იზოტოპების მაგალითები ქიმიაში განიხილება წყალბადზე. ეს ტერმინი ეხება ერთი ქიმიური ელემენტის სახეობებს, რომლებსაც აქვთ იგივე ატომური (რიგობითი) რიცხვი, მაგრამ განსხვავებული მასობრივი რიცხვები. დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში არის მრავალი ქიმიური ელემენტი და საკმაოდ ბევრი მათგანი, რომლებსაც აქვთ იზოტოპები, რომლებიც განსხვავდებიან მასის რაოდენობით.
მნიშვნელოვანი ინფორმაცია
წყალბადის იზოტოპების მაგალითი მიუთითებს, რომ ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობის შემთხვევაში პროტიუმს, დეიტერიუმს, ტრიტიუმს სრულიად განსხვავებული ქიმიური თვისებები აქვთ.
ყველაზე ხშირად, იზოტოპი აღინიშნება იმ ელემენტის სიმბოლოთი, რომელსაც იგი ეკუთვნის, მარცხენა ზედა ინდექსის დამატებით, რომელიც განსაზღვრავს მასის რაოდენობას. ასევე დასაშვებია მისი სახელის დაწერა მასობრივი რიცხვის დეფისის დამატებით. მაგალითად, შეგიძლიათ იხილოთ შემდეგი პარამეტრები: რადონი-222, ნახშირბადი-12.
ქიმიაში იზოტოპების მაგალითების გათვალისწინებით, ჩვენ აღვნიშნავთ, რომ ზოგიერთს აქვს საკუთარი სახელები: ტრიტიუმი,დეიტერიუმი, პროტიუმი.
ტერმინოლოგიის თავისებურებები
ტერმინი პირველად იქნა შემოთავაზებული მრავლობით რიცხვში, რადგან გამოიყენებოდა ორი ტიპის ატომების შესადარებლად. მისი გამოყენება მხოლობით რიცხვში პრაქტიკაში შევიდა. ამჟამად იზოტოპების გამოყენების მაგალითები ერთგვაროვანია საერთაშორისო სამეცნიერო ორგანიზაციების თვალსაზრისით.
აღმოჩენის ისტორია
იზოტოპების მაგალითების გაანალიზებისას საჭიროა რამდენიმე ისტორიულ ფაქტზე შეჩერება. პირველი მტკიცებულება იმისა, რომ ნივთიერებებს, რომლებსაც აქვთ იგივე ქიმიური ქცევა, აქვთ განსხვავებული ფიზიკური თვისებები, დადგინდა მძიმე ელემენტების ატომების რადიოაქტიური გარდაქმნების შესწავლის ფარგლებში.
მეცხრამეტე საუკუნის დასაწყისში აღმოჩნდა, რომ ურანის ატომის რადიოაქტიური დაშლის პროდუქტი არის იონიუმი, ხოლო რადიოტორიუმი წარმოიქმნება თორიუმისგან, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები, მაგრამ მნიშვნელოვნად განსხვავდება ატომური მასით და რადიოაქტიური დაშლის მახასიათებლები.
ცოტა მოგვიანებით გაირკვა, რომ ამ პროდუქტებს აქვთ იგივე რენტგენის და ოპტიკური სპექტრები. ქიმიური თვისებებით მსგავს ნივთიერებებს, რომლებიც განსხვავდებოდნენ ატომების მასით და ზოგიერთი ფიზიკური პარამეტრით, დაიწყეს იზოტოპების წოდება (სოდის მიერ შემოთავაზებული 1910 წელს).
იზოტოპების მაგალითი შეგიძლიათ ნახოთ წყალბადის ატომზე. მსგავსი ატომური მასის მქონე, ისინი განსხვავდებიან ნეიტრონების რაოდენობით.
2016 წლისთვის სხვადასხვა ქიმიური ნივთიერების 3211 იზოტოპიელემენტები და მათი საერთო რაოდენობის დაახლოებით 13% არის სტაბილური ან თითქმის სტაბილური, ხოლო 40 პროცენტი არის პროტონების ჭარბი, ანუ ისინი გადახრილი არიან ნეიტრონებისკენ (პროტონებისკენ).
საინტერესოა, რომ ამ სფეროში აღმოჩენებით ლიდერები არიან აშშ, გერმანია, დიდი ბრიტანეთი, რუსეთი, საფრანგეთი. წყალბადის იზოტოპების მაგალითი განიხილება, როგორც სკოლის სასწავლო გეგმის ნაწილი ქიმიაში. ბიჭები აანალიზებენ ძირითად ცნებებს: მასის რიცხვი, ნეიტრონები, მუხტის რიცხვი, პროტიუმის დამახასიათებელი, დეიტერიუმი, ტრიტიუმი. რადიოაქტიური თეორიის აღმოჩენის წყალობით შესაძლებელი გახდა იზოტოპების აგებულებისა და თვისებების ძირითადი განსხვავებების ახსნა, მათი გამოყენების შესაძლებლობების გაგება ქიმიის სხვადასხვა დარგში.
