კალიუმის პერმანგანატს ლათინურად უწოდებენ Kalii permanganas. მსოფლიოში ეს მხოლოდ კალიუმის პერმანგანატია - კალიუმის მარილი პერმანგანუმის მჟავას რეაქციაში. ასოს აღნიშვნა KMnO. ორგანულ ნივთიერებებთან შეხებისას წარმოქმნის ცილას - ალბუმინატს, ორგანიზმის შეგრძნებებში ეს რეაქცია გადადის წვის, ქსოვის, ადგილობრივი გაღიზიანების შეგრძნებით, ამასთან აქვს სამკურნალო ეფექტი და დეოდორანტისა და ანტიდოტის თვისება.
კალიუმის პერმანგანატი მიიღება მანგანუმის ნაერთების ელექტროქიმიური დაჟანგვით ან მათი პროპორციების შეცვლით. აქ მოცემულია რამდენიმე რეაქცია კალიუმის პერმანგანატზე, რომელიც ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში და ფარმაკოლოგიაში:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
აქ, როგორც ვხედავთ, მანგანუმი, დაჟანგული, ურთიერთქმედებს ქლორის მარილებთან და კალიუმის მოლეკულებთან. მეორე რეაქცია ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, რადგან ის აწარმოებს კალიუმის პერმანგანატს ენდოთერმულად კონცენტრატის ელექტროლიზის დროს.
კალიუმის პერმანგანატის ფიზიკური თვისებები
მეცნიერებაში ამ ნაერთს სხვაგვარად უწოდებენ კალიუმის პერმანგანატს, რომელიც არის რომბის ფორმის მარცვლოვანი კრისტალები და მუქი მეწამული ფერი. კრისტალების სახით, კალიუმის პერმანგანატი იშლება 240 ° C და ზემოთ გათბობის ტემპერატურაზე, ქმნის ჟანგბადის ევოლუციას. ეს ნაჩვენებია შემდეგი რეაქციით:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
ნივთიერების სიმკვრივე 2, 703 გ/სმ. კუბი, კალიუმის პერმანგანატის მოლური მასა არის 158,03 გ/მოლ. წყალში ნაერთის ხსნადობა დამოკიდებულია კონცენტრაციის ხარისხზე, ასევე წყლის ტემპერატურაზე (მონაცემები მოცემულია ცხრილში 1).
ცხრილი 1. კალიუმის პერმანგანატის ხსნადობა სხვადასხვა ტემპერატურაზე
| t რეაქცია | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| გრამი კრისტალები/100გრ წყალი | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
სხვადასხვა ტემპერატურის წყალში დამატებული კრისტალების რაოდენობის მიხედვით, თითოეულ ხსნარს ექნება თავისი ელფერი - სუსტი, ღია ჟოლოსფერიდან დაბალი კონცენტრაციით მეწამულ-იისფერამდე - მაღალზე. კალიუმის პერმანგანატის კრისტალების სხვა გამხსნელებია აცეტონი, ამიაკი და მეთილის სპირტი.
კალიუმის პერმანგანატის ქიმიური თვისებები
ნივთიერება "კალიუმის პერმანგანატი" საკმაოდ ძლიერი ჟანგვის აგენტია. pH გარემოდან გამომდინარე, ის მოქმედებს სხვადასხვა ტიპის ნივთიერებებზე, განტოლებით მცირდება მანგანუმის ნაერთებამდე სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობით.მაგალითად, მჟავე გარემოში - II, ტუტე გარემოში - VI-მდე, ნეიტრალურ გარემოში, შესაბამისად - IV-მდე..
გოგირდმჟავას კონცენტრატთან შეხებისას კალიუმის პერმანგანატი, რომლის ქიმიური თვისებები მიუთითებს დაჟანგვაზე, იწვევს ფეთქებადი რეაქციას და გახურებისას გამოყოფს ჟანგბადს - O2-ის მოპოვების ეს მეთოდი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში.
კალიუმის პერმანგანატის გამოყენება
თანამედროვე ლაბორატორიულ წარმოებაში, კალიუმის პერმანგანატი გავრცელებულია ორგანულ სინთეზში, როგორც ჟანგვის აგენტი. ტუტე ხსნარში, ეს არის ეფექტური სარეცხი და გამწმენდი. მედიცინაში 0,1%-იანი ხსნარის პოპულარული და უნივერსალური გამოყენებაა დამწვრობის სამკურნალოდ, გამრეცხვის, დეზინფექციისა და ტოქსინების მოცილებაში. ზოგიერთი აფთიაქი არ ავრცელებს ამ ნივთიერებას, რადგან სამინისტროს დაკვეთით იგი ასაფეთქებელ ნივთიერებად არის კლასიფიცირებული. მაგრამ კალიუმის პერმანგანატი შეგიძლიათ მიიღოთ მებაღეობის მაღაზიებში, სადაც ის იყიდება სასუქის სახით.
