მჟავები: მაგალითები, ცხრილი. მჟავა თვისებები

2024 ავტორი: Angel Austin | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2024-01-18 04:16

მჟავები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ წყალბადის ელექტრულად დამუხტული იონის (კატიონის) დონაცია და ორი ურთიერთდაკავშირებული ელექტრონის მიღება, რაც იწვევს კოვალენტურ კავშირს.

ამ სტატიაში განვიხილავთ ძირითად მჟავებს, რომლებსაც სწავლობენ ზოგადსაგანმანათლებლო სკოლების საშუალო კლასებში და ასევე გავიგებთ უამრავ საინტერესო ფაქტს მჟავების მრავალფეროვნების შესახებ. დავიწყოთ.

მჟავები: ტიპები

ქიმიაში, არსებობს მრავალი განსხვავებული მჟავა, რომელსაც აქვს სხვადასხვა თვისებები. ქიმიკოსები განასხვავებენ მჟავებს ჟანგბადის შემცველობით, არასტაბილურობით, წყალში ხსნადობით, სიძლიერით, სტაბილურობით, ქიმიური ნაერთების ორგანულ ან არაორგანულ კლასს მიეკუთვნებიან. ამ სტატიაში განვიხილავთ ცხრილს, რომელიც წარმოადგენს ყველაზე ცნობილ მჟავებს. ცხრილი დაგეხმარებათ დაიმახსოვროთ მჟავას სახელი და მისი ქიმიური ფორმულა.

ქიმიური ფორმულა	მჟავის სახელი
H2S	წყალბადის სულფიდი
H2სო4	გოგირდის
HNO3	აზოტი
HNO2	აზოტი
HF	ფლავიკი
HCl	მარილი
H3PO4	ფოსფორი
H2CO3	ნახშირი

ასე რომ, ყველაფერი აშკარად ჩანს. ამ ცხრილში წარმოდგენილია ქიმიური მრეწველობის ყველაზე ცნობილი მჟავები. ცხრილი დაგეხმარებათ უფრო სწრაფად დაიმახსოვროთ სახელები და ფორმულები.

ჰიდროსულფიდური მჟავა

H_{2S არის წყალბადის სულფიდის მჟავა. მისი თავისებურება მდგომარეობს იმაში, რომ ის ასევე არის გაზი. წყალბადის სულფიდი ძალიან ცუდად იხსნება წყალში და ასევე ურთიერთქმედებს ბევრ მეტალთან. გოგირდწყალბადის მჟავა მიეკუთვნება "სუსტი მჟავების" ჯგუფს, რომლის მაგალითებს განვიხილავთ ამ სტატიაში.}

H_{2S აქვს ოდნავ მოტკბო გემო და დამპალი კვერცხების ძალიან მძაფრი სუნი. ბუნებაში ის გვხვდება ბუნებრივ ან ვულკანურ აირებში და ასევე გამოიყოფა ცილის ლპობისას.}

მჟავების თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია, მაშინაც კი, თუ მჟავა შეუცვლელია ინდუსტრიაში, ის შეიძლება იყოს ძალიან არაჯანსაღი ადამიანის ჯანმრთელობისთვის. ეს მჟავა ძალიან ტოქსიკურია ადამიანისთვის. წყალბადის სულფიდის მცირე რაოდენობით შესუნთქვისას ადამიანი იღვიძებს თავის ტკივილით, იწყება ძლიერი გულისრევა და თავბრუსხვევა. თუ ადამიანი შეისუნთქავს დიდი რაოდენობით H_{2S, მაშინ ამან შეიძლება გამოიწვიოს კრუნჩხვები, კომა ან თუნდაც მყისიერი სიკვდილი.}

გოგირდმჟავა

H₂SO₄ არის ძლიერი გოგირდის მჟავა, რომელსაც ბავშვები ქიმიის გაკვეთილებზე იცნობენ ჯერ კიდევ მე-8-ში.კლასი. ქიმიური მჟავები, როგორიცაა გოგირდოვანი, ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. H₂SO_{4 მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი ბევრ ლითონზე, ისევე როგორც ძირითად ოქსიდებზე.}

H₂SO_{4 იწვევს ქიმიურ დამწვრობას კანზე ან ტანსაცმელზე, მაგრამ არ არის ისეთი ტოქსიკური, როგორც წყალბადის სულფიდი.}

აზოტის მჟავა

ძლიერი მჟავები ძალიან მნიშვნელოვანია ჩვენს სამყაროში. ასეთი მჟავების მაგალითები: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 არის ცნობილი აზოტის მჟავა. მას ფართო გამოყენება ჰპოვა როგორც მრეწველობაში, ასევე სოფლის მეურნეობაში. იგი გამოიყენება სხვადასხვა სასუქების წარმოებაში, სამკაულებში, ფოტოგრაფიაში, წამლებისა და საღებავების წარმოებაში და სამხედრო მრეწველობაში.}

ქიმიური მჟავები, როგორიცაა აზოტის მჟავა, ძალიან საზიანოა ორგანიზმისთვის. HNO_{3 ტოვებს წყლულებს, იწვევს სასუნთქი გზების მწვავე ანთებას და გაღიზიანებას.}

აზოტის მჟავა

აზოტის მჟავას ხშირად ურევენ აზოტმჟავას, მაგრამ მათ შორის განსხვავებაა. ფაქტია, რომ აზოტის მჟავა გაცილებით სუსტია ვიდრე აზოტის მჟავა, მას სრულიად განსხვავებული თვისებები და გავლენა აქვს ადამიანის ორგანიზმზე.

HNO_{2 ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ ინდუსტრიაში.}

ჰიდროფტორმჟავა

ჰიდროფთორმჟავა (ან წყალბადის ფტორი) არის H_{2O ხსნარი HF-ით. მჟავის ფორმულა არის HF. ჰიდროფლუორმჟავა ძალიან აქტიურად გამოიყენება ალუმინის ინდუსტრიაში. ის ხსნის სილიკატებს, წამლავს სილიციუმს, სილიკატსმინა.}

წყალბადის ფტორი ძალიან საზიანოა ადამიანის ორგანიზმისთვის, მისი კონცენტრაციიდან გამომდინარე შეიძლება იყოს მსუბუქი წამალი. კანთან შეხებისას თავდაპირველად ცვლილებები არ არის, მაგრამ რამდენიმე წუთის შემდეგ შეიძლება გამოჩნდეს მკვეთრი ტკივილი და ქიმიური დამწვრობა. ჰიდროფთორმჟავა ძალიან საზიანოა გარემოსთვის.

ჰიდროქლორინის მჟავა

HCl არის წყალბადის ქლორიდი და არის ძლიერი მჟავა. წყალბადის ქლორიდი ინარჩუნებს მჟავების თვისებებს, რომლებიც მიეკუთვნება ძლიერი მჟავების ჯგუფს. გარეგნულად, მჟავა გამჭვირვალე და უფეროა, მაგრამ ჰაერში ეწევა. წყალბადის ქლორიდი ფართოდ გამოიყენება მეტალურგიულ და კვების მრეწველობაში.

ეს მჟავა იწვევს ქიმიურ დამწვრობას, მაგრამ თვალით კონტაქტი განსაკუთრებით საშიშია.

ფოსფორის მჟავა

ფოსფორის მჟავა (H₃PO₄) თავისი თვისებებით სუსტი მჟავაა. მაგრამ სუსტ მჟავებსაც კი შეიძლება ჰქონდეთ ძლიერი მჟავების თვისებები. მაგალითად, H₃PO_{4 გამოიყენება მრეწველობაში ჟანგისგან რკინის აღსადგენად. გარდა ამისა, ფოსფორის (ან ფოსფორის) მჟავა ფართოდ გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში - მისგან მრავალი განსხვავებული სასუქი მზადდება.}

მჟავების თვისებები ძალიან ჰგავს - თითქმის ყოველი მათგანი ძალიან საზიანოა ადამიანის ორგანიზმისთვის, H₃PO_{4 გამონაკლისი არ არის. მაგალითად, ეს მჟავა ასევე იწვევს მძიმე ქიმიურ დამწვრობას, ცხვირიდან სისხლდენას და კბილების გაფუჭებას.}

ნახშირმჟავა

H₂CO₃ - სუსტი მჟავა. იგი მიიღება CO₂ (ნახშირორჟანგი) H_{2O (წყალში) გახსნით. ნახშირბადის მჟავაგამოიყენება ბიოლოგიასა და ბიოქიმიაში.}

სხვადასხვა მჟავების სიმკვრივე

მჟავების სიმკვრივე მნიშვნელოვან ადგილს იკავებს ქიმიის თეორიულ და პრაქტიკულ ნაწილებში. სიმკვრივის ცოდნის წყალობით შესაძლებელია მჟავის კონცენტრაციის დადგენა, ქიმიური ამოცანების ამოხსნა და მჟავის სწორი რაოდენობის დამატება რეაქციის დასასრულებლად. ნებისმიერი მჟავის სიმკვრივე იცვლება კონცენტრაციის მიხედვით. მაგალითად, რაც მეტია კონცენტრაციის პროცენტი, მით მეტია სიმკვრივე.

მჟავების ზოგადი თვისებები

აბსოლუტურად ყველა მჟავა რთული ნივთიერებაა (ანუ ისინი შედგება პერიოდული ცხრილის რამდენიმე ელემენტისგან), ხოლო მათ შემადგენლობაში აუცილებლად შეიცავენ H (წყალბადს). შემდეგი, ჩვენ განვიხილავთ მჟავების ქიმიურ თვისებებს, რომლებიც გავრცელებულია:

1. ყველა ჟანგბადის შემცველი მჟავა (რომლის ფორმულაში არის O) იშლება და წარმოიქმნება წყალი, ისევე როგორც მჟავა ოქსიდი. ხოლო უჟანგბადოები იშლება მარტივ ნივთიერებებად (მაგალითად, 2HF იშლება F₂ და H_2)..
2. ჟანგვის მჟავები ურთიერთქმედებენ ყველა მეტალთან ლითონის აქტივობის სერიაში (მხოლოდ იმათთან, რომლებიც მდებარეობს H-დან მარცხნივ).
3. რეაქტიული რეაქცია სხვადასხვა მარილებთან, მაგრამ მხოლოდ მათთან, რომელიც წარმოიქმნება კიდევ უფრო სუსტი მჟავით.

ფიზიკური თვისებებით მჟავები მკვეთრად განსხვავდებიან ერთმანეთისგან. ყოველივე ამის შემდეგ, მათ შეიძლება ჰქონდეთ სუნი და არ ჰქონდეთ ის, ასევე იყვნენ სხვადასხვა აგრეგატულ მდგომარეობაში: თხევადი, აირისებრი და თუნდაც მყარი. მყარი მჟავები ძალიან საინტერესოა შესასწავლად. ასეთი მჟავების მაგალითები:C₂H₂0₄ და H₃BO _3.

კონცენტრაცია

კონცენტრაცია არის მნიშვნელობა, რომელიც განსაზღვრავს ნებისმიერი ხსნარის რაოდენობრივ შემადგენლობას. მაგალითად, ქიმიკოსებს ხშირად სჭირდებათ იმის დადგენა, თუ რამდენი სუფთა გოგირდის მჟავაა განზავებულ მჟავაში H₂SO_{4. ამისთვის ჭიქაში ასხამენ მცირე რაოდენობით განზავებულ მჟავას, აწონებენ მას და კონცენტრაციას სიმკვრივის ცხრილიდან ადგენენ. მჟავების კონცენტრაცია მჭიდრო კავშირშია სიმკვრივესთან, ხშირად არის გამოთვლითი დავალებები კონცენტრაციის დასადგენად, სადაც საჭიროა ხსნარში სუფთა მჟავას პროცენტის დადგენა.}

ყველა მჟავების კლასიფიკაცია H ატომების რაოდენობის მიხედვით მათ ქიმიურ ფორმულაში

ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის ყველა მჟავების დაყოფა მონობაზურ, ორფუძიან და, შესაბამისად, სამფუძიან მჟავებად. მონობაზური მჟავების მაგალითები: HNO₃ (აზოტოვანი), HCl (ჰიდროქლორინი), HF (ჰიდროფლუორული) და სხვა. ამ მჟავებს მონობაზურს უწოდებენ, ვინაიდან მათ შემადგენლობაში მხოლოდ ერთი H ატომია.ასეთი მჟავები ბევრია, აბსოლუტურად თითოეულის დამახსოვრება შეუძლებელია. თქვენ უბრალოდ უნდა გახსოვდეთ, რომ მჟავები ასევე კლასიფიცირდება მათი შემადგენლობით H ატომების რაოდენობით. ანალოგიურად არის განსაზღვრული ორფუძიანი მჟავები. მაგალითები: H₂SO₄ (გოგირდოვანი), H₂S (წყალბადის სულფიდი), H2_CO3 _{(ქვანახშირი) და სხვა. Tribasic: H}3_PO4 _{(ფოსფორული).}

მჟავების ძირითადი კლასიფიკაცია

მჟავების ერთ-ერთი ყველაზე პოპულარული კლასიფიკაცია არის მათი დაყოფა ჟანგბადის შემცველ და ანოქსიურ მჟავებად. როგორ გავიხსენოთ ნივთიერების ქიმიური ფორმულის ცოდნის გარეშე, რომ ის არის ჟანგბადის შემცველი მჟავა?

ყველა უჟანგბადო მჟავას აკლია მნიშვნელოვანი ელემენტი O - ჟანგბადი, მაგრამ შეიცავს H. ამიტომ მათ სახელს ყოველთვის მიაწერენ სიტყვა "წყალბადს". HCl არის მარილმჟავა და H_{2S არის წყალბადის სულფიდი.}

მაგრამ თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაწეროთ ფორმულა მჟავე მჟავების სახელებით. მაგალითად, თუ ნივთიერებაში O ატომების რაოდენობა არის 4 ან 3, მაშინ სახელს ყოველთვის ემატება სუფიქსი -n-, ასევე დაბოლოება -aya-:.

• H₂SO_{4 - გოგირდოვანი (ატომების რაოდენობა - 4);}
• H₂SiO_{3 - სილიციუმი (ატომების რაოდენობა - 3).}

თუ ნივთიერებას აქვს სამი ან სამი ჟანგბადის ატომზე ნაკლები, მაშინ სახელი იყენებს სუფიქსს -ist-:

• HNO_{2 - აზოტოვანი;}
• H₂SO_{3 - გოგირდოვანი.}

ზოგადი თვისებები

ყველა მჟავას გემო აქვს მჟავე და ხშირად ოდნავ მეტალის. მაგრამ არის სხვა მსგავსი თვისებები, რომლებსაც ახლა განვიხილავთ.

არსებობს ნივთიერებები, რომლებსაც ინდიკატორებს უწოდებენ. ინდიკატორები იცვლიან ფერს, ან ფერი რჩება, მაგრამ იცვლება მისი ელფერი. ეს ხდება მაშინ, როდესაც ინდიკატორებზე გავლენას ახდენს რაიმე სხვა ნივთიერება, როგორიცაა მჟავები.

ფერის ცვლილების მაგალითია ისეთი ნაცნობი პროდუქტი, როგორიცაა ჩაი დალიმონის მჟავა. როდესაც ლიმონი ჩაის ჩაიში, ჩაი თანდათან იწყებს შესამჩნევად გაღიავებას. ეს იმიტომ ხდება, რომ ლიმონი შეიცავს ლიმონმჟავას.

არის სხვა მაგალითები. ლაკმუსი, რომელსაც ნეიტრალურ გარემოში აქვს იასამნისფერი ფერი, წითლდება მარილმჟავას დამატებისას.

როდესაც მჟავები ურთიერთქმედებენ ლითონებთან, რომლებიც წყალბადამდე არიან დაძაბულობის სერიაში, გაზის ბუშტები გამოიყოფა - H. თუმცა, თუ ლითონი, რომელიც H-ს შემდეგ დაძაბულობის სერიაშია მოთავსებულია მჟავასთან სინჯარაში, მაშინ არანაირი რეაქცია არ მოხდება, გაზი არ გამოიყოფა. ასე რომ, სპილენძი, ვერცხლი, ვერცხლისწყალი, პლატინა და ოქრო არ რეაგირებენ მჟავებთან.

ამ სტატიაში მიმოვიხილეთ ყველაზე ცნობილი ქიმიური მჟავები, ასევე მათი ძირითადი თვისებები და განსხვავებები.