ბუნებაში ქლორი გვხვდება აირისებრ მდგომარეობაში და მხოლოდ სხვა გაზებთან ნაერთების სახით. ნორმასთან მიახლოებულ პირობებში მომწვანო, მომწამვლელი, კაუსტიკური აირია. მას ჰაერზე მეტი წონა აქვს. აქვს ტკბილი სუნი. ქლორის მოლეკულა შეიცავს ორ ატომს. მოსვენების დროს არ იწვის, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე ურთიერთქმედებს წყალბადთან, რის შემდეგაც შესაძლებელია აფეთქება. შედეგად, ფოსგენის გაზი გამოიყოფა. ძალიან შხამიანი. ასე რომ, ჰაერში დაბალ კონცენტრაციაზეც კი (0.001 მგ 1 დმ3) შეიძლება გამოიწვიოს სიკვდილი. არალითონური ქლორის მთავარი მახასიათებელი ის არის, რომ ის ჰაერზე მძიმეა, ამიტომ ის ყოველთვის იატაკთან ახლოს იქნება მოყვითალო-მომწვანო ნისლის სახით.
ისტორიული ფაქტები
პირველად პრაქტიკაში ეს ნივთიერება მიიღო კ.შელიმ 1774 წელს მარილმჟავას და პიროლუზიტის შერწყმით. თუმცა, მხოლოდ 1810 წელს P. Davy-მ შეძლო ქლორის დახასიათება და იმის დადგენა, რომ იგიცალკე ქიმიური ელემენტი.
აღსანიშნავია, რომ 1772 წელს ჯოზეფ პრისტლიმ შეძლო წყალბადის ქლორიდის მიღება - ქლორის ნაერთი წყალბადთან ერთად, მაგრამ ქიმიკოსმა ამ ორი ელემენტის გამოყოფა ვერ შეძლო.
ქლორის ქიმიური დახასიათება
ქლორი არის პერიოდული ცხრილის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ქიმიური ელემენტი. ის მესამე პერიოდშია და აქვს ატომური ნომერი 17 (ატომის ბირთვში 17 პროტონი). რეაქტიული არალითონი. მითითებულია ასოებით Cl.
არის ჰალოგენების ტიპიური წარმომადგენელი. ეს არის აირები, რომლებსაც არ აქვთ ფერი, მაგრამ აქვთ მკვეთრი მძაფრი სუნი. ჩვეულებრივ ტოქსიკური. ყველა ჰალოგენი წყალში ძალიან ხსნადია. ისინი იწყებენ მოწევას ტენიანი ჰაერის ზემოქმედების შემდეგ.
ატომის გარე ელექტრონული კონფიგურაცია Cl 3s2Зр5. ამრიგად, ნაერთებში ქიმიური ელემენტი ავლენს ჟანგვის დონეებს -1, +1, +3, +4, +5, +6 და +7. ატომის კოვალენტური რადიუსია 0,96 Å, Cl-ის იონური რადიუსი 1,83 Å, ატომის კავშირი ელექტრონის მიმართ არის 3,65 ევ, იონიზაციის დონე 12,87 ევ.
როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, ქლორი საკმაოდ აქტიური არალითონია, რომელიც საშუალებას გაძლევთ შექმნათ ნაერთები თითქმის ნებისმიერ მეტალთან (ზოგიერთ შემთხვევაში, გაცხელებით ან ტენის გამოყენებით, ბრომის გადაადგილებისას) და არალითონებთან. ფხვნილის სახით, ის რეაგირებს ლითონებთან მხოლოდ მაღალი ტემპერატურის ზემოქმედების დროს.
წვის მაქსიმალური ტემპერატურა - 2250 °C. ჟანგბადთან ერთად მას შეუძლია შექმნას ოქსიდები, ჰიპოქლორიტები, ქლორიტები და ქლორატები. ჟანგბადის შემცველი ყველა ნაერთი ხდება ფეთქებადი დაჟანგვასთან ურთიერთობისასნივთიერებები. აღსანიშნავია, რომ ქლორის ოქსიდებს შეუძლიათ აფეთქება შემთხვევით, ხოლო ქლორატები აფეთქებენ მხოლოდ ინიციატორის ზემოქმედების დროს.
ქლორის დახასიათება პოზიციის მიხედვით პერიოდულ ცხრილში:
• მარტივი ნივთიერება;
• პერიოდული ცხრილის მეჩვიდმეტე ჯგუფის ელემენტი;
• მესამე რიგის მესამე წერტილი;
• მთავარი ქვეჯგუფის მეშვიდე ჯგუფი;
• ატომური ნომერი 17;
• აღინიშნება სიმბოლოთ Cl;
• რეაქტიული არალითონი;
• არის ჰალოგენურ ჯგუფში;
• ნორმალურ პირობებში, ეს არის მომწამვლელი აირის მოყვითალო-მომწვანო ფერი მკვეთრი სუნით;
• ქლორის მოლეკულას აქვს 2 ატომი (ფორმულა Cl2).
ქლორის ფიზიკური თვისებები:
• დუღილის წერტილი: -34,04 °С;
• დნობის წერტილი: -101,5 °С;
• აირისებრი სიმკვრივე - 3,214 გ/ლ;
• სიმკვრივე თხევადი ქლორი (დუღილის დროს) - 1,537 გ/სმ3;
• მყარი ქლორის სიმკვრივე - 1,9 გ/სმ 3;
• სპეციფიკური მოცულობა – 1,745 x 10-3 ლ/წელი.
ქლორი: ტემპერატურის ცვლილებების მახასიათებლები
აიროვან მდგომარეობაში ის ადვილად თხევადდება. 8 ატმოსფეროს წნევით და 20 ° C ტემპერატურაზე, ის მომწვანო-მოყვითალო სითხეს ჰგავს. მას აქვს ძალიან მაღალი კოროზიის თვისებები. როგორც პრაქტიკა გვიჩვენებს, ამ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შეინარჩუნოს თხევადი მდგომარეობა კრიტიკულ ტემპერატურამდე (143 ° C), წნევის მატებამდე.
თუ გაცივდა -32 °C-მდე,ის ცვლის აგრეგაციის მდგომარეობას თხევადად, ატმოსფერული წნევის მიუხედავად. ტემპერატურის შემდგომი დაქვეითებით ხდება კრისტალიზაცია (-101°C-ზე).
ქლორი ბუნებაში
დედამიწის ქერქი შეიცავს მხოლოდ 0,017% ქლორს. ძირითადი ნაწილი ვულკანურ აირებშია. როგორც ზემოთ აღინიშნა, ნივთიერებას აქვს მაღალი ქიმიური აქტივობა, რის შედეგადაც იგი ბუნებაში გვხვდება სხვა ელემენტებთან ნაერთებში. თუმცა, ბევრი მინერალი შეიცავს ქლორს. ელემენტის მახასიათებელი იძლევა ასამდე სხვადასხვა მინერალის წარმოქმნის საშუალებას. როგორც წესი, ეს არის ლითონის ქლორიდები.
ასევე, მისი დიდი რაოდენობა ოკეანეებშია - თითქმის 2%. ეს გამოწვეულია იმით, რომ ქლორიდები ძალიან აქტიურად იხსნება და ატარებენ მდინარეებსა და ზღვებს. საპირისპირო პროცესიც შესაძლებელია. ქლორი ირეცხება ნაპირზე, შემდეგ კი ქარი ატარებს მას. ამიტომ მისი ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია ზღვისპირა ზონებში შეინიშნება. პლანეტის არიდულ რეგიონებში გაზი, რომელსაც ჩვენ განვიხილავთ, წარმოიქმნება წყლის აორთქლების შედეგად, რის შედეგადაც ჩნდება მარილიანი ჭაობები. ამ ნივთიერების დაახლოებით 100 მილიონი ტონა მსოფლიოში ყოველწლიურად მოიპოვება. რაც, თუმცა, გასაკვირი არ არის, რადგან ქლორის შემცველი მრავალი საბადოა. თუმცა, მისი მახასიათებლები დიდწილად დამოკიდებულია მის გეოგრაფიულ მდებარეობაზე.
ქლორის მიღების მეთოდები
დღეს ქლორის მიღების რამდენიმე მეთოდი არსებობს, რომელთაგან ყველაზე გავრცელებულია შემდეგი:
1. დიაფრაგმა. ეს არის ყველაზე მარტივი და ნაკლებად ძვირი. ჰიდროქლორიულიდიაფრაგმის ელექტროლიზის ხსნარი შედის ანოდის სივრცეში. შემდგომში ფოლადის კათოდური ბადე მიედინება დიაფრაგმაში. იგი შეიცავს მცირე რაოდენობით პოლიმერულ ბოჭკოებს. ამ მოწყობილობის მნიშვნელოვანი მახასიათებელია საპირისპირო ნაკადი. იგი მიმართულია ანოდური სივრციდან კათოდური სივრცისკენ, რაც შესაძლებელს ხდის ქლორისა და წიწაკის ცალკე მიღებას.
2. მემბრანა. ყველაზე ენერგოეფექტური, მაგრამ რთულად დასანერგად ორგანიზაციაში. დიაფრაგმის მსგავსი. განსხვავება ისაა, რომ ანოდისა და კათოდური სივრცეები მთლიანად გამოყოფილია მემბრანით. აქედან გამომდინარე, გამომავალი არის ორი ცალკეული ნაკადი.
აღსანიშნავია, რომ დამახასიათებელი ქიმ. ამ მეთოდებით მიღებული ელემენტი (ქლორი) განსხვავებული იქნება. მემბრანული მეთოდი ითვლება უფრო "სუფთა".
3. ვერცხლისწყლის მეთოდი თხევადი კათოდით. სხვა ტექნოლოგიებთან შედარებით, ეს ვარიანტი საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ ყველაზე სუფთა ქლორი.
ინსტალაციის ძირითადი დიაგრამა შედგება ელექტროლიზატორისა და ურთიერთდაკავშირებული ტუმბოსა და ამალგამის დაშლისგან. ტუმბოს მიერ ამოტუმბული ვერცხლისწყალი ჩვეულებრივი მარილის ხსნართან ერთად ემსახურება კათოდის ფუნქციას, ხოლო ნახშირბადის ან გრაფიტის ელექტროდები - ანოდს. ინსტალაციის მუშაობის პრინციპი ასეთია: ელექტროლიტიდან გამოიყოფა ქლორი, რომელიც ამოღებულია ელექტროლიზატორიდან ანოლიტთან ერთად. ამ უკანასკნელისგან ამოღებულია მინარევები და ქლორის ნარჩენები, გაჯერებულია ჰალიტით და ისევ ელექტროლიზს უბრუნდება.
სამრეწველო უსაფრთხოების მოთხოვნები და წარმოების წამგებიანობა გამოიწვია თხევადი კათოდის ჩანაცვლება მყარით.
ქლორის გამოყენება ინდუსტრიაშიმიზნები
ქლორის თვისებები საშუალებას აძლევს მას აქტიურად გამოიყენოს ინდუსტრიაში. ამ ქიმიური ელემენტის დახმარებით მიიღება სხვადასხვა ქლორორგანული ნაერთები (ვინილის ქლორიდი, ქლორო-რეზინი და სხვ.), წამლები და სადეზინფექციო საშუალებები. მაგრამ ინდუსტრიის ყველაზე დიდი ნიშა არის მარილმჟავას და კირის წარმოება.
ფართოდ გამოიყენება სასმელი წყლის გამწმენდი
მეთოდები. დღეს ისინი ცდილობენ ამ მეთოდისგან თავის დაღწევას, მის ჩანაცვლებას ოზონაციით, ვინაიდან ჩვენს მიერ განხილული ნივთიერება უარყოფითად მოქმედებს ადამიანის ორგანიზმზე, გარდა ამისა, ქლორირებული წყალი ანადგურებს მილსადენებს. ეს გამოწვეულია იმით, რომ თავისუფალ მდგომარეობაში Cl უარყოფითად მოქმედებს პოლიოლეფინებისგან დამზადებულ მილებზე. თუმცა, ქვეყნების უმეტესობა უპირატესობას ანიჭებს ქლორირების მეთოდს.
ასევე, ქლორი გამოიყენება მეტალურგიაში. მისი დახმარებით მიიღება რიგი იშვიათი ლითონი (ნიობიუმი, ტანტალი, ტიტანი). ქიმიურ მრეწველობაში სხვადასხვა ქლორორგანული ნაერთები აქტიურად გამოიყენება სარეველების კონტროლისთვის და სხვა სასოფლო-სამეურნეო მიზნებისთვის, ელემენტს ასევე იყენებენ როგორც მათეთრებელს.
ქიმიური სტრუქტურის გამო, ქლორი ანადგურებს ორგანულ და არაორგანულ საღებავებს. ეს მიიღწევა მათი სრული გაუფერულებით. ასეთი შედეგი შესაძლებელია მხოლოდ წყლის არსებობის შემთხვევაში, რადგან გაუფერულების პროცესი ხდება ატომური ჟანგბადის გამო, რომელიც წარმოიქმნება ქლორის დაშლის შემდეგ: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. ეს მეთოდი გამოიყენა წყვილმასაუკუნეების წინ და დღესაც პოპულარულია.
ამ ნივთიერების გამოყენება ძალიან პოპულარულია ორგანული ინსექტიციდების წარმოებისთვის. ეს სასოფლო-სამეურნეო პრეპარატები კლავს მავნე ორგანიზმებს, ტოვებს მცენარეებს ხელუხლებლად. პლანეტაზე მოპოვებული ქლორის მნიშვნელოვანი ნაწილი მიდის სოფლის მეურნეობის საჭიროებებზე.
იგი ასევე გამოიყენება პლასტმასის ნაერთებისა და რეზინის წარმოებაში. მათი დახმარებით კეთდება მავთულის იზოლაცია, საკანცელარიო ნივთები, ტექნიკა, საყოფაცხოვრებო ტექნიკის ჭურვი და ა.შ.. არსებობს მოსაზრება, რომ ამ გზით მიღებული რეზინები აზიანებს ადამიანს, მაგრამ ეს მეცნიერებით არ დასტურდება.
აღსანიშნავია, რომ ქლორი (ნივთიერების მახასიათებლები ადრე ჩვენ მიერ იყო დეტალურად გაჟღენთილი) და მისი წარმოებულები, როგორიცაა მდოგვის გაზი და ფოსგენი, ასევე გამოიყენება სამხედრო მიზნებისთვის ქიმიური ომის აგენტების მისაღებად.
ქლორი, როგორც არამეტალების ნათელი წარმომადგენელი
არამეტალები არის მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც მოიცავს გაზებსა და სითხეებს. უმეტეს შემთხვევაში, ისინი ატარებენ ელექტრულ დენს ლითონებზე უარესად და აქვთ მნიშვნელოვანი განსხვავებები ფიზიკურ და მექანიკურ მახასიათებლებში. იონიზაციის მაღალი დონის დახმარებით მათ შეუძლიათ შექმნან კოვალენტური ქიმიური ნაერთები. ქვემოთ მოცემულია არალითონის მახასიათებელი ქლორის მაგალითის გამოყენებით.
როგორც ზემოთ აღინიშნა, ეს ქიმიური ელემენტი არის აირი. ნორმალურ პირობებში მას სრულიად მოკლებულია ლითონების მსგავსი თვისებები. გარე დახმარების გარეშე მას არ შეუძლია ურთიერთქმედება ჟანგბადთან, აზოტთან, ნახშირბადთან და ა.შ.ავლენს ჟანგვის თვისებებს მარტივ და ზოგიერთ რთულ ნივთიერებებთან კავშირში. ეხება ჰალოგენებს, რაც აშკარად აისახება მის ქიმიურ მახასიათებლებში. ჰალოგენების სხვა წარმომადგენლებთან (ბრომი, ასტატინი, იოდი) ნაერთებში ის ანაცვლებს მათ. აირის მდგომარეობაში ქლორი (მისი მახასიათებელი ამის პირდაპირი დადასტურებაა) კარგად იხსნება. ეს არის შესანიშნავი სადეზინფექციო საშუალება. კლავს მხოლოდ ცოცხალ ორგანიზმებს, რაც მას შეუცვლელს ხდის სოფლის მეურნეობაში და მედიცინაში.
გამოიყენეთ როგორც მომწამვლელი ნივთიერება
ქლორის ატომის მახასიათებელი საშუალებას იძლევა გამოიყენოს იგი როგორც მომწამვლელი. პირველად გერმანიამ გაზი გამოიყენა 1915 წლის 22 აპრილს, პირველი მსოფლიო ომის დროს, რის შედეგადაც დაახლოებით 15 ათასი ადამიანი დაიღუპა. ამ დროისთვის ის არ გამოიყენება როგორც მომწამვლელი ნივთიერება.
მოდით, მოკლედ აღვწეროთ ქიმიური ელემენტი, როგორც მახრჩობელი აგენტი. ზემოქმედებს ადამიანის სხეულზე დახრჩობის გზით. პირველ რიგში, ის აღიზიანებს ზედა სასუნთქ გზებს და თვალების ლორწოვან გარსს. ძლიერი ხველა იწყება დახრჩობის შეტევებით. გარდა ამისა, ფილტვებში შეღწევით, გაზი კოროზირებს ფილტვის ქსოვილს, რაც იწვევს შეშუპებას. Მნიშვნელოვანი! ქლორი არის სწრაფად მოქმედი ნივთიერება.
ჰაერში კონცენტრაციის მიხედვით, სიმპტომები განსხვავებულია. დაბალი შემცველობით ადამიანში შეინიშნება თვალების ლორწოვანი გარსის სიწითლე, მსუბუქი ქოშინი. ატმოსფეროში შემცველობა 1,5-2 გ/მ3 იწვევს სიმძიმეს და მღელვარებას გულმკერდის არეში, მწვავე ტკივილს ზედა სასუნთქ გზებში. ასევე, მდგომარეობას შეიძლება თან ახლდეს მძიმე ლაკრიმაცია. ოთახში ყოფნის 10-15 წუთის შემდეგქლორის ასეთი კონცენტრაციით ხდება ფილტვების მძიმე დამწვრობა და სიკვდილი. უფრო მაღალი კონცენტრაციის დროს სიკვდილი შესაძლებელია ერთ წუთში ზედა სასუნთქი გზების დამბლადან.
ამ ნივთიერებასთან მუშაობისას რეკომენდებულია სპეცტანსაცმლის, გაზის ნიღბების, ხელთათმანების გამოყენება.
ქლორი ორგანიზმებისა და მცენარეების ცხოვრებაში
ქლორი თითქმის ყველა ცოცხალი ორგანიზმის ნაწილია. თავისებურება ის არის, რომ ის არის არა სუფთა სახით, არამედ ნაერთების სახით.
ცხოველებისა და ადამიანების ორგანიზმებში ქლორიდის იონები ინარჩუნებენ ოსმოსურ თანასწორობას. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათ აქვთ ყველაზე შესაფერისი რადიუსი მემბრანულ უჯრედებში შეღწევისთვის. კალიუმის იონებთან ერთად Cl არეგულირებს წყალ-მარილის ბალანსს. ნაწლავში ქლორიდის იონები ქმნიან ხელსაყრელ გარემოს კუჭის წვენის პროტეოლიზური ფერმენტების მოქმედებისთვის. ქლორის არხები უზრუნველყოფილია ჩვენი სხეულის ბევრ უჯრედში. მათი მეშვეობით ხდება უჯრედშორისი სითხის გაცვლა და უჯრედის pH შენარჩუნებულია. სხეულში ამ ელემენტის მთლიანი მოცულობის დაახლოებით 85% ბინადრობს უჯრედშორის სივრცეში. ორგანიზმიდან გამოიყოფა ურეთრის მეშვეობით. წარმოებული ქალის ორგანიზმის მიერ ძუძუთი კვების დროს.
განვითარების ამ ეტაპზე ძნელია ცალსახად იმის თქმა, თუ რომელი დაავადებების პროვოცირებას ახდენს ქლორი და მისი ნაერთები. ეს გამოწვეულია ამ სფეროში კვლევების ნაკლებობით.
ასევე, ქლორიდის იონები გვხვდება მცენარის უჯრედებში. ის აქტიურად მონაწილეობს ენერგიის გაცვლაში. ამ ელემენტის გარეშე ფოტოსინთეზის პროცესი შეუძლებელია. მისი დახმარებითფესვები აქტიურად შთანთქავს საჭირო ნივთიერებებს. მაგრამ მცენარეებში ქლორის მაღალმა კონცენტრაციამ შეიძლება საზიანო გავლენა მოახდინოს (ფოტოსინთეზის პროცესის შენელება, განვითარებისა და ზრდის შეჩერება).
თუმცა, არსებობენ ფლორის ისეთი წარმომადგენლები, რომლებსაც შეუძლიათ ამ ელემენტთან „დამეგობრება“ან სულ მცირე, შეგუება. არალითონის (ქლორის) მახასიათებელი შეიცავს ისეთ ნივთს, როგორიცაა ნივთიერების უნარი ნიადაგის დაჟანგვის. ევოლუციის პროცესში ზემოთ ხსენებულმა მცენარეებმა, რომლებსაც ჰალოფიტებს უწოდებენ, დაიკავეს ცარიელი მარილიანი ჭაობები, რომლებიც ცარიელი იყო ამ ელემენტის ჭარბი რაოდენობით. ისინი შთანთქავენ ქლორიდის იონებს და შემდეგ ათავისუფლებენ მათ ფოთოლცვენის დახმარებით.
ქლორის ტრანსპორტირება და შენახვა
ქლორის გადაადგილებისა და შენახვის რამდენიმე გზა არსებობს. ელემენტის მახასიათებელი გულისხმობს სპეციალური მაღალი წნევის ცილინდრების საჭიროებას. ასეთ კონტეინერებს აქვთ საიდენტიფიკაციო მარკირება - ვერტიკალური მწვანე ხაზი. ცილინდრები ყოველთვიურად კარგად უნდა გაირეცხოს. ქლორის ხანგრძლივი შენახვისას მათში წარმოიქმნება ძალიან ფეთქებადი ნალექი - აზოტის ტრიქლორიდი. სპონტანური აალება და აფეთქება შესაძლებელია, თუ უსაფრთხოების ყველა წესი არ არის დაცული.
ქლორის შესწავლა
მომავალმა ქიმიკოსებმა უნდა იცოდნენ ქლორის მახასიათებლები. გეგმის მიხედვით, მე-9 კლასელებს შეუძლიათ ამ ნივთიერებით ლაბორატორიული ექსპერიმენტებიც კი ჩაატარონ დისციპლინის საბაზისო ცოდნის საფუძველზე. ბუნებრივია, მასწავლებელი ვალდებულია ჩაატაროს უსაფრთხოების ბრიფინგი.
მუშაობის თანმიმდევრობა ასეთია: თქვენ უნდა აიღოთ კოლბაქლორი და ჩაასხით მასში ლითონის პატარა ნამსხვრევები. ფრენისას ჩიპები აალდება კაშკაშა ნათელი ნაპერწკლებით და ამავე დროს წარმოიქმნება ღია თეთრი კვამლი SbCl3. როდესაც თუნუქის ფოლგა ჩაეფლო ქლორთან ერთად ჭურჭელში, ის ასევე სპონტანურად აინთებს და ცეცხლოვანი ფიფქები ნელ-ნელა დაეცემა კოლბის ძირში. ამ რეაქციის დროს წარმოიქმნება შებოლილი სითხე - SnCl4. ჭურჭელში რკინის ნაჭრების მოთავსებისას წარმოიქმნება წითელი „წვეთები“და ჩნდება წითელი კვამლი FeCl3.
პრაქტიკულ სამუშაოსთან ერთად მეორდება თეორია. კერძოდ, ისეთი კითხვა, როგორიცაა ქლორის დახასიათება პოზიციის მიხედვით პერიოდულ სისტემაში (აღწერილია სტატიის დასაწყისში).
ექსპერიმენტების შედეგად ირკვევა, რომ ელემენტი აქტიურად რეაგირებს ორგანულ ნაერთებზე. თუ ტურპენტინში დასველებულ ბამბას ქლორის ქილაში მოათავსებთ, ის მყისიერად აალდება და ჭვარტლი მკვეთრად ჩამოვა კოლბიდან. ნატრიუმი ეფექტურად დნება მოყვითალო ალით და მარილის კრისტალები ჩნდება ქიმიური კერძების კედლებზე. სტუდენტები დაინტერესდებიან, რომ ჯერ კიდევ ახალგაზრდა ქიმიკოსი, ნ.ნ. სემენოვი (მოგვიანებით ნობელის პრემიის ლაურეატი), ასეთი ექსპერიმენტის ჩატარების შემდეგ, აგროვებდა მარილს კოლბის კედლებიდან და, პურს ასხურებდა, ჭამდა. ქიმია სწორი აღმოჩნდა და მეცნიერი არ დაუშვა. ქიმიკოსის მიერ ჩატარებული ექსპერიმენტის შედეგად ჩვეულებრივი სუფრის მარილი მართლაც აღმოჩნდა!
