ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: წარმოება, ქიმიური თვისებები, გამოყენება

2024 ავტორი: Angel Austin | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 05:32

ნახშირწყალბადები ორგანული ნაერთების ძალიან დიდი კლასია. ისინი მოიცავს ნივთიერებების რამდენიმე ძირითად ჯგუფს, რომელთა შორის თითქმის ყველა ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, ყოველდღიურ ცხოვრებაში და ბუნებაში. განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს ჰალოგენურ ნახშირწყალბადებს, რომლებიც სტატიაში იქნება განხილული. ისინი არა მხოლოდ მაღალი სამრეწველო მნიშვნელობისაა, არამედ მნიშვნელოვანი ნედლეულია მრავალი ქიმიური სინთეზისთვის, მედიკამენტებისა და სხვა მნიშვნელოვანი ნაერთების მისაღებად. განსაკუთრებული ყურადღება მივაქციოთ მათი მოლეკულების აგებულებას, თვისებებსა და სხვა მახასიათებლებს.

ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები: ზოგადი მახასიათებლები

ქიმიური მეცნიერების თვალსაზრისით, ნაერთების ამ კლასში შედის ყველა ის ნახშირწყალბადები, რომლებშიც წყალბადის ერთი ან მეტი ატომი იცვლება ამა თუ იმ ჰალოგენით. ეს არის ნივთიერებების ძალიან ფართო კატეგორია, რადგან მათ დიდი სამრეწველო მნიშვნელობა აქვთ. საკმაოდ მოკლე დროში ხალხიისწავლა ნახშირწყალბადების თითქმის ყველა ჰალოგენური წარმოებულების სინთეზირება, რომელთა გამოყენება აუცილებელია მედიცინაში, ქიმიურ მრეწველობაში, კვების მრეწველობასა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში.

ამ ნაერთების მიღების მთავარი მეთოდი არის სინთეზური გზა ლაბორატორიაში და მრეწველობაში, ვინაიდან ბუნებაში თითქმის არცერთი მათგანი არ გვხვდება. ჰალოგენის ატომის არსებობის გამო, ისინი ძალიან რეაქტიულები არიან. ეს დიდწილად განსაზღვრავს მათი გამოყენების ფარგლებს ქიმიურ სინთეზებში, როგორც შუამავლები.

ვინაიდან ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების მრავალი წარმომადგენელია, ჩვეულებრივია მათი კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით. იგი ეფუძნება როგორც ჯაჭვის სტრუქტურას, ასევე ბმების სიმრავლეს, ასევე ჰალოგენის ატომების განსხვავებას და მათ პოზიციას.

ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები: კლასიფიკაცია

პირველი გამოყოფის ვარიანტი ეფუძნება ზოგადად მიღებულ პრინციპებს, რომლებიც ვრცელდება ყველა ორგანულ ნაერთზე. კლასიფიკაცია ეფუძნება განსხვავებას ნახშირბადის ჯაჭვის ტიპში, მის ციკლურობას. ამის საფუძველზე ისინი განასხვავებენ:

• შეზღუდული ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადები;
• შეუზღუდავი;
• არომატი;
• ალიფატური;
• აციკლური.

შემდეგი დაყოფა ეფუძნება ჰალოგენის ატომის ტიპს და მის რაოდენობრივ შემცველობას მოლეკულაში. ასე რომ, გამოყავით:

• მონო წარმოებულები;
• დიდერივატივები;
• სამი -;
• ტეტრა-;
• პენტა წარმოებულები და ასე შემდეგ.

თუ ვსაუბრობთ ჰალოგენის ტიპზე, მაშინ ქვეჯგუფის სახელი შედგება ორი სიტყვისაგან. მაგალითად, მონოქლორის წარმოებული,ტრიიოდის წარმოებული, ტეტრაბრომოჰალოალკენი და ასე შემდეგ.

არსებობს ასევე კლასიფიკაციის კიდევ ერთი ვარიანტი, რომლის მიხედვითაც ძირითადად გამოიყოფა გაჯერებული ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები. ეს არის ნახშირბადის ატომის რიცხვი, რომელსაც ჰალოგენი ერთვის. ასე რომ, გამოყავით:

• პირველადი წარმოებულები;
• მეორადი;
• მესამე და ასე შემდეგ.

თითოეული კონკრეტული წარმომადგენელი შეიძლება დაინიშნოს ყველა ნიშნით და დაადგინოს სრული ადგილი ორგანული ნაერთების სისტემაში. მაგალითად, ნაერთი კომპოზიციით CH₃ - CH₂-CH=CH-CCL_{3შეიძლება ასე კლასიფიცირდეს. ეს არის პენტენის უჯერი ალიფატური ტრიქლორო წარმოებული.}

მოლეკულის სტრუქტურა

ჰალოგენის ატომების არსებობა გავლენას არ ახდენს როგორც ფიზიკურ, ისე ქიმიურ თვისებებზე, ასევე მოლეკულის სტრუქტურის ზოგად მახასიათებლებზე. ამ კლასის ნაერთების ზოგადი ფორმულა არის R-Hal, სადაც R არის ნებისმიერი სტრუქტურის თავისუფალი ნახშირწყალბადის რადიკალი, ხოლო Hal არის ჰალოგენის ატომი, ერთი ან მეტი. ნახშირბადსა და ჰალოგენს შორის კავშირი ძლიერ პოლარიზებულია, რის შედეგადაც მთლიანი მოლეკულა მიდრეკილია ორი ეფექტისკენ:

• უარყოფითი ინდუქციური;
• მეზომერული დადებითი.

პირველი მათგანი ბევრად უფრო გამოხატულია, ამიტომ ჰალის ატომი ყოველთვის ავლენს ელექტრონის ამომყვანი შემცვლელის თვისებებს.

წინააღმდეგ შემთხვევაში, მოლეკულის ყველა სტრუქტურული მახასიათებელი არ განსხვავდება ჩვეულებრივი ნახშირწყალბადებისგან. თვისებები აიხსნება ჯაჭვის სტრუქტურით და მისიგანშტოება, ნახშირბადის ატომების რაოდენობა, არომატული თვისებების სიძლიერე.

განსაკუთრებულ ყურადღებას იმსახურებს ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულების ნომენკლატურა. რა არის ამ კავშირების სწორი სახელი? ამისათვის თქვენ უნდა დაიცვათ რამდენიმე წესი.

1. ჯაჭვის ნუმერაცია იწყება ჰალოგენის ატომთან ყველაზე ახლოს მდებარე კიდიდან. თუ არსებობს რაიმე მრავალჯერადი ბმა, მაშინ ათვლა იწყება მისგან და არა ელექტრონის ამომყვანი შემცვლელიდან.
2. სახელი Hal მითითებულია პრეფიქსში, ასევე უნდა მიეთითოს ნახშირბადის ატომის ნომერი, საიდანაც ის გამოდის.
3. ბოლო ნაბიჯი არის ატომების მთავარი ჯაჭვის (ან რგოლის) დასახელება.

მსგავსი სახელის მაგალითი: CH₂=CH-CHCL₂ - 3-დიქლოროპროპენი-1.

ასევე, სახელი შეიძლება მიენიჭოს რაციონალური ნომენკლატურის მიხედვით. ამ შემთხვევაში გამოითქმის რადიკალი, შემდეგ კი ჰალოგენის სახელი სუფიქსით -id. მაგალითი: CH₃-CH₂-CH₂Br - პროპილ ბრომიდი.

ორგანული ნაერთების სხვა კლასების მსგავსად, ჰალოგენირებულ ნახშირწყალბადებსაც აქვთ განსაკუთრებული სტრუქტურა. ეს საშუალებას აძლევს ბევრ წარმომადგენელს დანიშნოს ისტორიული სახელები. მაგალითად, ჰალოტანი CF₃CBrClH. მოლეკულის შემადგენლობაში ერთდროულად სამი ჰალოგენის არსებობა ამ ნივთიერებას განსაკუთრებულ თვისებებს აძლევს. იგი გამოიყენება მედიცინაში, ამიტომ ყველაზე ხშირად გამოიყენება ისტორიული სახელი.

სინთეზის მეთოდები

ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულების მიღების მეთოდები საკმარისიამრავალფეროვანი. ამ ნაერთების სინთეზის ხუთი ძირითადი მეთოდი არსებობს ლაბორატორიასა და ინდუსტრიაში.

1. ჩვეულებრივი ნორმალური ნახშირწყალბადების ჰალოგენაცია. რეაქციის ზოგადი სქემა: R-H + Hal₂ → R-Hal + HHal. პროცესის თავისებურებები შემდეგია: ქლორთან და ბრომთან ერთად აუცილებელია ულტრაიისფერი დასხივება, იოდთან რეაქცია თითქმის შეუძლებელია ან ძალიან ნელი. ფტორთან ურთიერთქმედება ძალიან აქტიურია, ამიტომ ამ ჰალოგენის სუფთა სახით გამოყენება შეუძლებელია. გარდა ამისა, არომატული წარმოებულების ჰალოგენირებისას აუცილებელია სპეციალური პროცესის კატალიზატორების - ლუისის მჟავების გამოყენება. მაგალითად, რკინის ან ალუმინის ქლორიდი.
2. ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულების მიღება ასევე ხორციელდება ჰიდროჰალოგენაციით. თუმცა, ამისათვის საწყისი ნაერთი აუცილებლად უნდა იყოს უჯერი ნახშირწყალბადი. მაგალითი: R=R-R + HHal → R-R-RHal. ყველაზე ხშირად, ასეთი ელექტროფილური დანამატი გამოიყენება ქლორეთილენის ან ვინილის ქლორიდის მისაღებად, ვინაიდან ეს ნაერთი მნიშვნელოვანი ნედლეულია სამრეწველო სინთეზისთვის.
3. ჰიდროჰალოგენების მოქმედება ალკოჰოლებზე. რეაქციის ზოგადი ხედვა: R-OH + HHal→R-Hal + H₂O. თვისება არის კატალიზატორის სავალდებულო არსებობა. პროცესის ამაჩქარებლების მაგალითები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას, არის ფოსფორის, გოგირდის, თუთიის ან რკინის ქლორიდები, გოგირდის მჟავა, თუთიის ქლორიდის ხსნარი მარილმჟავაში - ლუკასის რეაგენტი.
4. მჟავა მარილების დეკარბოქსილაცია ჟანგვითი აგენტით. მეთოდის სხვა სახელია ბოროდინ-ჰუნსდიკერის რეაქცია. დასკვნა არის ნახშირორჟანგის მოლეკულის მოცილებაკარბოქსილის მჟავების ვერცხლის წარმოებულებიდან ჟანგვის აგენტის - ჰალოგენის ზემოქმედებისას. შედეგად წარმოიქმნება ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები. ზოგადად, რეაქციები ასე გამოიყურება: R-COOAg + Hal → R-Hal + CO₂ + AgHal.
5. ჰალოფორმების სინთეზი. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის მეთანის ტრიჰალოგენური წარმოებულების წარმოება. მათი წარმოების უმარტივესი გზაა აცეტონის დამუშავება ჰალოგენების ტუტე ხსნარით. შედეგად, ხდება ჰალოფორმის მოლეკულების წარმოქმნა. არომატული ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები მრეწველობაში ანალოგიურად სინთეზირდება.

განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიექცეს განხილული კლასის შეუზღუდავი წარმომადგენლების სინთეზს. ძირითადი მეთოდია ალკინების დამუშავება ვერცხლისწყლისა და სპილენძის მარილებით ჰალოგენების არსებობით, რაც იწვევს ჯაჭვში ორმაგი ბმის მქონე პროდუქტის წარმოქმნას.

არომატული ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები მიიღება არენების ან ალკილარენების ჰალოგენაციის რეაქციებით გვერდით ჯაჭვში. ეს არის მნიშვნელოვანი სამრეწველო პროდუქტები, რადგან ისინი გამოიყენება როგორც ინსექტიციდები სოფლის მეურნეობაში.

ფიზიკური თვისებები

ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულების ფიზიკური თვისებები პირდაპირ დამოკიდებულია მოლეკულის სტრუქტურაზე. დუღილისა და დნობის წერტილებზე, აგრეგაციის მდგომარეობაზე გავლენას ახდენს ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ჯაჭვში და შესაძლო ტოტები გვერდით. რაც მეტია, მით უფრო მაღალია ქულები. ზოგადად, ფიზიკური პარამეტრების დახასიათება შესაძლებელია რამდენიმე პუნქტში.

1. აგრეგატული მდგომარეობა: პირველი ყველაზე დაბალიწარმომადგენლები - აირები, С₁₂-ის შემდეგ - სითხეები, ზემოთ - მყარი.
2. თითქმის ყველა წარმომადგენელს აქვს მკვეთრი უსიამოვნო სპეციფიკური სუნი.
3. ძალიან ცუდად ხსნადი წყალში, მაგრამ თავად შესანიშნავი გამხსნელებია. ისინი ძალიან კარგად იხსნება ორგანულ ნაერთებში.
4. დუღილისა და დნობის წერტილები იზრდება ძირითად ჯაჭვში ნახშირბადის ატომების რაოდენობასთან ერთად.
5. ყველა ნაერთი ფტორის წარმოებულების გარდა წყალზე მძიმეა.
6. რაც მეტი ტოტია მთავარ ჯაჭვში, მით უფრო დაბალია ნივთიერების დუღილის წერტილი.

ძნელია ბევრი საერთო მსგავსების იდენტიფიცირება, რადგან წარმომადგენლები ძალიან განსხვავდებიან შემადგენლობითა და სტრუქტურით. ამიტომ, უმჯობესია მივცეთ მნიშვნელობები თითოეული კონკრეტული ნაერთისთვის ნახშირწყალბადების მოცემული სერიიდან.

ქიმიური თვისებები

ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი პარამეტრი, რომელიც გასათვალისწინებელია ქიმიური მრეწველობისა და სინთეზის რეაქციებში, არის ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების ქიმიური თვისებები. ისინი არ არის ერთნაირი ყველა წარმომადგენლისთვის, რადგან არსებობს სხვაობის მრავალი მიზეზი.

1. ნახშირბადის ჯაჭვის სტრუქტურა. უმარტივესი შემცვლელი რეაქციები (ნუკლეოფილური ტიპის) ხდება მეორადი და მესამეული ჰალოალკილების დროს.
2. ჰალოგენის ატომის ტიპი ასევე მნიშვნელოვანია. ნახშირბადსა და ჰალს შორის კავშირი ძლიერ პოლარიზებულია, რაც აადვილებს თავისუფალი რადიკალების გათავისუფლებას. თუმცა, იოდსა და ნახშირბადს შორის კავშირი ყველაზე ადვილად იშლება, რაც აიხსნება რიგის ბმის ენერგიის რეგულარული ცვლილებით (შემცირებით): F-Cl-Br-I.
3. არომატულის არსებობარადიკალური ან მრავალჯერადი ობლიგაციები.
4. თვით რადიკალის სტრუქტურა და განშტოება.

ზოგადად, ჰალოგენირებული ალკილები საუკეთესოდ რეაგირებენ ნუკლეოფილურ ჩანაცვლებასთან. ბოლოს და ბოლოს, ნაწილობრივ დადებითი მუხტი კონცენტრირებულია ნახშირბადის ატომზე ჰალოგენთან კავშირის გაწყვეტის შემდეგ. ეს საშუალებას აძლევს რადიკალს მთლიანად გახდეს ელექტროუარყოფითი ნაწილაკების მიმღები. მაგალითად:

• OH^-;
• ას₄^2-;
• არა₂^-;
• CN^- და სხვა.

ეს განმარტავს იმ ფაქტს, რომ შესაძლებელია ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულებიდან გადასვლა ორგანული ნაერთების თითქმის ნებისმიერ კლასზე, თქვენ უბრალოდ უნდა აირჩიოთ შესაბამისი რეაგენტი, რომელიც უზრუნველყოფს სასურველ ფუნქციურ ჯგუფს.

ზოგადად, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულების ქიმიური თვისებები არის შემდეგი ურთიერთქმედების უნარი.

1. სხვადასხვა სახის ნუკლეოფილური ნაწილაკებით - ჩანაცვლების რეაქციები. შედეგი შეიძლება იყოს: სპირტები, ეთერები და ეთერები, ნიტრო ნაერთები, ამინები, ნიტრილები, კარბოქსილის მჟავები.
2. ელიმინაციის ან დეჰიდროჰალოგენაციის რეაქციები. ტუტე ალკოჰოლური ხსნარის ზემოქმედების შედეგად წყალბადის ჰალოგენის მოლეკულა იშლება. ასე წარმოიქმნება ალკენი, დაბალი მოლეკულური წონის ქვეპროდუქტები - მარილი და წყალი. რეაქციის მაგალითი: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂ Br + NaOH _{(ალკოჰოლი)} →CH₃-CH₂-CH=CH ₂ + NaBr + H₂O. ეს პროცესები მნიშვნელოვანი ალკენების სინთეზის ერთ-ერთი მთავარი გზაა.პროცესს ყოველთვის თან ახლავს მაღალი ტემპერატურა.
3. ნორმალური სტრუქტურის ალკანების მიღება ვურცის სინთეზის მეთოდით. რეაქციის არსი არის ეფექტი ჰალოგენით ჩანაცვლებულ ნახშირწყალბადზე (ორი მოლეკულა) მეტალის ნატრიუმით. როგორც ძლიერ ელექტროდადებითი იონი, ნატრიუმი იღებს ჰალოგენის ატომებს ნაერთებიდან. შედეგად, გათავისუფლებული ნახშირწყალბადის რადიკალები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ბმა, რაც ქმნის ახალი სტრუქტურის ალკანს. მაგალითი: CH₃-CH₂Cl + CH₃-CH₂ Cl + 2Na →CH₃-CH₂-CH₂-CH 3 _{+ 2NaCl.}
4. არომატული ნახშირწყალბადების ჰომოლოგების სინთეზი Friedel-Crafts მეთოდით. პროცესის არსი არის ჰალოალკილის მოქმედება ბენზოლზე ალუმინის ქლორიდის თანდასწრებით. ჩანაცვლების რეაქციის შედეგად ხდება ტოლუოლის და წყალბადის ქლორიდის წარმოქმნა. ამ შემთხვევაში აუცილებელია კატალიზატორის არსებობა. თავად ბენზოლის გარდა, ამ გზით მისი ჰომოლოგების დაჟანგვაც შესაძლებელია.
5. გრინინარდის სითხის მიღება. ეს რეაგენტი არის ჰალოგენით შემცვლელი ნახშირწყალბადი, რომელშიც შედის მაგნიუმის იონი. თავდაპირველად, მეტალის მაგნიუმი ეთერში მოქმედებს ჰალოალკილის წარმოებულზე. შედეგად, წარმოიქმნება რთული ნაერთი ზოგადი ფორმულით RMgHal, რომელსაც უწოდებენ გრეინარდის რეაგენტს.
6. აღდგენითი რეაქციები ალკანზე (ალკენი, არენა). ხორციელდება წყალბადის ზემოქმედებისას. შედეგად წარმოიქმნება ნახშირწყალბადი და ქვეპროდუქტი, წყალბადის ჰალოიდი. ზოგადი მაგალითი: R-Hal + H₂ →R-H + HHal.

ეს არის ძირითადი ურთიერთქმედება, რომელშიცსხვადასხვა სტრუქტურის ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები ადვილად შედიან. რა თქმა უნდა, არის კონკრეტული რეაქციები, რომლებიც უნდა იყოს გათვალისწინებული თითოეული ინდივიდუალური წარმომადგენლისთვის.

მოლეკულების იზომერიზმი

ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების იზომერიზმი საკმაოდ ბუნებრივი მოვლენაა. ყოველივე ამის შემდეგ, ცნობილია, რომ რაც მეტი ნახშირბადის ატომია ჯაჭვში, მით მეტია იზომერული ფორმების რაოდენობა. გარდა ამისა, უჯერი წარმომადგენლებს აქვთ მრავალი ბმა, რაც ასევე იწვევს იზომერების გაჩენას.

არსებობს ამ ფენომენის ორი ძირითადი სახეობა ნაერთების ამ კლასისთვის.

რადიკალის და მთავარი ჯაჭვის ნახშირბადის ჩონჩხის

იზომერიზმი. ეს ასევე მოიცავს მრავალჯერადი ბმის პოზიციას, თუ ის არსებობს მოლეკულაში. როგორც მარტივი ნახშირწყალბადების შემთხვევაში, მესამე წარმომადგენლიდან დაწყებული, შეიძლება დაიწეროს ნაერთების ფორმულები, რომლებსაც აქვთ იდენტური მოლეკულური, მაგრამ განსხვავებული სტრუქტურული ფორმულის გამონათქვამები. უფრო მეტიც, ჰალოგენით შემცვლელი ნახშირწყალბადებისთვის, იზომერული ფორმების რაოდენობა უფრო მაღალია, ვიდრე მათი შესაბამისი ალკანებისთვის (ალკენები, ალკინები, არენები და ა.შ.).

ჰალოგენის მდებარეობა მოლეკულაში. სახელში მისი ადგილი რიცხვით არის მითითებული და მხოლოდ ერთით რომც შეიცვალოს, მაშინ ასეთი იზომერების თვისებები უკვე სრულიად განსხვავებული იქნება.

სივრცითი იზომერიზმი აქ გამორიცხულია, რადგან ჰალოგენის ატომები ამას შეუძლებელს ხდის. ყველა სხვა ორგანული ნაერთების მსგავსად, ჰალოალკილის იზომერები განსხვავდებიან არა მხოლოდ სტრუქტურით, არამედ ფიზიკური და ქიმიური თვისებებითაც.მახასიათებლები.

უჯერი ნახშირწყალბადების წარმოებულები

ასეთი კავშირი, რა თქმა უნდა, ბევრია. თუმცა, ჩვენ დაინტერესებული ვართ უჯერი ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულებით. ისინი ასევე შეიძლება დაიყოს სამ ძირითად ჯგუფად.

1. ვინილი - როდესაც Hal ატომი მდებარეობს პირდაპირ მრავალჯერადი ბმის ნახშირბადის ატომზე. მოლეკულის მაგალითი: CH₂=CCL_2.
2. იზოლირებული პოზიციით. ჰალოგენის ატომი და მრავალჯერადი ბმა განლაგებულია მოლეკულის საპირისპირო ნაწილებში. მაგალითი: CH₂=CH-CH₂-CH₂-კლ.
3. ალილის წარმოებულები - ჰალოგენის ატომი განლაგებულია ორმაგ ბმასთან ერთი ნახშირბადის ატომის მეშვეობით, ანუ ის ალფა მდგომარეობაშია. მაგალითი: CH₂=CH-CH₂-CL.

განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს ვინილის ქლორიდს CH₂=CHCL. მას შეუძლია პოლიმერიზაციის რეაქციები წარმოქმნას ისეთი მნიშვნელოვანი პროდუქტები, როგორიცაა საიზოლაციო მასალები, წყალგაუმტარი ქსოვილები და სხვა.

გაჯერებული ჰალოგენის წარმოებულების კიდევ ერთი წარმომადგენელია ქლოროპრენი. მისი ფორმულაა CH2=CCL-CH=CH2. ეს ნაერთი წარმოადგენს ნედლეულს რეზინის ძვირფასი სახეობების სინთეზისთვის, რომლებიც გამოირჩევიან ხანძარსაწინააღმდეგოობით, ხანგრძლივი ექსპლუატაციის ვადით და ცუდი გაზის გამტარიანობით.

ტეტრაფტორეთილენი (ან ტეფლონი) არის პოლიმერი, რომელსაც აქვს მაღალი ხარისხის ტექნიკური პარამეტრები. იგი გამოიყენება ტექნიკური ნაწილების, ჭურჭლის, სხვადასხვა ტექნიკის ღირებული საფარის დასამზადებლად. ფორმულა - CF₂=CF₂.

არომატულინახშირწყალბადები და მათი წარმოებულები

არომატული ნაერთები არის ის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ბენზოლის რგოლს. მათ შორის ასევე არის ჰალოგენის წარმოებულების მთელი ჯგუფი. მათი სტრუქტურით შეიძლება გამოიყოს ორი ძირითადი ტიპი.

1. თუ ჰალის ატომი უკავშირდება უშუალოდ ბირთვს, ანუ არომატულ რგოლს, მაშინ ნაერთებს ჰალოარენები ეწოდება.
2. ჰალოგენის ატომი დაკავშირებულია არა რგოლთან, არამედ ატომების გვერდით ჯაჭვთან, ანუ რადიკალი მიდის გვერდითი ტოტისკენ. ასეთ ნაერთებს არილალკილ ჰალოგენებს უწოდებენ.

განხილულ სუბსტანციებს შორის არის ყველაზე დიდი პრაქტიკული მნიშვნელობის რამდენიმე წარმომადგენელი.

1. ჰექსაქლორბენზოლი - C₆Cl₆. მე-20 საუკუნის დასაწყისიდან მას იყენებდნენ როგორც ძლიერ ფუნგიციდს, ასევე ინსექტიციდს. მას აქვს კარგი სადეზინფექციო ეფექტი, ამიტომ მას იყენებდნენ თესვის წინ თესვის შესაკრავად. მას აქვს უსიამოვნო სუნი, სითხე საკმაოდ კასტიკური, გამჭვირვალეა და შეიძლება გამოიწვიოს ცრემლდენა.
2. ბენზილბრომიდი С₆Н₅CH₂Br. გამოიყენება როგორც მნიშვნელოვანი რეაგენტი ორგანული მეტალის ნაერთების სინთეზში.
3. ქლორობენზოლი C₆H₅CL. თხევადი უფერო ნივთიერება სპეციფიკური სუნით. გამოიყენება საღებავების, პესტიციდების წარმოებაში. ეს არის ერთ-ერთი საუკეთესო ორგანული გამხსნელი.

სამრეწველო გამოყენება

ნახშირწყალბადების ჰალოგენური წარმოებულები გამოიყენება ინდუსტრიაში და ქიმიურ სინთეზშიძალიან ფართო. ჩვენ უკვე ვისაუბრეთ უჯერი და არომატული წარმომადგენლების შესახებ. ახლა ზოგადად აღვნიშნოთ ამ სერიის ყველა ნაერთის გამოყენების სფეროები.

1. მშენებლობაში.
2. როგორც გამხსნელები.
3. ქსოვილების, რეზინის, რეზინების, საღებავების, პოლიმერული მასალების წარმოებაში.
4. ბევრი ორგანული ნაერთების სინთეზისთვის.
5. ფტორის წარმოებულები (ფრეონები) არის მაცივრები სამაცივრე ერთეულებში.
6. გამოიყენება როგორც პესტიციდები, ინსექტიციდები, ფუნგიციდები, ზეთები, საშრობი ზეთები, ფისები, ლუბრიკანტები.
7. გადადით საიზოლაციო მასალების წარმოებაზე და ა.შ.