესოა ისეთი ფიზიკური მახასიათებელი, როგორიცაა სიმკვრივე. მასზეა დამოკიდებული ნაერთების მრავალი თვისება, რომელზეც ჩვენ განვიხილავთ. და ხშირად ჩნდება კითხვა: "როგორ გავზარდოთ ელექტროლიტის სიმკვრივე?" სინამდვილეში, პასუხი მარტივია: თქვენ გჭირდებათ შინაარსის შემცირებაწყალი ხსნარში. ვინაიდან ელექტროლიტის სიმკვრივე დიდწილად განისაზღვრება გოგირდმჟავას სიმკვრივით, ეს დიდწილად დამოკიდებულია ამ უკანასკნელის კონცენტრაციაზე. გეგმის განხორციელების ორი გზა არსებობს. პირველი საკმაოდ მარტივია: მოხარშეთ ბატარეაში შემავალი ელექტროლიტი. ამისათვის თქვენ უნდა დატენოთ ისე, რომ შიგნით ტემპერატურა ას გრადუს ცელსიუსზე ოდნავ ამაღლდეს. თუ ეს მეთოდი არ დაგვეხმარება, არ ინერვიულოთ, არის კიდევ ერთი: უბრალოდ შეცვალეთ ძველი ელექტროლიტი ახლით. ამისთვის გადაწურეთ ძველი ხსნარი, შიგნიდან გოგირდმჟავას ნარჩენები გაწმინდეთ გამოხდილი წყლით და შემდეგ დაასხით ახალი პორცია. როგორც წესი, მაღალი ხარისხის ელექტროლიტების ხსნარებს დაუყოვნებლივ აქვთ სასურველი კონცენტრაცია. ჩანაცვლების შემდეგ, თქვენ შეგიძლიათ დიდი ხნის განმავლობაში დაივიწყოთ ელექტროლიტის სიმკვრივის გაზრდა.
ელექტროლიტის შემადგენლობა დიდწილად განსაზღვრავს მის თვისებებს. ისეთი მახასიათებლები, როგორიცაა ელექტროგამტარობა და სიმკვრივე, მაგალითად, დიდად არის დამოკიდებული გამხსნელის ბუნებასა და მის კონცენტრაციაზე. ცალკე კითხვაა, რამდენი ელექტროლიტი შეიძლება იყოს ბატარეაში. სინამდვილეში, მისი მოცულობა პირდაპირ კავშირშია პროდუქტის დეკლარირებულ სიმძლავრესთან. რაც უფრო მეტი გოგირდის მჟავა შეიცავს ბატარეას, მით უფრო ძლიერია ის, ანუ მეტი ძაბვის გამომუშავება შეუძლია.
სად გამოგადგება?
თუ მანქანის ენთუზიასტი ხართ ან უბრალოდ მანქანით ხართ დაკავებული, მაშინ თქვენ თვითონ გესმით ყველაფერი. რა თქმა უნდა, თქვენც კი იცით, როგორ განვსაზღვროთ რამდენი ელექტროლიტია ბატარეაში ახლა. და თუ მანქანებისგან შორს ხარ, მაშინ ცოდნაამ ნივთიერებების თვისებები, მათი გამოყენება და მათი ურთიერთქმედება ერთმანეთთან საერთოდ არ იქნება ზედმეტი. ამის გაცნობიერებით, თქვენ არ დაკარგავთ, თუ გთხოვენ, თქვათ, რომელი ელექტროლიტია ბატარეაში. მართალია, მაშინაც კი, თუ თქვენ არ ხართ მანქანის მოყვარული, მაგრამ გყავთ მანქანა, მაშინ ბატარეის მოწყობილობის ცოდნა საერთოდ არ იქნება ზედმეტი და დაგეხმარებათ შეკეთებაში. ბევრად უფრო ადვილი და იაფი იქნება ყველაფრის გაკეთება, ვიდრე ავტოცენტრში წასვლა.
და ამ თემის უკეთ შესწავლის მიზნით, გირჩევთ წაიკითხოთ ქიმიის სახელმძღვანელო სკოლებისთვის და უნივერსიტეტებისთვის. თუ კარგად იცნობთ ამ მეცნიერებას და გაქვთ საკმარისი სახელმძღვანელოები წაკითხული, ვარიპაევის „ქიმიური მიმდინარე წყაროები“საუკეთესო ვარიანტი იქნება. იგი დეტალურად ასახავს ბატარეების, სხვადასხვა ბატარეებისა და წყალბადის უჯრედების მუშაობის მთელ თეორიას.
დასკვნა
მივედით დასასრულამდე. შევაჯამოთ. ზემოთ, ჩვენ გავაანალიზეთ ყველაფერი, რაც დაკავშირებულია ისეთ კონცეფციასთან, როგორიცაა ელექტროლიტები: მაგალითები, სტრუქტურისა და თვისებების თეორია, ფუნქციები და აპლიკაციები. კიდევ ერთხელ უნდა ითქვას, რომ ეს ნაერთები ჩვენი ცხოვრების ნაწილია, რომლის გარეშეც ჩვენი სხეული და ინდუსტრიის ყველა სფერო ვერ იარსებებს. გახსოვთ სისხლის ელექტროლიტები? მათი წყალობით ჩვენ ვცხოვრობთ. რაც შეეხება ჩვენს მანქანებს? ამ ცოდნით ჩვენ შევძლებთ გამოვასწოროთ ბატარეასთან დაკავშირებული ნებისმიერი პრობლემა, რადგან ახლა გავიგეთ როგორ გავზარდოთ მასში ელექტროლიტის სიმკვრივე.
შეუძლებელია ყველაფრის თქმა და ასეთი მიზანი არ დაგვისახია. ყოველივე ამის შემდეგ, ეს ყველაფერი არ არის რისი თქმაც ამ საოცარ ნივთიერებებზე შეიძლება.
