მარილების მაგალითები: ქიმიური თვისებები, მიღება

2024 ავტორი: Angel Austin | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 05:32

მსოფლიოში არც ერთი პროცესი შეუძლებელია ქიმიური ნაერთების ჩარევის გარეშე, რომლებიც ერთმანეთთან ურთიერთქმედებით ქმნიან ხელსაყრელ პირობებს. ქიმიაში ყველა ელემენტი და ნივთიერება კლასიფიცირებულია მათი სტრუქტურისა და ფუნქციების მიხედვით. მთავარია მჟავები და ფუძეები. როდესაც ისინი ურთიერთქმედებენ, წარმოიქმნება ხსნადი და უხსნადი მარილები.

მჟავების, მარილების მაგალითები

მჟავა არის რთული ნივთიერება, რომელიც შეიცავს წყალბადის ერთ ან მეტ ატომს და მჟავას ნარჩენს მის შემადგენლობაში. ასეთი ნაერთების გამორჩეული თვისებაა წყალბადის ლითონის ან რაიმე დადებითი იონის ჩანაცვლების უნარი, რის შედეგადაც წარმოიქმნება შესაბამისი მარილი. თითქმის ყველა მჟავა, ზოგიერთის გარდა (H₂SiO₃ - სილიციუმის მჟავა), წყალში ხსნადია და ძლიერი, მაგ. HCl (ჰიდროქლორინი), HNO₃ (აზოტი), H₂SO₄ (გოგირდის), მთლიანად იშლება იონებად. და სუსტები (მაგალითად, HNO₂ -აზოტოვანი, H₂SO₃ - გოგირდოვანი) - ნაწილობრივ. მათი pH, რომელიც განსაზღვრავს წყალბადის იონების აქტივობას ხსნარში, არის 7-ზე ნაკლები.

მარილი რთული ნივთიერებაა, რომელიც ყველაზე ხშირად შედგება ლითონის კატიონისა და მჟავას ნარჩენების ანიონისგან. ჩვეულებრივ, იგი მიიღება მჟავების და ფუძეების რეაქციის შედეგად. ამ ურთიერთქმედების შედეგად წყალი კვლავ გამოიყოფა. მარილის კათიონები შეიძლება იყოს, მაგალითად, კათიონები NH₄⁺. მათ, ისევე როგორც მჟავებს, შეუძლიათ წყალში ხსნადობის სხვადასხვა ხარისხით დაშლა.

მარილების მაგალითები ქიმიაში: CaCO₃ - კალციუმის კარბონატი, NaCl - ნატრიუმის ქლორიდი, NH₄Cl - ამონიუმის ქლორიდი, K₂SO₄ - კალიუმის სულფატი და სხვა.

მარილების კლასიფიკაცია

წყალბადის კათიონების ჩანაცვლების ოდენობიდან გამომდინარე განასხვავებენ მარილების შემდეგ კატეგორიებს:

1. საშუალო - მარილები, რომლებშიც წყალბადის კათიონები მთლიანად ჩანაცვლებულია ლითონის კათიონებით ან სხვა იონებით. მარილების ასეთი მაგალითები ქიმიაში შეიძლება იყოს ყველაზე გავრცელებული ნივთიერებები, რომლებიც ყველაზე გავრცელებულია - KCl, K₃PO₄.
2. მჟავე - ნივთიერებები, რომლებშიც წყალბადის კათიონები სრულად არ არის ჩანაცვლებული სხვა იონებით. მაგალითებია ნატრიუმის ბიკარბონატი (NaHCO₃₎ და კალიუმის წყალბადის ორთოფოსფატი (K₂HPO₄).
3. ძირითადი - მარილები, რომლებშიც მჟავას ნარჩენები მთლიანად არ არის ჩანაცვლებული ჰიდროქსო ჯგუფით ფუძის სიჭარბით ან მჟავას ნაკლებობით. ეს ნივთიერებები მოიცავს MgOHCl.
4. კომპლექსური მარილები: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

მარილის შემადგენლობაში არსებული კათიონებისა და ანიონების ოდენობიდან გამომდინარე, განასხვავებენ:

1. მარტივი - მარილები, რომლებიც შეიცავს ერთი ტიპის კატიონს და ანიონს. მარილის მაგალითები: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. ორმაგი - მარილები, რომლებიც შედგება წყვილი ტიპის დადებითად დამუხტული იონებისგან. მათ შორისაა ალუმინის-კალიუმის სულფატი.
3. შერეული - მარილები, რომლებშიც არის ორი სახის ანიონი. მარილების მაგალითები: Ca(OCl)Cl.

მარილების მიღება

ეს ნივთიერებები მიიღება ძირითადად ტუტეს მჟავასთან ურთიერთქმედებით, რის შედეგადაც წყალი მიიღება: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

როდესაც მჟავე და ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ, მარილებიც წარმოიქმნება: CaO + SO₃=CaSO_4.

ისინი ასევე მიიღება მჟავისა და ლითონის რეაქციით, რომელიც წყალბადის წინ დგას ძაბვების ელექტროქიმიურ სერიაში. როგორც წესი, ამას თან ახლავს გაზის ევოლუცია: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

როდესაც ფუძეები (მჟავები) ურთიერთქმედებენ მჟავე (ფუძე) ოქსიდებთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მარილები: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

მარილების ძირითადი რეაქციები

როდესაც მარილი და მჟავა ურთიერთქმედებენ, მიიღება სხვა მარილი და ახალი მჟავა (ასეთი რეაქციის პირობაა, რომ შედეგად გამოიყოფა ნალექი ან აირი): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

როდესაც ორი განსხვავებული ხსნადი მარილი რეაგირებს, ისინი მიიღებენ: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

ზოგიერთ მარილს, რომლებიც ცუდად ხსნადია წყალში, აქვს უნარი დაიშალა შესაბამის რეაქციის პროდუქტებად გაცხელებისას: CaCO₃=CaO + CO_2..

ზოგიერთ მარილს შეუძლია გაიაროს ჰიდროლიზი: შექცევადად (თუ ეს არის ძლიერი ფუძის მარილი და სუსტი მჟავა (CaCO₃) ან ძლიერი მჟავა და სუსტი ფუძე (CuCl ₂)) და შეუქცევადად (სუსტი მჟავისა და სუსტი ფუძის მარილი (Ag₂S)). ძლიერი ფუძეებისა და ძლიერი მჟავების მარილები (KCl) არ ჰიდროლიზდება.

მათ ასევე შეუძლიათ დაიშალა იონებად: ნაწილობრივ ან მთლიანად, შემადგენლობის მიხედვით.