წყალბადის ქლორიდი - რა არის ეს? წყალბადის ქლორიდი არის უფერო გაზი მკვეთრი სუნით. ის ადვილად იხსნება წყალში და წარმოქმნის მარილმჟავას. წყალბადის ქლორიდის ქიმიური ფორმულა არის HCl. იგი შედგება წყალბადის ატომისა და ქლორისგან, რომლებიც დაკავშირებულია კოვალენტური პოლარული ბმით. წყალბადის ქლორიდი ადვილად იშლება პოლარულ გამხსნელებში, რაც უზრუნველყოფს ამ ნაერთის კარგ მჟავე თვისებებს. კავშირის სიგრძეა 127,4 ნმ.
ფიზიკური თვისებები
როგორც ზემოთ აღინიშნა, ნორმალურ მდგომარეობაში წყალბადის ქლორიდი არის აირი. ის ჰაერზე გარკვეულწილად მძიმეა და ასევე აქვს ჰიგიროსკოპიულობა, ანუ ის იზიდავს წყლის ორთქლს პირდაპირ ჰაერიდან, ქმნის ორთქლის სქელ ღრუბლებს. ამ მიზეზით, წყალბადის ქლორიდი "მოწევა" ჰაერში. თუ ეს გაზი გაცივდა, მაშინ -85 ° C-ზე ის თხევადდება, ხოლო -114 ° C-ით ხდება მყარი. 1500°C ტემპერატურაზე იშლება მარტივ ნივთიერებებად (წყალბადის ქლორიდის ფორმულის მიხედვით ქლორში და წყალბადად).
წყალშიHCl ხსნარს მარილმჟავა ეწოდება. Ის არისარის უფერო კაუსტიკური სითხე. ზოგჯერ მას აქვს მოყვითალო ელფერი ქლორის ან რკინის მინარევების გამო. ჰიგიროსკოპიის გამო, მაქსიმალური კონცენტრაცია 20 ° C ტემპერატურაზე არის 37-38% წონით. მასზეა დამოკიდებული სხვა ფიზიკური თვისებებიც: სიმკვრივე, სიბლანტე, დნობის და დუღილის წერტილები.
ქიმიური თვისებები
თავად წყალბადის ქლორიდი ჩვეულებრივ არ რეაგირებს. მხოლოდ მაღალ ტემპერატურაზე (650 °C-ზე მეტი) ის რეაგირებს სულფიდებთან, კარბიდებთან, ნიტრიდებთან და ბორიდებთან, აგრეთვე გარდამავალი ლითონის ოქსიდებთან. ლუისის მჟავების თანდასწრებით მას შეუძლია ურთიერთქმედება ბორის, სილიციუმის და გერმანიუმის ჰიდრიდებთან. მაგრამ მისი წყალხსნარი გაცილებით ქიმიურად აქტიურია. მისი ფორმულით წყალბადის ქლორიდი არის მჟავა, ამიტომ მას აქვს მჟავების ზოგიერთი თვისება:
ურთიერთქმედება მეტალებთან (რომლებიც წყალბადამდე ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაშია):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
ურთიერთქმედება ამფოტერულ და ძირითად ოქსიდებთან:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
ურთიერთქმედება ტუტეებთან:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
ურთიერთქმედება ზოგიერთ მარილთან:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
ამიაკთან ურთიერთობისას წარმოიქმნება ამონიუმის ქლორიდის მარილი:
NH3 + HCl=NH4Cl
მაგრამ მარილმჟავა არ ურთიერთქმედებს ტყვიასთან პასივაციის გამო. ეს გამოწვეულია ლითონის ზედაპირზე ტყვიის ქლორიდის ფენის წარმოქმნით, რომელიც უხსნადიაწყალში. ამრიგად, ეს ფენა იცავს ლითონს მარილმჟავასთან შემდგომი ურთიერთქმედებისგან.
ორგანულ რეაქციებში მას შეუძლია რამდენიმე ბმა დაამატოს (ჰიდროჰალოგენაციის რეაქცია). მას ასევე შეუძლია რეაგირება ცილებთან ან ამინებთან, წარმოქმნას ორგანული მარილები - ჰიდროქლორიდები. ხელოვნური ბოჭკოები, როგორიცაა ქაღალდი, განადგურებულია მარილმჟავასთან ურთიერთობისას. რედოქს რეაქციებში ძლიერი ჟანგვის აგენტებით, წყალბადის ქლორიდი მცირდება ქლორამდე.
კონცენტრირებული მარილმჟავას და აზოტის მჟავას ნარევს (მოცულობით 3-დან 1-მდე) ეწოდება "aqua regia". ეს არის ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ამ ნარევში თავისუფალი ქლორისა და ნიტროცილის წარმოქმნის გამო, აკვა რეგიას შეუძლია ოქროს და პლატინის დაშლაც კი.
მიიღე
ადრე ინდუსტრიაში მარილმჟავა იწარმოებოდა ნატრიუმის ქლორიდის მჟავებთან, ჩვეულებრივ, გოგირდთან ურთიერთქმედებით:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
მაგრამ ეს მეთოდი არ არის საკმარისად ეფექტური და მიღებული პროდუქტის სისუფთავე დაბალია. ახლა სხვა მეთოდი გამოიყენება წყალბადის ქლორიდის მისაღებად (მარტივი ნივთიერებებიდან) ფორმულის მიხედვით:
H2 + Cl2=2HCl
ამ მეთოდის განსახორციელებლად არის სპეციალური დანადგარები, სადაც ორივე აირი უწყვეტი ნაკადით მიეწოდება ცეცხლს, რომელშიც ურთიერთქმედება ხდება. წყალბადის მიწოდება ხდება ოდნავ ჭარბი რაოდენობით, ისე რომ ქლორი რეაგირებს და არ აბინძურებს მიღებულ პროდუქტს. წყალბადის ქლორიდი შემდეგ იხსნება წყალში მარილმჟავას წარმოქმნით.მჟავა.
ლაბორატორიაში შესაძლებელია მომზადების უფრო მრავალფეროვანი მეთოდი, მაგალითად, ფოსფორის ჰალოიდების ჰიდროლიზი:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
მარილმჟავა ასევე შეიძლება მიღებულ იქნას გარკვეული ლითონის ქლორიდების კრისტალური ჰიდრატების ჰიდროლიზით მაღალ ტემპერატურაზე:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
ასევე, წყალბადის ქლორიდი არის მრავალი ორგანული ნაერთების ქლორირების რეაქციების გვერდითი პროდუქტი.
აპლიკაცია
თვით წყალბადის ქლორიდი პრაქტიკაში არ გამოიყენება, რადგან ის ძალიან სწრაფად შთანთქავს წყალს ჰაერიდან. თითქმის მთელი წარმოებული წყალბადის ქლორიდი გამოიყენება მარილმჟავას წარმოებისთვის.
გამოიყენება მეტალურგიაში ლითონების ზედაპირის გასაწმენდად, ასევე მათი მადნებიდან სუფთა ლითონების მისაღებად. ეს ხდება მათი ქლორიდებად გარდაქმნით, რომლებიც ადვილად აღდგება. მაგალითად, მიიღება ტიტანი და ცირკონიუმი. მჟავა ფართოდ გამოიყენებოდა ორგანულ სინთეზში (ჰიდროჰალოგენაციის რეაქციები). ასევე, სუფთა ქლორი ზოგჯერ მიიღება მარილმჟავისგან.
გამოიყენება მედიცინაში, როგორც პეპსინთან შერეული წამალი. იგი მიიღება კუჭის არასაკმარისი მჟავიანობით. მარილმჟავა გამოიყენება კვების მრეწველობაში, როგორც დანამატი E507 (მჟავიანობის რეგულატორი).
უსაფრთხოება
მაღალი კონცენტრაციის დროს მარილმჟავა არის კოროზიული. კანთან კონტაქტი იწვევს ქიმიურ დამწვრობას. წყალბადის ქლორიდის გაზის ინჰალაცია იწვევსხველა, დახრჩობა და მძიმე შემთხვევებში ფილტვის შეშუპებაც კი, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს სიკვდილი.
გოსტ-ის მიხედვით, მას აქვს მეორე საშიშროების კლასი. წყალბადის ქლორიდი კლასიფიცირებულია NFPA 704-ის მიხედვით, როგორც საშიშროების ოთხი კატეგორიის მესამედი. ხანმოკლე ექსპოზიციამ შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დროებითი ან ზომიერი ნარჩენი ეფექტები.
პირველი დახმარება
თუ მარილმჟავა კანზე მოხვდება, ჭრილობა უნდა დაიბანოთ უამრავი წყლით და ტუტეს ან მისი მარილის სუსტი ხსნარით (მაგალითად, სოდა)..
თუ წყალბადის ქლორიდის ორთქლი მოხვდება სასუნთქ გზებში, დაზარალებული უნდა გაიყვანონ სუფთა ჰაერზე და შეისუნთქონ ჟანგბადით. ამის შემდეგ ჩამოიბანეთ ყელი, ჩამოიბანეთ თვალები და ცხვირი 2%-იანი ნატრიუმის ბიკარბონატის ხსნარით. თუ მარილმჟავა მოხვდება თვალებში, ამის შემდეგ ღირს ნოვოკაინისა და დიკაინის ხსნარით ადრენალინით დაწვეთება.
