ბოლო როლს მსოფლიოს ორგანიზაციის ქიმიურ დონეზე შორს ასრულებს სტრუქტურული ნაწილაკების შეერთების მეთოდი, ურთიერთდაკავშირება. მარტივი ნივთიერებების აბსოლუტურ უმრავლესობას, კერძოდ არამეტალებს, აქვთ კოვალენტური არაპოლარული ტიპის ბმა, გარდა ინერტული აირებისა. ლითონებს სუფთა სახით აქვთ შეკავშირების განსაკუთრებული გზა, რომელიც რეალიზდება კრისტალურ ქსელში თავისუფალი ელექტრონების სოციალიზაციის გზით.
ყველა რთულ ნივთიერებას (გარდა ზოგიერთი ორგანულისა) აქვს კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმები. ამ ნაერთების ტიპები და მაგალითები ქვემოთ იქნება განხილული. ამასობაში აუცილებელია გაირკვეს ატომის რომელი მახასიათებელი ახდენს გავლენას ბმის პოლარიზაციაზე.
ელექტრონუარყოფითობა
ატომებს, უფრო სწორად მათ ბირთვებს (რომლებიც, როგორც ვიცით, დადებითად დამუხტულია), აქვთ უნარი მიიზიდონ და შეინარჩუნონ ელექტრონის სიმკვრივე, კერძოდ, ქიმიური ბმის წარმოქმნის დროს. ამ თვისებას ელექტრონეგატიურობა ეწოდა. პერიოდულ სისტემაში მისი მნიშვნელობა იზრდება პერიოდებში და ელემენტების ძირითად ქვეჯგუფებში. ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა ყოველთვის არ არის მუდმივი და შეიძლება შეიცვალოს, მაგალითად, ჰიბრიდიზაციის ტიპის შეცვლისას.ატომური ორბიტალები.
ქიმიური ბმები, რომელთა ტიპები და მაგალითები ქვემოთ იქნება მითითებული, უფრო სწორად, ამ ობლიგაციების ლოკალიზაცია ან ნაწილობრივი გადაადგილება ერთ-ერთ სავალდებულო მონაწილეზე, აიხსნება ზუსტად ამა თუ იმ ელემენტის ელექტროუარყოფითი მახასიათებლით. ცვლა ხდება ატომში, რომლისთვისაც ის უფრო ძლიერია.
კოვალენტური არაპოლარული ბმა
კოვალენტური არაპოლარული ბმის "ფორმულა" მარტივია - ერთი და იგივე ბუნების ორი ატომი აერთიანებს მათი ვალენტური გარსების ელექტრონებს ერთობლივ წყვილში. ასეთ წყვილს საზიარო ეწოდება, რადგან ის თანაბრად ეკუთვნის შეკვრის ორივე მონაწილეს. ელექტრონის სიმკვრივის სოციალიზაციის წყალობით, ელექტრონების წყვილის სახით, ატომები გადადიან უფრო სტაბილურ მდგომარეობაში, რადგან ისინი ასრულებენ თავიანთ გარე ელექტრონულ დონეს, ხოლო "ოქტეტი" (ან "ორმაგი" შემთხვევაში მარტივი წყალბადის ნივთიერება H2, მას აქვს ერთი s-ორბიტალი, რომლის დასრულებას ორი ელექტრონი სჭირდება) არის მდგომარეობა გარე დონის, რომლისკენაც მიისწრაფვის ყველა ატომი, რადგან მისი შევსება შეესაბამება მდგომარეობა მინიმალური ენერგიით.
არაპოლარული კოვალენტური ბმის მაგალითი არსებობს არაორგანულ და, რაოდენ უცნაურადაც არ უნდა ჟღერდეს, მაგრამ ასევე ორგანულ ქიმიაში. ამ ტიპის ბმა თანდაყოლილია ყველა მარტივ ნივთიერებაში - არალითონში, გარდა კეთილშობილი აირებისა, რადგან ინერტული აირის ატომის ვალენტური დონე უკვე დასრულებულია და აქვს ელექტრონების ოქტეტი, რაც ნიშნავს, რომ მსგავსთან შეერთება არ იწვევს. გრძნობს და კიდევ უფრო ნაკლებად ენერგიულად სასარგებლოა. ორგანულებში, არაპოლარულობა ხდება ცალკეულ მოლეკულებშიგარკვეული სტრუქტურა და პირობითია.
კოვალენტური პოლარული ბმა
არაპოლარული კოვალენტური ბმის მაგალითი შემოიფარგლება მარტივი ნივთიერების რამდენიმე მოლეკულით, ხოლო დიპოლური ნაერთები, რომლებშიც ელექტრონის სიმკვრივე ნაწილობრივ არის გადატანილი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტისკენ, არის დიდი უმრავლესობა. ატომების ნებისმიერი კომბინაცია სხვადასხვა ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებით იძლევა პოლარულ კავშირს. კერძოდ, ორგანულ ობლიგაციებში არის კოვალენტური პოლარული ბმები. ზოგჯერ იონური, არაორგანული ოქსიდები ასევე პოლარულია და მარილებსა და მჟავებში ჭარბობს იონური კავშირის ტიპი.
როგორც პოლარული შებოჭვის უკიდურეს შემთხვევაში, ზოგჯერ განიხილება ნაერთების იონური ტიპი. თუ ერთ-ერთი ელემენტის ელექტრონეგატიურობა მნიშვნელოვნად აღემატება მეორეს, ელექტრონული წყვილი მთლიანად გადაინაცვლებს ბმის ცენტრიდან მასზე. ასე ხდება იონებად გამოყოფა. ის, ვინც ელექტრონულ წყვილს იღებს, იქცევა ანიონად და იღებს უარყოფით მუხტს, ხოლო ვინც ელექტრონს კარგავს, იქცევა კატიონად და ხდება დადებითი.
არაორგანული ნივთიერებების მაგალითები კოვალენტური არაპოლარული ბმის ტიპით
კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე ნივთიერებებია, მაგალითად, ყველა ბინარული აირის მოლეკულა: წყალბადი (H - H), ჟანგბადი (O=O), აზოტი (მის მოლეკულაში 2 ატომი დაკავშირებულია სამმაგი ბმით. (N ≡ N)); სითხეები და მყარი: ქლორი (Cl - Cl), ფტორი (F - F), ბრომი (Br - Br), იოდი (I - I). ასევე რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ელემენტების ატომებისგან, მაგრამ რეალურად იგივეელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა, მაგალითად, ფოსფორის ჰიდრიდი - pH3.
ორგანიკა და არაპოლარული შემაკავშირებელი
ნათელია, რომ ყველა ორგანული ნივთიერება რთულია. ჩნდება კითხვა, როგორ შეიძლება არსებობდეს არაპოლარული ბმა რთულ ნივთიერებაში? პასუხი საკმაოდ მარტივია, თუ ცოტა ლოგიკურად დაფიქრდებით. თუ დაწყვილებული ელემენტების ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები უმნიშვნელოდ განსხვავდება და არ ქმნის დიპოლურ მომენტს ნაერთში, ასეთი ბმა შეიძლება ჩაითვალოს არაპოლარულად. ზუსტად ასეთია ნახშირბადისა და წყალბადის მდგომარეობა: ორგანულ ნივთიერებებში ყველა C-H ბმა ითვლება არაპოლარულად.
არაპოლარული კოვალენტური ბმის მაგალითია მეთანის მოლეკულა, უმარტივესი ორგანული ნაერთი. იგი შედგება ერთი ნახშირბადის ატომისგან, რომელიც, თავისი ვალენტობის მიხედვით, დაკავშირებულია ერთჯერადი ბმებით ოთხ წყალბადის ატომთან. სინამდვილეში, მოლეკულა არ არის დიპოლი, რადგან მასში არ არის მუხტების ლოკალიზაცია, გარკვეულწილად ტეტრაედრული სტრუქტურის გამო. ელექტრონის სიმკვრივე თანაბრად ნაწილდება.
არაპოლარული კოვალენტური ბმის მაგალითი არსებობს უფრო რთულ ორგანულ ნაერთებში. იგი რეალიზებულია მეზომერული ეფექტების გამო, ანუ ელექტრონის სიმკვრივის თანმიმდევრული ამოღება, რომელიც სწრაფად ქრება ნახშირბადის ჯაჭვის გასწვრივ. ასე რომ, ჰექსაქლოროეთანის მოლეკულაში, C-C ბმა არაპოლარულია ელექტრონის სიმკვრივის ერთგვაროვანი მოზიდვის გამო ქლორის ექვსი ატომით.
სხვა ტიპის ბმულები
გარდა კოვალენტური ბმისა, რომელიც, სხვათა შორის, დონორ-აქცეპტორული მექანიზმის მიხედვითაც შეიძლება განხორციელდეს, არსებობს იონური, მეტალური დაწყალბადის ბმები. ბოლო ორის მოკლე მახასიათებლები წარმოდგენილია ზემოთ.
წყალბადის ბმა არის ინტერმოლეკულური ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება, რომელიც შეინიშნება, თუ მოლეკულას აქვს წყალბადის ატომი და ნებისმიერ სხვა ატომს, რომელსაც აქვს გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილი. ამ ტიპის შეკავშირება ბევრად სუსტია, ვიდრე სხვები, მაგრამ იმის გამო, რომ ამ ბმათაგან ბევრი შეიძლება ჩამოყალიბდეს ნივთიერებაში, მას მნიშვნელოვანი წვლილი შეაქვს ნაერთის თვისებებში.
