ქიმიური რეაქციის პროცესში ყოველთვის არ მიიღება ის, რაც თეორიულად არის დაგეგმილი, ყოველ შემთხვევაში რაოდენობრივად. ეს ჩვეულებრივ გამოწვეულია რთული რეაქციის პირობებით - არაიდეალური ტემპერატურა, კატალიზატორთან არასაკმარისი კონტაქტი და რეაგენტების უბრალოდ ქიმიური მინარევები. ამ შემთხვევაში, ქიმიკოსები იყენებენ ფრაზას "მოსავლიანობის მასური ნაწილი."
ეს კონცეფცია მოიცავს სპეციფიკურ მნიშვნელობას - პრაქტიკულად მიღებული პროცენტს იმის მიმართ, რაც ქიმიურად უნდა ყოფილიყო მიღებული. აღინიშნება ასო "ომეგა". ეს მნიშვნელობა გასათვალისწინებელია, ხშირად მოსწავლეებს ავიწყდებათ მცირე პროცენტის ხელახალი გამოთვლა. ეს განსაკუთრებით იმედგაცრუებულია სხვადასხვა სახის ტესტირებაში - აზროვნების მატარებელი სწორია და სტანდარტული გამოცდა საშუალებას მოგცემთ დათვალოთ დავალების ქულების უმეტესი ნაწილი - და ტესტირებისას სწორედ ასეთ წვრილმანებზე "იჭერენ". პასუხის ვარიანტებსაც კი აძლევენ, ასეთი შეცდომის გათვალისწინებით. დაჭერა ადვილია. ამიტომ, სანამ პრობლემას გადაწყვეტთ, შეამოწმეთ არის თუ არა „გამომავალი ნაწილის“პარამეტრი.
არის სხვებიც, როგორც ჩანსხმოვანი ცნებები. თავად ტერმინი „მასობრივი ფრაქცია“შეიძლება გაერთიანდეს სხვა ტერმინებთან. და შემდეგ გამოდის, მაგალითად, ნივთიერების პროპორცია საბადოში. ანუ თქვენ გაქვთ მასალა, რომელშიც მხოლოდ გარკვეულ ნაწილს შეუძლია რეაგირება. და ეს მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული გამოთვლებში, წინააღმდეგ შემთხვევაში თქვენ რისკავთ ხაფანგში მოხვედრას, როგორც „გამომავალი მასობრივი ფრაქციის“კონცეფციით. ასევე დაიჭირე წარმატებით და ბევრი. ფრთხილად!
არის ელემენტის მასური წილი ნაერთში ამ მდგომარეობაში? ეს ნიშნავს, რომ მისი ატომები მატერიაში მასის გარკვეულ პროცენტს შეადგენს. პრინციპში, ქიმიკოსებისთვის და რთული გადაწყვეტილებების მოყვარულთათვის, მასის წილი შეიძლება იყოს გამოსადეგი რეაქციის განტოლებების გამოყენებით გამოთვლებისთვის. ამ ინფორმაციას ასევე შეიძლება ჰქონდეს პრაქტიკული მნიშვნელობა, თუ საჭიროა ნივთიერების ფორმულის დადგენა. უბრალოდ ფრთხილად იყავით - არის იზომერული ნივთიერებები და ნივთიერებები მსგავსი პროპორციული ფორმულით. ზუსტი ფორმულის დასადგენად დაგჭირდებათ ქიმიური რეაქციები. მაგრამ ეს არ არის სკოლის დონე, არამედ ქიმიის ოლიმპიადა.
სინამდვილეში, როგორც წესი, ყველა დავალება გაცილებით მარტივია, სკოლის მოსწავლეები გამოცდიან ელემენტარული ფორმულის ცოდნაზე და მარტივი მათემატიკური ოპერაციების შესრულების უნარზე, არ ივიწყებენ ატომების რაოდენობას მოლეკულაზე. როგორ გამოითვლება ელემენტის მასური წილი? ცხრილის გამოყენებით იპოვეთ ელემენტის ატომური წონა, რომელსაც ეძებთ, გაამრავლეთ მოლეკულაში ატომების ზუსტ რაოდენობაზე. ეს არის მრიცხველი. და მნიშვნელი უნდა შეიცავდეს მთელი ფორმულის ნივთიერების ერთეულის მოლეკულურ წონას, ანუ თქვენს ელემენტს საჭირო ფაქტორებით და ელემენტების ყველა სხვა მასით გამრავლებული მათი რიცხვით მოლეკულაში. მაგალითად, წყლის მოლეკულის მოლეკულური წონა არის 16(ჟანგბადი), დაამატეთ წყალბადის ორი ატომი (1+1). სულ 18. წყალბადის ელემენტის მასური წილი უბრალოდ: გაყავით 2 18-ზე. საჭიროების შემთხვევაში გაამრავლეთ ასი პროცენტით, მაგრამ ერთეულის წილადებშიც შესაძლებელია. ანალოგიით, გააკეთეთ ეს უფრო რთული ფორმულებით, როდესაც სამი ან მეტი ელემენტია.
მასური წილადი, როგორც კონცეფცია, ასევე გამოიყენება ამონახსნებისთვის. მრიცხველი არის ხსნარის მასა, მნიშვნელი არის გამხსნელის მასა პლუს ხსნარის მასა.
თუ ფრთხილად იქნებით და გაიგებთ თითოეულ შესაძლო შემთხვევას, ელემენტარულში არ დაგიჭერენ. და სირცხვილი არ იქნება დაბალი ქულის გამო, როცა თითქოს ყველაფერი გადაწყვეტილია, მაგრამ შედეგი არ არის გამამხნევებელი. უბრალოდ გაითვალისწინეთ ეს პირობები. ისწავლეთ და ივარჯიშეთ კონკრეტულ ამოცანებზე. როგორც კი ხელში აიღებ, ყველა უბედურება წარსულში დარჩება.
